RELATÓRIO QUÍMICA

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FACULDADE DE AMERICANA
CURSO DE FARMÁCIA
AYRA FERNANDA RA:
CÍNTIA CARDOZO RA:
FERNANDA FERRAZ GREGOLIN RA: 20180479
TAMIRES BARBOSA DIAS DE ANDRADE RA: 20180226
RELATÓRIO AULA PRÁTICA
 FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS
AMERICANA 
2018
AYRA FERNANDA RA:
CÍNTIA CARDOZO RA:
FERNANDA FERRAZ GREGOLIN RA: 20180479
TAMIRES B. DIAS DE ANDRADE RA: 20180226
FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS
Relatório de Aula Prática como requisito parcial para complemento à nota final da N1 na graduação a Farmácia pela Faculdade de Americana.
Docente Responsável: Patrícia Alves
AMERICANA
2018
FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS
Objetivo
Verificar as diferenças entre os fenômenos físicos e químicos através de procedimentos experimentais.
Fundamentos teóricos 
Na natureza, as substâncias sofrem transformações. Estas podem ocorrer espontaneamente ou não. As transformações são chamadas de fenômenos químicos ou físicos. 
Um palito de fósforo queimado é um fenômeno químico. As propriedades do palito de fósforo são totalmente diferente após a sua queima. As substâncias que compõem o palito se modificam com a combustão, transformando-se em outras substâncias.
A fusão do gelo é um fenômeno físico. As propriedades continuam as mesmas porque a substância, água, não se modificou após a fusão. Ela apenas mudou de estado físico.
Introdução
O que é Fenômenos Físicos e Químicos:
Fenômeno físico é toda alteração na estrutura física da matéria, tais como forma, tamanho, aparência e estado físico, mas que não gere alteração em sua natureza, isto é, na sua composição. 
Fenômenos químicos ocorrem quando há alteração da natureza da matéria, isto é, da sua composição. Dizemos que ocorreu uma reação química, pois novas substâncias foram originadas
Materiais e Equipamentos
Pinça metálica;
Pinça de madeira;
Bico de Bunsen;
Béquer 50 mL;
Vidro relógio;
Tela de amianto;
Tripé;
Tubo de ensaio;
Balança;
Espátula;
Papel manteiga;
Papel de filtro;
Funil de vidro;
Cápsula de porcelana;
Suporte universal;
Pisseta;
Pipetador;
Pipeta graduada.
Reagentes e Soluções
Água destilada;
Magnésio (Mg);
Cristais de Iodo (I);
Sacarose (C12H22O11);
Carbonato de Sódio (Na2CO3);
Ácido Clorídrico 5% (HCl)
Nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2);
Iodeto de Potássio (KI);
Cromato de Potássio (K2CrO4);
Cloreto de Bário (BaCl2);
Sulfato de Cobre II Pentahidratado (CuSO4);
Dicromato de Amômio ((NH4)2Cr2O7).
Procedimento:
Segurar uma apara de magnésio com a pinça metálica e aquecer diretamente na chama do bico de Bunsen. Observar. Cuidado com a luz ofuscante.
Colocar 2 cristais de iodo em um béquer de 50 mL e cobrir com um vidro relógio. Aquecer brandamente sobre a tela de amianto. Observar.
Colocar uma pequena porção de sacarose em um tubo de ensaio e aquecer diretamente sobre a chama do bico de Bunsen. 
Colocar uma pequena porção de carbonato de sódio em um tubo de ensaio. Adicionar 2 mL de água destilada e agitar. Aquecer a solução sobre a chama do bico de Bunsen até completa evaporação da água. Observar.
Adicionar ao tubo do item 4 (após resfriamento) 2 mL de solução de ácido clorídrico 5% e agitar. Observar.
Colocar uma pequena porção de magnésio em aparas em um tubo de ensaio. Adicionar 3 mL de ácido clorídrico 5% e agitar. Observar.
Colocar em um tubo de ensaio 1 mL de nitrato de chumbo II e 1 mL de iodeto de potássio. Observar.
Pesar 0,2g de cromato de potássio e colocar em um tubo de ensaio. Adicionar 3 mL de água e agitar. Observar.
Pesar 0,4g de cloreto de bário e colocar em um tubo de ensaio. Adicionar 3 mL de água e agitar. Observar.
 Misturar as soluções dos ensaios 8 e 9 em um dos tubos de ensaio. Filtrar a mistura conforme esquema de filtração abaixo. Aquecer o filtrado, em uma capsula de porcelana, sobre a tela de amianto até a evaporação do solvente. Observar.
Colocar uma porção de sulfato de cobre II pentahidratado em um tubo de ensaio e aquecer diretamente sobre a chama do bico de Bunsen. Observar. Quando esfriar, colocar algumas gotas de água. Observar.
 Colocar uma pequena porção de dicromato de amônio em um tubo de ensaio. Aquecer diretamente na chama do bico de Bunsen. Observar.
Sistema de filtração
Discussão e Apresentação de Resultados
Ao aquecer a apara de magnésio, notou-se que a mesma libera uma luz rápida e ofuscante. Por quê? Observou-se que quando aquecida, a fita emite uma forte luz branca, e após o aquecimento, a fita, que tinha cor cinza-metálica e era sólida e compacta, passou a apresentar uma substância em forma de pó de cor branca ao seu redor. Isso deveu-se ao fato de que, aquecido em presença do ar atmosférico, o magnésio entra em combustão, formando o óxido de magnésio (MgO), de acordo com a equação:
2Mg + O2 → 2MgO + luz
Durante o aquecimento, o magnésio absorve energia da chama; após o processo de óxido-redução, a energia é emitida em forma de luz. 
Ao aquecer o iodo, notou-se que este liberou uma fumaça rosa. Quanto mais aquecido, mais escuro ficou, até sua queima total e sua cor clarear novamente. Por quê? Por que o iodo solido ao ser aquecido libera vapores violetas? 
Foram apenas mudanças de estado físico : 
I-Iodo(s) ----> Iodo(v) Sublimação 
ocorre devido o aquecimento dos cristais de iodo 
que passam para fase de vapor . A sublimação é a mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido.
Ao aquecer a sacarose, notou-se que a mesma muda de estado físico, de sólido para líquido, e assim permaneceu até a sua carbonização por completo. Sua coloração vai de marrom para preto. Por quê?
Ao aquecer o carbonato de sódio com a água, notou-se que esta solução começou a ferver e a liberar vapor. Ao evaporar toda a água, notou-se agora, um resíduo de pó. Por quê?
Ao adicionar o HCl 5% no resíduo do item 4, observou-se borbulhas e ao agitar, vimos a formação de uma “espuminha”. Nota-se que este dissolveu por completo o resíduo. Por quê????
Ao adicionar o HCl 5% na apara de magnésio, nota-se que este libera calor, fazendo com que nos dê a impressão de que há aquecimento e então, “derretimento” ou corrosão do magnésio quase que instantaneamente, até que sobra-se apenas um liquido transparente. Por quê?????????/
Ao misturar os dois reagentes, notou-se que houve reação instatanea, e o que eram transparente, ficaram amarelo.
Ao adicionar a água no reagente, notou-se que este ficou totalmente amarelo, pois o dissolveu e notou-se também, que este ficou com um aspecto condensado, oleoso. Por quê?????
Ao misturar o reagente à agua, notou-se que houve diluição, 
Ao misturar as duas soluções, notou-se que ficou uma única solução, ainda que amarela, mas esbranquiçada. Só filtrar, notou-se também, que a solução ficou transparente com um levíssimo amarelado e o que restou no papel de filtro é uma goma amarela. Ao aquecer a solução filtrada, notou-se que está ao começou a ferver e evaporar todo seu líquido, formando cristais, um “pó” branco. Por quê?????
Ao aquece-lo, notou-se que o pó que era azul ficou branco. Depois de resfriado, adicionamos água e notou-se que ele voltou a ficar azul. Por quê???
O reagente era laranja, notou-se que ao aquece-lo ele ficou vermelho até carbonizar, e notou-se que ao acontecer isso, ele acaba liberando energia em forma de “explosão” e sua coloração agora ficou verde bem escuro. Por quê? O que acontece?????
Conclusão
	Após a realização dos experimentos, pudemos concluir que........ deu certo? Não deu certo? Por quê? Foi proveitoso? 
Referências bibliográficas 
http://m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/fenomenos-fisicos-quimicos.htm