Aula1 Lab relatorio FINAL

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INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO DE QUÍMICA, PRECISÃO E EXATIDÃO DE INSTRUMENTOS DE LABORATÓRIO.
Gabriel Watanabe 
Joyce Cavalcante de Lima
Natali Jubram 
Vinicius Videira Corrêa 
PRESIDENTE PRUDENTE
20/03/2018
RELATÓRIO EXPERIMENTAL
AULA 1
Relatório apresentado ao Professor: Marcos Roberto Moreira da silva Júnior da disciplina de Química geral da turma xxx do curso física. 
.
 
UNESP – Faculdade de Ciências e Tecnologia
Presidente Prudente – 20/03/2018
1 INTRODUÇÃO
Disciplinas como químicas são qualitativas e quantitativas, isto é, suas teorias fundamentam-se muitas vezes em medições de grandezas. Medir uma grandeza física significa comparar esta grandeza com outra grandeza do mesmo tipo.
Muitas vezes ao se medir uma grandeza consecutivamente os resultados não se coincidem, mas raramente o valor é idêntico. Isso impede que saibamos o “valor verdadeiro” ou o valor exato. As causas dessa variação são os “erros de medida”.
Precisão: indica o quanto as medidas repetidas estão próximas umas das outras.
Exatidão: indica o quão próximo do valor real (do valor normalmente aceito como referência), está o valor medido.
A medida de uma quantidade numérica é caracterizada pela sua precisão e sua exatidão.
Os algarismos significativos são os algarismos que têm importância na exatidão de um número, por exemplo, o número 2,67 tem três algarismos significativos. Se expressarmos o número como 2,6700, entretanto, temos cinco algarismos significativos, pois os zeros à direita dão maior exatidão para o número. Os exemplos abaixo tem 4 algarismos significativos:
56,00
0,2301
00000,00001000
1034
Nesta aula conseguimos estabelecer a precisão dos instrumentos de uso cotidiano em laboratório com base nos erros de medida. O conhecimento do valor mais provável de uma grandeza e do erro médio absoluto nos permite a chegar ao valor exato. 
Já a precisão é dada pelo erro relativo, que é definido pelo quociente do erro absoluto e pela própria medida.
2 OBJTIVOS
Aprender a calcular erros de medidas que são cotidianos no dia-a-dia em laboratório; avaliar a exatidão e a precisão de alguns instrumentos de laboratório.
 3 MATERIAIS E METODOSFigura 1 Béquer
MATERIAIS UTILIZADOS
Balança A (analítica)
Balança B (semianalitica)
Copo béquer – usado para aquecimento de líquidos, reações de precipitação.Figura 2 Erlenmeyer
Frasco de Erlenmeyer – usado para titulação e aquecimento dos líquidos.
Pipeta volumétrica – para medir volumes fixos
Proveta – usada para medidas aproximadas de volumes de líquidos 
Bureta- usada para medidas precisas de líquidos Figura 3 Proveta
Pisseta – contendo agua destilada 
PARTE EXPERIMENTAL
Para a parte experimental
Precisão e exatidão da balança:
Nessa primeira etapa foi feita a calibração das balanças para tomar como referencia, a fim de garantir exatidão e precisão nos resultados. Balança B
Semianalitica
Balança A
Analítica
Pesar o béquer e Erlenmeyer (3x)
Pesar o béquer e Erlenmeyer (3x)
À partir do valores obtidos foram calculados os valores médios e o desvio padrão médios, para assim conhecermos os valores reais. 
Em seguida realizamos a calibração de uma pipeta volumétrica, a calibração de uma bureta e também de uma proveta. 
Pipeta volumétrica: Para a calibração de uma pipeta, necessitaremos de um béquer e uma pipeta volumétrica de 10 ml.
Primeiro pipitamos o seu volume no béquer e logo após pesamos. Repetimos os procedimentos três vezes e após isso verificamos a temperatura da agua, obtendo os devidos resultado os seguintes resultados.
Tabela 1
	
	Peso(g)
	Temperatura da H²O
	Peso 1
	58,6062g
	28°C
	Peso 2
	58,5595g
	28°C
	Peso 3
	58,5295g
	28°C
Bureta: Para a calibração de uma bureta, necessitamos da mesma, com tamanho de 50 ml. Primeiro vamos enchê-la com agua destilada ate a marca de 30 ml e com a pipeta calibrada vamos adicionar mais 10 ml de agua , em seguida fizemos a leitura. Logo após esvaziamos a bureta ate o nível de 30 ml e repetimos isso por tres vezes, para obter os devidos resultados.
Tabela 2
	
	Leitura (ml)
	Temperatura da H²O
	Leitura 1
	20ml
	28°C
	Leitura 2
	18ml
	28°C
	Leitura 3
	21ml
	28°C
Proveta: Para a calibração de uma proveta, repetimos o experimento feito com a bureta, porem utilizamos uma proveta de 25 ml e uma pipeta volumétrica de 10 ml já calibrada, obtendo os devidos resultados.
Tabela 3
	
	Leitura (ml)
	Temperatura da H²O
	Leitura 1
	21,1ml
	28°C
	Leitura 2
	22,1ml
	28°C
	Leitura 3
	20,2ml
	28°C
4 RESULTADOS 
Na aula pratica em laboratório, foi realizado quatro teste usando uma balança analítica e uma semianalitica, sendo possível chegar aos resultados apresentados nas tabelas anteriormente apresentadas. Esses dados nos possibilitou analisar que mesmo diante da adversidade do ambiente e possível obter resultados precisos, como pode ser visto nas tabelas a seguir.
a) Precisão e exatidão de balanças.
Foram tomados dois objetos um Béquer e um Erlenmeyer, e pesados nas balanças A e B. Fazendo os procedimentos de pesagem foram encontrados os seguintes valores, dispostos na tabela1, referentes ao béquer.
Tabela 4
	Béquer 
	Balança A
	Balança B
	Desvio 
	Desvio 
	
	(analítica)
	(semianalitica)
	Balança A
	Balança B
	Peso 1(g)
	48,6160
	48,5000
	7,86x10-8
	7,07x10-3
	Peso 2(g)
	48,6156
	48,4000
	3,14 x10-9
	0,00 x10
	Peso 3(g)
	48,6154
	48,3000
	5,03 x10-8
	7,07 x10-3
	Media (g)
	48,6157
	48,4000
	4,40 x10-8
	4,71 x10-3
Com esses valores encontramos na balança A, o valor médio de 48,6157g do béquer e um desvio médio em sua pesagem de 4,40x10 -8g. E na balança B, encontramos um valor médio de 48,4000g de massa e um desvio de 4,71x10-3g.
Tabela 5
	Erlenmeyer 
	Balança A
	Balança B
	Desvio 
	Desvio 
	
	(analítica)
	(semianalitica)
	Balança A
	Balança B
	Peso 1(g)
	97,7032
	97,1000
	1,96x10-8
	1,26x10-2
	Peso 2(g)
	97,7032
	97,2000
	1,96x10-8
	7,86x10-4
	Peso 3(g)
	97,7037
	97,4000
	7,86x10-8
	1,9610-2
	Media (g)
	97,7034
	97,2333
	3,93x10-8
	1,10x10-2
Na balança A, encontramos um valor médio de 97,7034g e um desvio médio de 3,93x10-8g. E na balança B, encontramos um valor médio de 97,2333g e um desvio de 1,10x10-2g
Concluímos então que os valores obtidos com a Balança A e B, variaram 0,4701g de massa. E tem seu desvio varia 2,83x10-10g.
b) calibração de uma pipeta volumétrica. 
A partir da calibração das balanças, podemos calibras a pipeta volumétrica e desse modo checar o volume. E seu respectivo desvio médio.
Tabela 6
	Béquer 
	Balança A
	Desvio 
	Volume 
	
	(analítica)
	Balança A
	
	Peso 1(g)
	58,6062
	1,20 x10-3
	5,86x10
	Peso 2(g)
	58,5595
	2,19 x10-5
	5,86 x10
	Peso 3(g)
	58,5295
	8,94 x10-4
	5,85x10
	Media (g)
	58,5651
	7,04 x10-4
	5,86 x10
Obtivemos então um valor médio do volume em 5,86x101 ml, e o peso do béquer teve um desvio médio de 7,04x10-4g.
c) calibração de uma bureta
Para a calibração da bureta utilizaremos a pipeta calibrada anteriormente chegando aos resultados a seguir em tabela.
Tabela 7
	
	Bureta 
	Desvio 
	Volume (ml)
	Leitura (ml)
	20,0000
	7,86x10-2
	2,00 x10
	Leitura (ml)
	18,0000
	1,96x100
	1,80 x10
	Leitura (ml)
	21,0000
	1,26 x100
	2,10 x10
	Media (ml)
	19,6667
	1,10 x100
	1,97 x10
Obtivemos então um volume médio de 1,79x101 com a balança A, e um desvio médio de 1,10x101 ml.
d) Calibração de uma proveta 
Do mesmo modo trabalhado no teste no item c, identificamos os devido desvio médio e a media do volume de agua em ml na proveta.
Tabela 8
	Proveta
	Proveta 
	Desvio 
	Volume (ml) 
	Leitura (ml)
	21,1000
	7,86x10-4
	2,11 x10
	Leitura (ml)
	22,1000
	6,61 x10-1
	2,21 x10
	Leitura (ml)
	20,2000
	6,16 x10-1
	2,02 x10
	Media (ml)
	21,1333
	4,26 x10-1
	2,11 x10Obtivemos então um volume médio de 2,11x101 com a balança A, e um desvio médio de 4,26x10-1ml.
 5 DISCUSSOES 
1) Quais os cuidados que você tomaria para que a massa determinada na balança A fosse real? 
2) Dar a ordem decrescente de precisão e da exatidão das balanças A e B. 
3) De acordo com os resultados que você obteve, dar a ordem decrescente da precisão e da exatidão dos instrumentos de medida de volume que você utilizou, com as justificativas. 
4) O que você entende pelos termos precisão e exatidão?
Com base na que foi trabalho em aula compreendemos como a precisão e exatidão, importantes quando trabalhamos com algarismo significativos. Concluímos que são de extrema importância para um trabalho com qualidade e coerência com os reais resultados.
6 CONCLUSOES 
Concluímos assim, de acordo com cada questão apresentada na aula que:
Devemos deixar a balança analítica limpa, com o objeto da pesagem centrado, em temperatura estável e com menos interferências externas possíveis como correntes de ar, vibrações, luz solar e calor.
No momento onde o professor nos instrui sobre precisão e exatidão, entendemos que: a balança é precisa quando os resultados em sequência da mesma substância são quase idênticos uns aos outros e que a mesma é exata quando encontramos resultados satisfatórios com a realidade. 
Todos os instrumentos são passíveis de erros mas o maior colaborador para que eles ocorram ou não é o próprio experimentador. 
Em nenhuma hipótese realizar experimentações sem o consentimento do professor e orientador no laboratório.
Sempre que houver dúvidas coletivas ou individuais procurar exclusivamente respostas com o orientador.
Sempre realizar o estudo prévio com roteiro e fluxograma e após a aula realizar o relatório.
Devemos respeitar todas as regras de segurança e vestimenta, por nós e pelos outros. 
7 REFERENCIAS
https://alunosonline.uol.com.br/quimica/exatidao-precisao.html
https://www.infoescola.com/quimica/material-de-laboratorio/
8 ANEXOS
Equações utilizadas
Equação média. 
Equação 2. 
Equação 3.