SIMULADOS Química c gabarito

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SIMULADO 3º ANO
O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação do CO2, conforme a equação a seguir: CO(g) + ½ O2(g) CO2(g) Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, –110,5kJ mol–1 e –393,5kJ mol–1 . 
É correto afirmar que, quando há consumo de 1mol de oxigênio por esta reação, serão A) consumidos 787kJ.
B) consumidos 183kJ. 
C) produzidos 566kJ. 
D) produzidos 504kJ.
E) produzidos 393,5kJ
O cloreto de sódio, NaCl, é um composto iônico, solúvel em água. Sua dissolução pode ser assim representada: Dissolução do cristal. Esse processo também pode ser representado, formalmente, em duas etapas: 
Dissociação do cristal: NaCl (s) Na+ (g) + Cl- (g) 
Solvatação dos íons: Na+ (g) + Cl - (g) Na+ (aq) + Cl - (aq) 
Considerando-se essas etapas da dissolução do cristal, é CORRETO afirmar que:
 A) na etapa da solvatação dos íons do cloreto de sódio, ocorre liberação de energia. 
B) na água pura, as interações entre as moléculas são mais fortes que as interações entre os íons no cristal. 
C) na solução de cloreto de sódio, as moléculas de água estabelecem ligações de hidrogênio com os íons sódio. 
D) na etapa da dissociação do cloreto de sódio, a energia do retículo cristalino é liberada.
Biodiesel — A Terra agradece O biodiesel é um combustível biodegradável capaz de substituir o diesel tanto em uso veicular, quanto na geração de energia. Pode ser obtido pela reação de óleos vegetais (soja, amendoim e outros) ou de gorduras animais com o etanol. Desse processo, obtém-se também glicerina, que é empregada na fabricação de sabonetes e detergentes. Há várias espécies vegetais no Norte e Nordeste do Brasil das quais podem ser extraídos óleos para produzir o biodiesel, tais como dendê, babaçu e mamona. No Semi-árido brasileiro e na região Norte, a inclusão social pode ser incrementada com a produção de biodiesel. Reduzir a poluição ambiental é hoje um objetivo mundial e o uso do biodiesel, se comparado ao do diesel do petróleo, é vantajoso pela diminuição sensível da emissão na atmosfera, dos gases estufa, monóxido de carbono e dióxido de carbono, e de dióxido de enxofre. 
A combustão total de 1,0g de biodiesel de fórmula molecular C20H36O2 faz a temperatura do calorímetro subir 5°C. Se para variar em 1°C a temperatura do calorímetro são necessários 9,6kJ/°C, então o calor de combustão desse biodiesel em kJ/mol é: 
a) 14784,0kJ/mol.
 b) 2956,8kJ/mol.
 c) 1392,0kJ/mol. 
d) 1540,0kJ/mol.
e) 7770,0kJ/mol.
O besouro bombardeiro espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: 
C6H4(OH)2 (aq) + H2O2(aq) ENZIMAS C6H4O2(aq) + H2O(l) hidroquinona
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
 C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ∆H°= + 177 kJ.mol-1 
H2O(l) + ½ O2(g) → H2(aq) ∆H°= + 95 kJ.mol-1 
H2O(l) → ½ O2(g) + H2(g) ∆H°= + 286 kJ.mol-1 
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:
a) -558 kJ.mol-1
 b) -204 kJ.mol-1
 c) +177 kJ.mol-1 
d) +558 kJ.mol-1 
e) +585 kJ.mol-1
Colocando grãos de nitrato de potássio em um frasco com água nota-se que com o passar do tempo o sólido desaparece dentro d’água. Qual das equações abaixo é a mais adequada para representar a transformação que ocorreu dentro do frasco?
 a) KNO3 ( c) KNO3 ( L) 
b) KNO3 ( c) + H2O( L) KOH( aq) + KNO3 ( aq)
 c) KNO3 ( c) K + ( aq) + NO3 - ( aq) 
d) KNO3 ( c) K( L) + NO3 ( aq) 
e) KNO3 ( c) + H2O( L) KNO2 ( aq) + H2O2 ( aq)
Num recipiente contendo uma substância A foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que:
A e B são bases.
A é um ácido e B é uma base.
A é uma base e B é um ácido
A e B são ácidos.
A e B são sais neutros.
A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por veículos movidos a combustível fóssil; os óxidos de nitrogênio, por fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico, sulfúrico e nítrico. Assinale a opção que apresenta, respectivamente a fórmula desses ácidos
 a) H2SO3 , H2S, H2SO4 , HNO3. 
b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2. 
c) HSO , HS, H2SO4 , HNO3. 
 d) HNO3, H2SO4 , H2S, H2SO3. 
e) H2S, H2SO4 , H2SO3, HNO3.
Assinale a opção que contêm a geometria molecular CORRETA das espécies OF2 , SF2, BF3, NF3 , CF4 e XeO4 , todas no estado gasoso. 
A) Angular , linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 
B) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar quadrado planar.
 C) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
 D) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
 E) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
Uma indústria necessita conhecer a mecânica das reações para poder otimizar sua produção. O gráfico representa o mecanismo de uma reação hipotética: 
A2 + B2 → 2 AB
A análise do gráfico permite concluir corretamente que
a) temos uma reação endotérmica, pois apresenta ΔH = –10 kJ.
b) temos uma reação exotérmica, pois apresenta ΔH = +10 kJ.
c) a energia do complexo ativado é 30 kJ.
d) a energia de ativação para a reação direta é 30 kJ.
e) a energia de ativação para a reação inversa é 40 kJ.
GABARITO
C
A
A
B
C
C
A
B
C
D
SIMULADO 2º ANO
Uma indústria necessita conhecer a mecânica das reações para poder otimizar sua produção. O gráfico representa o mecanismo de uma reação hipotética: 
A2 + B2 → 2 AB
A análise do gráfico permite concluir corretamente que
a) temos uma reação endotérmica, pois apresenta ΔH = –10 kJ.
b) temos uma reação exotérmica, pois apresenta ΔH = +10 kJ.
c) a energia do complexo ativado é 30 kJ.
d) a energia de ativação para a reação direta é 30 kJ.
e) a energia de ativação para a reação inversa é 40 kJ.
Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: 1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos. 2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão. 3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas. Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente:
 a) Temperatura, superfície de contato e concentração.
 b) Concentração, superfície de contato e catalisadores. 
c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores. 
d) Superfície de contato, temperatura e concentração. 
e) Temperatura, concentração e catalisadores.
Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos utilizados em festas por causa da luz que eles emitem. Ao serem pressionados, ocorre uma mistura de peróxido de hidrogênio com um éster orgânico e um corante. Com o tempo, o peróxido e o éster vão reagindo, liberando energia que excita o corante, que está em excesso. O corante excitado, ao voltar para a condição não excitada, emite luz. Quanto maior a quantidade de moléculasexcitadas, mais intensa é a luz emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo funciona. Com base no conhecimento químico, é possível afirmar que o funcionamento do dispositivo, numa temperatura mais baixa, mostrará uma luz:
mais intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.
 mais intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta. 
 menos intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta. 
 menos intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.
Mais intensa e de menor duração que numa temperatura mais baixa.
O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação do CO2, conforme a equação a seguir:
CO(g) + ½ O2(g) CO2(g)
Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, –110,5kJ mol–1 e –393,5kJ mol–1 . 
É correto afirmar que, quando há consumo de 1mol de oxigênio por esta reação, serão A) consumidos 787kJ.
B) consumidos 183kJ. 
C) produzidos 566kJ. 
D) produzidos 504kJ.
E) produzidos 393,5kJ
A sabedoria popular diz que o "fogo de palha queima rápido". Quando se compara a queima de um tronco de árvore com a da palha derivada de um vegetal nota-se a veracidade desse dito popular. O aumento da velocidade de reação de combustão da palha quando comparada à combustão do tronco deve-se:
 
a) à formação de produtos diferentes de reação. 
b) à diferente composição da celulose nas células vegetais. 
c) ao maior conteúdo de água na palha. 
d) à presença de substâncias voláteis na palha. 
e) à maior superfície de contato entre os reagentes (celulose e oxigênio).
Na cinética  de uma reação,o aumento da temperatura provoca aumento de todas as seguintes grandezas, exceto:
energia de ativação.
b) número de colisões entre as moléculas dos reagentes.
velocidade média das moléculas.
d) velocidade da reação.
e) energia do sistema.
Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes:
 I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.   
 II. Reduzem a energia de ativação da reação.
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Dentre essas afirmações, estão corretas apenas:
a) I e II.
b) II e III.
c) I, II e III.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
8) Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente, usado no combate à azia, é colocado:
a) inteiro, em água que está à temperatura de 6°C.
b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45°C.
c) inteiro, em água que está à temperatura de 45°C.
d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6°C.
e) inteiro, em água que está à temperatura de 25°C.
9) 
10. 
a) V V V F 
b) V V F F
c) F V F F 
d) V F V F
e) V V V V
 GABARITO
D 
C
C
C
E
A
D
E
A
B
SIMULADO 1º ANO
O suco gástrico, necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar “dor de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se:
solução aquosa de base forte (NaOH).
solução aquosa de cloreto de sódio.
somente água.
solução concentrada de ácido sulfúrico.
suspensão de base fraca Al(OH)3.
Num recipiente contendo uma substância A foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que:
A e B são bases.
A é um ácido e B é uma base.
A é uma base e B é um ácido
A e B são ácidos.
A e B são sais neutros.
3) A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por veículos movidos a combustível fóssil; os óxidos de nitrogênio, por fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico, sulfúrico e nítrico. Assinale a opção que apresenta, respectivamente a fórmula desses ácidos
 a) H2SO3 , H2S, H2SO4 , HNO3. 
b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2. 
c) HSO , HS, H2SO4 , HNO3. 
 d) HNO3, H2SO4 , H2S, H2SO3. 
e) H2S, H2SO4 , H2SO3, HNO3.
4) Sais inorgânicos constituídos por cátions e ânions de carga unitária dissociam-se quase completamente, já sais contendo cátions e ânions com uma carga 2 estão muito menos dissociados. Com base nessa informação, marque a alternativa na qual está o sal cuja solução deve apresentar a maior quantidade de íon metálico livre. 
a) Fluoreto de magnésio.
 b) Sulfato de sódio. 
c) Nitrato de alumínio.
 d) Cloreto de potássio. 
e) Fosfato de lítio.
5) Assinale a opção que contêm a geometria molecular CORRETA das espécies OF2 , SF2, BF3, NF3 , CF4 e XeO4 , todas no estado gasoso. 
A) Angular , linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 
B) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar quadrado planar. 
C) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. 
D) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. 
E) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
6) Observe as moléculas a seguir: NH3 , CHCl3, SO3 Sua geometria molecular e polaridade são respectivamente: 
A) tetraédrica/polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/polar. 
B) piramidal/ polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/ apolar. 
C) trigonal plana/apolar; angular/polar; tetraédrica/apolar. 
D) linear/polar; trigonal plana/polar; angular/polar.
 E) piramidal/apolar; piramidal/ apolar; linear/apolar.
7) 
8) Todas as afirmativas sobre ácidos fortes estão corretas, EXCETO:
 A) reagem com bases, produzindo sal e água 
B) reagem com zinco, formando gás hidrogênio 
C) são eletrólitos fracos D) são solúveis em água
 E) conduzem corrente elétrica em solução aquosa
9) 
10. Considere as seguintes informações: 
I - ácido clorídrico, hidróxido de sódio e cloreto de sódio são compostos solúveis em água onde se ionizam ou se dissociam por completo.
 II - íons espectadores são espécies que, presentes numa reação química, não sofrem qualquer tipo de alteração. III - ácido clorídrico e hidróxido de sódio reagem em meio aquoso formando sal e água. Considerando as informações é INCORRETO afirmar que:
 
A) o cloreto de sódio em água encontra-se dissociado nas espécies Na+ e Cl- . 
B) ácido clorídrico em água encontra-se ionizado nas espécies H3O + e Cl- . 
C) hidróxido de sódio em água encontra-se dissociado nas espécies Na+ e OH- 
D) as espécies Na+ e Cl- não sofrem qualquer tipo de alteração durante a reação.
 E) as espécies H3O + e OH- são os íons espectadores na formação de água.
GABARITO
E
C
A
D
C
B
A
E
D
E