Ligações Iônicas

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LIGAÇÕES IÔNICAS
DOAÇÃO E RECEBIMENTO DE ELÉTRONS
“Ligação química” foi um termo usado 
pela primeira vez por Gilbert Newton 
Lewis, em 1920, em um artigo para 
explicar por que os átomos se mantêm 
unidos para formar as substâncias e 
também porque eles permanecem 
unidos ao longo de milhares de anos.
Os átomos têm a capacidade de 
realizar ligações químicas com outros 
átomos, que podem ser do mesmo 
elemento ou de elementos diferentes. 
Essas ligações são tão fortes que, se 
não sofrerem nenhuma influência 
externa, os átomos permanecerão 
unidos “para sempre”.
Os únicos elementos que são encontrados 
isolados na natureza de forma estável são os 
gases nobres. 
Eles possuem oito elétrons na última camada 
eletrônica (camada de valência), com exceção 
do hélio (He), que possui apenas uma camada 
eletrônica (camada K) e, portanto, possui dois 
elétrons, que é a quantidade máxima possível 
de elétrons nessa camada.
Os átomos realizam ligações químicas 
procurando perder, ganhar ou 
compartilhar elétrons da camada de 
valência até atingirem a configuração do 
próximo gás nobre (8 elétrons na 
camada de valência). 
Essa teoria chama-se REGRA DO OCTETO.
Há dois tipos de ligações químicas:
1) Ligações Intramoleculares: acontecem dentro 
da molécula. 
- Ligação Iônica – perda ou ganho de elétrons;
- Ligação Covalente – compartilhamento de 
elétrons (normal ou dativa);
- Ligação Metálica – átomos neutros e cátions 
mergulhados numa “nuvem eletrônica” ou 
“mar de elétrons”. 
2) Ligações ou Interações Intermoleculares: 
acontecem fora da molécula: 
- Pontes de Hidrogênio;
- Forças de London;
- Dipolo-dipolo.
LIGAÇÃO IÔNICA 
Há a transferência definitiva de elétrons de 
um átomo para outro (Um átomo DOA e o 
outro RECEBE elétrons).
Esse tipo de ligação ocorre entre átomos de 
metais (que têm a tendência de perder 
elétrons para ficarem estáveis), ametais e 
semimetais (que têm a tendência de ganhar 
elétrons para ficarem estáveis).
Ligação entre íons, de natureza eletromagnética.
Exemplo:
 
As ligações iônicas formam compostos iônicos que são 
constituídos de cátions e ânions. Tais compostos iônicos 
formam-se de acordo com a capacidade de cada átomo 
de ganhar ou perder elétrons. Essa capacidade é a 
valência.
CONSTRUÇÃO DAS FÓRMULAS DOS COMPOSTOS 
IÔNICOS
● Determinar a carga do cátion;
● Determinar a carga do ânion;
● Cruzar as cargas, de forma que a carga do 
cátion seja o índice atômico (número à direita 
da sigla) do ânion, e vice-versa.
1º Exemplo: Fórmula com os elementos alumínio e bromo.
● Alumínio: é um metal, por isso, tem a tendência de perder 
elétron; da família IIIA, pois possui três elétrons na camada de 
valência, logo, sua carga é +3;
● Bromo: é um ametal, por isso, tem a tendência de ganhar 
elétron; da família VIIA, pois possui sete elétrons na camada de 
valência, logo, sua carga é -1;
● O número 3, referente à carga do alumínio, será o índice do 
bromo, e o número 1, referente à carga do bromo, será o índice 
do alumínio.
Como a carga do alumínio é +3 e a do bromo é -1, assim, a 
fórmula do composto iônico será AlBr3.
2º Exemplo: Fórmula com os elementos magnésio e hidrogênio.
Magnésio é um metal, por isso, tem a tendência de perder elétron; 
da família IIA, pois possui dois elétrons na camada de valência, 
portanto, sua carga é +2;
Hidrogênio: não é ametal, porém, quando próximo a um metal, 
apresenta a tendência de ganhar elétron; não pertence a nenhuma 
família, pois possui um elétron na camada de valência. Assim, sua 
carga é -1;
O número 2, referente à carga do magnésio, será o índice do 
hidrogênio, e o número 1, referente à carga do hidrogênio, será o 
índice do magnésio.
Como a carga do magnésio é +2 e a do hidrogênio é -1, logo, a 
fórmula do composto iônico será MgH2.
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS QUÍMICOS FORMADOS 
POR LIGAÇÃO IÔNICA
● São sólidos à temperatura ambiente;
● São solúveis em água;
● São capazes de realizar o fenômeno da dissociação 
(liberação de íons) quando sofrem fusão ou quando estão 
dissolvidos em água;
● Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição;
● Possuem brilho;
● Conduzem corrente quando dissolvidos em água ou após 
sofrerem o processo de fusão.
● Seus átomos organizam-se de uma maneira a produzir um 
retículo cristalino (um cristal).
EXERCÍCIOS
01. O grupo de átomos que é encontrado na 
forma monoatômica pelo fato de serem estáveis 
é:
a) Halogênios 
b) Calcogênios 
c) Metais Alcalinos Terrosos 
d) Metais Alcalinos 
e) Gases Nobres 
02. Para que um átomo neutro de cálcio se 
transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.
03. Um elemento químico de configuração 
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte 
tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.
04. Ao se compararem os íons K+ e Br– com os 
respectivos átomos neutros de que se originaram, 
podemos verificar que:
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os 
íons.
b) o número de elétrons permanece inalterado.
c) o número de prótons sofreu alteração em sua 
quantidade.
d) ambos os íons são provenientes de átomos que 
perderam elétrons.
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do 
recebimento de elétrons.
05. Os átomos de certo elemento químico metálico 
possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 
elétrons. A energia de ionização desse elemento está 
entre as mais baixas dos elementos da Tabela 
Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos 
têm alterado o seu número de:
a) prótons, transformando-se em cátions.
b) elétrons, transformando-se em ânions.
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
d) prótons, transformando-se em ânions.
e) elétrons, transformando-se em cátions.
06. Para que átomos de enxofre e potássio adquiram 
configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é 
necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
a) O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 
7 elétrons.
b) O enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 
elétrons.
c) O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 
elétron.
d) O enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 
elétron.
e) O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 
elétron.
07. Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a 
formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons 
pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos 
íons Na + e F – , é correto afirmar que: 
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 Na e F
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a) O íon F – tem massa maior que o íon Na +
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
c) Os íons têm números atômicos iguais.
d) Os íons têm massa atômica igual.
e) Os íons são isótopos.