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IFQ0162 – Química Analítica Quantitativa Experimental 
FICHA DO EXPERIMENTO 01 
Erros e tratamentos de dados experimentais 
 
 
Alunos: 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADES: 
1. Qual é o erro da balança analítica, proveta de 25 mL e da pipeta graduada de 10 mL? 
2. Qual é a massa da amostra sólida (moeda) pesada? 
3. Suponha que você meça 5 mL de água nas vidrarias a seguir: 
4. Represente os valores para o volume de 5 mL medidos em: a) proveta de 25 mL; b) pipeta 
graduada de 10 mL. Considere os respectivos erros, compare e discuta os valores obtidos. 
5. Represente os valores de massa das moedas, obtidos na parte 2, na forma de tabela. Calcule a 
média e o desvio padrão para: 
a) 5 moedas 
b) 10 moedas 
c) 1 moeda (pesada 10 vezes) 
Compare e discuta os resultados obtidos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
IFQ0162 – Química Analítica Quantitativa Experimental 
FICHA DO EXPERIMENTO 02 
Calibração de material volumétrico 
 
 
Alunos: 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS EXPERIMENTAIS: 
 
 
Tabela A. Massas de água obtidas 
 
 Balão de 10 mL Balão de 25 mL Pipeta de 10 mL Pipeta de 20 mL 
1 
2 
3 
 
 
 
Tabela B. Resultados para a calibração da bureta de 25 mL. (mR = massa do recipiente) 
Vlido mágua (g) VCorrigido (mL) 
0,00 ----------- ------------- 
1,00 
3,00 
5,00 
7,00 
9,00 
11,00 
13,00 
15,00 
17,00 
19,00 
21,00 
23,00 
25,00 
 
 
 
 
IFQ0162 – Química Analítica Quantitativa Experimental 
ATIVIDADES: 
1. Qual foi a temperatura da água no momento do experimento? 
2. Qual foi o fator de conversão massa/volume utilizado? 
3. Calcule o volume real de cada balão volumétrico. Expresse os resultados com a incerteza absoluta 
associada. 
4. Calcule o volume real escoado pelas pipetas volumétricas na temperatura ambiente. Expresse os 
resultados com a incerteza absoluta associada. 
5. Qual é o erro de cada balão volumétrico? Explique sua resposta 
6. Qual pipeta apresentou maior erro, considerando a tolerância apresentada na Tabela 1 do roteiro? 
Justifique sua resposta. 
7. Prepare um gráfico da correção da bureta em função do volume dispensado (curva de calibração da 
bureta) 
 
8. Explique qual tipo de erro foi eliminado após o processo de calibração. 
 
 
CONCLUSÃO: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
IFQ0162 – Química Analítica Quantitativa Experimental 
FICHA DO EXPERIMENTO 03 
Preparo e padronização de soluções de HCl e NaOH 
 
 
Alunos: 
 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS EXPERIMENTAIS: 
 
 
Tabela A. Resultados da padronização da solução de HCl. 
 
Análise Massa de Na2CO3 (g) Volume de HCl gasto (mL) Concentração de HCl (mol L-1) 
1 
2 
3 
 
 
 
Tabela B. Resultados da padronização da solução de NaOH. 
 
Análise Massa de KH(C8H4O4) (g) Volume de NaOH gasto (mL) Concentração de NaOH (mol L-1) 
1 
2 
3 
 
 
 
Tabela C. Resultado final obtido para a padronização das soluções. 
 
 Concentração média (mol L-1) Desvio-padrão (mol L-1) 
Solução de HCl 
Solução de NaOH 
 
 
 
 
 
 
 
 
IFQ0162 – Química Analítica Quantitativa Experimental 
ATIVIDADES: 
1. Qual é a concentração real da solução de HCl? Determine o fator de correção para a solução de 
HCl 0,1 molL-1. 
2. Qual é a concentração real da solução de NaOH? Determine o fator de correção para a solução de 
NaOH 0,1 molL-1. 
3. Quais as características necessárias para que uma substância seja considerada padrão primário? 
4. Por que as soluções de NaOH devem ser armazenadas em frascos de plástico? 
5. Justifique por que se deve usar água destilada recém fervida na preparação de soluções alcalinas. 
6. Quais os cuidados que um analista deve ter ao preparar uma solução de HCl, a partir da solução do 
reagente concentrada (37%)? 
 
CONCLUSÃO: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
IFQ0162 – Química Analítica Quantitativa Experimental 
FICHA DO EXPERIMENTO 04 
Curvas de titulação ácido-base 
 
 
Alunos: 
 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS EXPERIMENTAIS: 
 
Tabela A. Valores de pH versus volume de NaOH padrão adicionado na titulação da solução de HCl. 
 
V (mL) pH V (mL) pH V (mL) pH V (mL) pH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
IFQ0162 – Química Analítica Quantitativa Experimental 
 
Tabela B. Valores de pH versus volume de NaOH padrão adicionado na titulação da solução de CH3COOH. 
 
V (mL) pH V (mL) pH V (mL) pH V (mL) pH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADES: 
1. Qual é a concentração padrão de NaOH utilizada no experimento? 
2. Construir as curvas de titulação (pH versus VNaOH) para a titulação do ácido clorídrico e do ácido 
acético com NaOH e apresenta-las como figuras. 
3. Calcular a concentração das soluções de HCl e ácido acético a partir da titulação com fenolftaleína. 
4. Em qual pH situa-se o ponto de equivalência na titulação do HCl com NaOH e na titulação do ácido 
acético com NaOH? Meça na prática. 
5. Calcular a concentração das soluções de HCl e ácido acético a partir das curvas de titulação. 
6. Comparar os resultados obtidos pelos dois métodos (concentrações obtidas a partir da titulação com 
fenolftaleína e concentrações obtidas partir da curva de titulação) e determinar o erro da titulação, 
em cada caso. 
7. Comparar e discutir o aspecto das curvas de titulação das amostras de HCl e ácido acético. 
8. Sugerir outros indicadores da Tabela 1 (do roteiro) que poderiam ser empregados na titulação de 
HCl com NaOH e na titulação de ácido acético com NaOH e justificar a escolha com base na curva 
de titulação experimental. 
 
 
 
CONCLUSÃO: 
 
 
 
IFQ0162 – Química Analítica Quantitativa Experimental 
FICHA DO EXPERIMENTO 05 
Avaliação estatística de indicadores ácido-base 
 
 
Alunos: 
 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS EXPERIMENTAIS: 
 
 
Tabela A. Resultados da determinação da concentração da solução de HCl utilizando o padrão primário. 
 Alaranjado de metila Azul de timol Verde de bromocresol Fenolftaleína 
m1 
m2 
m3 
V1 
V2 
V3 
C1 
C2 
C3 
 
 
 
 
 
ATIVIDADES: 
1. Para cada indicador avaliado determine a concentração de HCl (média ± desvio-padrão); 
2. Utilize tratamento estatístico para responder qual indicador poderia substituir o alaranjado de metila 
nesta titulação. (utilizar teste-t para comparação da média com valor verdadeiro); 
3. Calcular e avaliar a exatidão e a precisão das concentrações obtidas com os indicadores: verde de 
bromocresol, azul de timol e fenolftaleína (usar como referência o indicador alaranjado de metila). 
4. Porque as concentrações obtidas para a solução de HCl foram tão diferentes para alguns dos 
indicadores avaliados? Justifique sua resposta de acordo com a teoria dos métodos titulométricos.CONCLUSÃO: 
 
 
 
IFQ0162 – Química Analítica Quantitativa Experimental 
FICHA DO EXPERIMENTO 06 
Determinação da acidez de produtos alimentícios 
 
 
Alunos: 
 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS EXPERIMENTAIS: 
 
 
Tabela 1. Resultados da determinação da acidez dos produtos alimentícios 
 Vinagre Leite Suco industrializado 
V1 
 
V2 
 
V3 
 
C1 
 
C2 
 
C3 
 
V = volume da solução padrão de NaOH (mL); C = concentração do componente ácido (%m/v ou g/100mL) 
 
 
 
ATIVIDADES: 
1. Qual é a concentração padrão de NaOH utilizada no experimento? 
2. Escreva a reação envolvida na determinação da acidez de cada produto. 
3. Qual é a acidez de cada produto? 
4. Compare o valor experimental da acidez de cada produto com o dado fornecido pelo fabricante. 
5. Sugira outro indicador, além da fenoftaleína, que poderia ser empregado na determinação de ácido 
acético em Vinagre, justificando sua resposta. 
 
 
 
CONCLUSÃO: 
 
 
 
 
 
IFQ0162 – Química Analítica Quantitativa Experimental 
FICHA DO EXPERIMENTO 07 
Determinação de princípios ativos em medicamentos 
 
 
Alunos: 
 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS EXPERIMENTAIS: 
 
Tabela A. Resultados da determinação de ácido acetilsalicílico em comprimido 
análise Amostra 
(g) 
VNaOH 
(mL) 
C 
(mg/comprimido) 
1 
 
2 
 
3 
 
 
 
 
Tabela B. Resultados da determinação de Mg(OH)2 em leite de magnésia 
análise Amostra 
(g) 
VNaOH 
(mL) 
m Mg(OH)2 
(g) 
C
 Mg(OH)2 
(%m/m) 
1 
 
2 
 
3 
 
 
 
ATIVIDADES: 
1. Qual é a concentração das soluções padrão de NaOH e HCl utilizadas no experimento? 
2. Escreva a reação envolvida na determinação do ácido acetilsalicílico no comprimido. 
3. Escreva a reação envolvida na determinação do hidróxido de magnésio no leite de magnésia. 
4. Qual é o teor de ácido acetilsalicílico no comprimido (mg/comprimido)? 
5. Qual é o teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia (%m/m)? 
6. Compare o valor experimental do teor do principio ativo de cada medicamento com o dado fornecido 
pelo fabricante e avalie o erro. 
 
 
CONCLUSÃO: 
 
 
 
 
IFQ0162 – Química Analítica Quantitativa Experimental 
FICHA DO EXPERIMENTO 09 
Determinação de ácido ascórbico em comprimido e cloro ativo em alvejante 
 
 
Alunos: 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS EXPERIMENTAIS: 
 
Tabela A. Resultados da padronização da solução de Na2S2O3 
análise Volume de Na2S2O3 gasto (mL) Concentração da solução de Na2S2O3 (mol L-1) 
1 
2 
3 
 
Tabela B. Dados de preparo da amostra de comprimido para análise 
Massa do comprimido inteiro (g): 
Massa do comprimido usada para preparar a solução (g): 
 
 
Tabela C. Resultados da análise de ácido ascórbico no comprimido. 
Análise Volume de Na2S2O3 (mL) Massa de ácido ascórbico (g) por comprimido 
1 
2 
3 
 
 
 
Tabela D. Resultados da determinação de hipoclorito de sódio em alvejante. 
análise Volume de Na2S2O3 gasto (mL) NaClO (% m/v) 
1 
2 
3 
 
 
 
 
 
IFQ0162 – Química Analítica Quantitativa Experimental 
ATIVIDADES: 
1. Porque a solução de iodato de potássio (KIO3) não foi padronizada? 
2. Qual foi a massa experimental de KIO3 usada no preparo e qual é a concentração real da solução 
preparada? 
3. Escreva a reação responsável pela liberação de iodo na padronização da solução de tiossulfato de 
sódio e na determinação de cloro ativo em alvejante. 
4. Escreva a reação de titulação indireta envolvida nas determinações. 
5. Qual é a função do amido nas determinações? 
6. Qual é a concentração real da solução de tiossulfato de sódio preparada? 
7. Determine a quantidade de vitamina C no comprimido fornecido (g/comprimido). 
8. Determine a concentração de cloro ativo na água sanitária em %m/v 
9. Compare os valores experimentais obtidos nas determinações deste experimento com os dados 
fornecidos pelo fabricante e avalie o erro. 
 
 
CONCLUSÃO: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
IFQ0162 – Química Analítica Quantitativa Experimental 
FICHA DO EXPERIMENTO 10 
Determinação de peróxido de hidrogênio na água oxigenada comercial 
 
 
Alunos: 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS EXPERIMENTAIS: 
 
Tabela A – Resultados da padronização da solução de KMnO4. 
 
análise Volume de KMnO4 gasto (mL) Concentração da solução de KMnO4 (mol L-1) 
1 
2 
3 
 
 
Tabela B – Resultados da determinação de peróxido de hidrogênio na água oxigenada. 
 
Análise Volume de KMnO4 gasto (mL) % H2O2 na amostra (m/v) 
1 
2 
3 
 
ATIVIDADES: 
1. Porque a solução de KMnO4 deve ser armazenada em frasco de vidro escuro? 
2. Porque a solução de KMnO4 deve ser aquecida? 
3. Qual a função da solução de H2SO4 1 molL-1 na titulação? 
4. Quem é o agente oxidante e o agente redutor na reação de titulação do peróxido de hidrogênio? 
5. Porque na titulação com permanganato não é adicionado indicador? 
6. O permanganato é um padrão primário? Justifique. 
7. Qual foi a massa experimental de oxalato de sódio usada no preparo e qual é a concentração real 
da solução preparada? 
8. Escreva a reação de titulação envolvida na padronização do oxalato de sódio e na determinação de 
peróxido de hidrogênio. 
9. Qual é a concentração da solução padrão de oxalato de sódio preparada? 
10. Determine a quantidade de peróxido de hidrogênio na amostra (%m/v). 
11. Compare o valor experimental obtidos na determinação com os dados fornecidos pelo fabricante e 
avalie o erro. 
 
CONCLUSÃO: 
IFQ0162 – Química Analítica Quantitativa Experimental 
FICHA DO EXPERIMENTO 11 
Determinação de cálcio em amostra de leite e dureza em amostra de água. 
 
 
Alunos: 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS EXPERIMENTAIS: 
 
Tabela A – Resultados da padronização da solução de EDTA. 
 
análise Volume de EDTA gasto (mL) Concentração da solução de EDTA (mol L-1) 
1 
2 
3 
 
 
 
Tabela B – Resultados da determinação de cálcio no leite. 
 
análise Volume de EDTA gasto (mL) Concentração de cálcio no leite 
(mg/200 mL de leite) 
1 
2 
3 
 
 
 
ATIVIDADES: 
1. Por que o EDTA é a substância mais utilizada em volumetria de complexação? 
2. Como o pH o influi na formação de complexos de EDTA? 
3. Porque a titulação deve ser realizada em pH 10? 
4. Por que adicionamos um solução tampão NH4OH/NH4Cl para ajustarmos o pH na análise e não 
adicionamos simplesmente para este ajuste uma base forte? 
5. Qual a finalidade da solução Mg-EDTA na análise? 
6. A partir da massa exata de carbonato de cálcio pesada, da pureza do sal de carbonato de cálcio 
(verificar no rótulo) e do volume preparado, determine a concentração da solução padrão de 
carbonato de cálcio. 
7. Qual é a concentração real da solução padrão de EDTA preparada? 
8. Determine o teor de cálcio na amostra de leite (mg/200mL de leite). Verifique se o valor 
experimental está concordante com o teor apresentado no rótulo do fabricante. 
9. Determine a dureza da amostra de água fornecida (em ppm). 
10. Quais são os possíveis problemas causados pela presença de sais de Ca2+ e Mg2+ na água em 
concentrações maiores que 100 ppm? 
 
CONCLUSÃO: 
 
IFQ0162 – Química Analítica Quantitativa Experimental 
FICHA DO EXPERIMENTO 12 
Determinação gravimétrica de sulfato 
 
 
Alunos: 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS EXPERIMENTAIS: 
 
Tabela A – Resultados da determinação gravimétrica de sulfato na amostra. 
Vamostra 
(mL) 
Papel de filtro 
(g) 
Papel de filtro 
+ BaSO4 (g)BaSO4 (g) Concentração de sulfato (SO42-) 
na amostra 
(g L-1) 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADES: 
1. A partir da massa exata cloreto de bário pesada e do volume preparado, determine a concentração 
da solução padrão de BaCl2 (% m/v). 
 
2. Com base no volume de amostra e na massa do precipitado após secagem, determine a 
concentração de sulfato na amostra fornecida (g L-1) 
 
 
CONCLUSÃO: