Lista_7_-_Equilibrio_quimico_II_respostas

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30017 – Físico-química I – 2014/B 
Lista de Exercícios 7 – Equilíbrio químico II (respostas) 
 
1. (a) Um quociente de reação é o resultado de um conjunto geral de concentrações enquanto a 
constante de equilíbrio necessita das concentrações no equilíbrio. (b) Para a direita, no sentido dos 
produtos. (c) As concentrações usadas para calcular Q devem ser as concentrações no equilíbrio. 
 
2. 2 2 2 2
2
2 2 2
SO Cl eq SO Cl
eq Cl
SO Cl SO
2,3 4,989 3,31
1,5
a
9
 tm
p p K p
K p
p p
× × ×
= ⇒ = = = 
 
3. ( )
2
2
1 1
Br
eq Br 1
Br
2 0,245 g 0,082 atm L K mol 1558 K; 0,980 atm
159,8 g mol 0,200 L
p m RTK p
p M V
− −
−
⋅ ⋅ ⋅ ×
= = × = × =
⋅
 
( ) ( )2
1 2 1 2
Br eq Br 0,133 0,980 0,361 atmp K p= × = × = 
1
Br Br
Br 1 1
79,904 g mol 0,361 atm 0,200 L
8,
0,045
314 J K mol 15
1 g
58 K
M p Vm
R T
−
− −
⋅ ⋅ ⋅ × ×
= = =
⋅ ⋅ ⋅ ×
 
 
4. 
 2NO( )g 


 2N ( )g + 2O ( )g 
Inicial 37,3 0 0 
Variação -2x + x + x 
Equilíbrio 37,3 – 2x + x + x 
 
( ) ( )
( )2 2
2 1 2N O 3 3 3
eq 2 2
NO
2,4 10 2,4 10 2,4 10
37,3 237,3 2
p p x xK
xp x
×
= = × ⇒ × = ⇒ × =
−−
 
( ) ( )1 232, 4 10 37,3 2 1827,3 97,98 1827,3 97,98 18,46 atmx x x x x= × × − = − ⇒ = ⇒ = 
( )
2 2N O NO
18,46 atm; 37,3 2 18,46 0,38 atmp p p= = = − = 
 
5. 
( )
( )
2
2
NO Br
eq 2
NOBr
p p
K
p
×
= . Quando NOBr NOp p= , estes termos se cancelam e 2Br eq 0, 416 atmp K= = . 
 
 
 
 
 
6. (a) 
3 33 3
2 2
eq PH B Bl H ClC P5, 42 0,233 at0 m1K p p x px p
− == = == × ⇒ × ⇒ 
 
(b) 3
3
PH 3
PH 1 1
0, 233 atm 0,500 L 4,02 10 mol
0,082 atm L K mol 353 K
p V
n
R T
−
− −
⋅ ×
= = = ×
⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ×
 
3 3 3
3
3
3 3 3
3 3
3
151,2 g PH BCl4,02 10 mol PH 4,02 10 mol PH BCl
1 
0,608 g PH BC
mol PH BC
l
l
− −× = × × = 
 
7. ( )
2 2
2 1 1
IBr
eq IBr
I Br
0,500 mol 0,082 atm L K mol 423 K280 17,4 atm
1,00 L
p nRTK p
p p V
− −× ⋅ ⋅ ⋅ ×
= = ⇒ = = =
×
 
 
 2I ( )g + 2Br ( )g 

 2IBr( )g 
Inicial 0 0 17,4 
Variação + x + x - 2x 
Equilíbrio + x + x 17,4 – 2 x 
 
( )2
eq 2
17,4 2 17,4 2280 16,733 0,926 atm
x xK x
x x
− −
= = ⇒ = ⇒ = 
( )
2 2I Br IBr
0,926 atm; 17,4 2 0,926 15,5 atmp p p= = = − = 
 
8. (a) Desloca o equilíbrio para a direita. (b) O aquecimento de uma reação exotérmica diminui o valor 
de K. Mais SO2 e O2 serão formados, e a quantidade de SO3 diminui. (c) Desloca o equilíbrio para a 
esquerda. (d) Não afeta. (e) Não afeta, pois não aparece na expressão da constante de equilíbrio. (f) 
Desloca o equilíbrio para a direita. 
 
9. (a) Não afeta. (b) Não afeta. (c) Aumenta a constante de equilíbrio. (d) Não afeta. 
 
10. (a) ( ) ( ) ( ) ( )2 2NO ( ) N O( ) 3 NO( ) 33,84 81,6 3(90,37) k 155,7 kJ Jf f fH H g H g H g∆ = ∆ + ∆ − ∆ −= + − =    
(b) A reação é exotérmica, de forma que a constante de equilíbrio diminuirá com o aumento da 
temperatura. (c) Δn não é igual a zero, logo uma variação no volume a temperatura constante afetará a 
fração de produtos na mistura em equilíbrio. Um aumento no volume do recipiente favoreceria os 
reagentes, enquanto que a diminuição do volume favoreceria a formação e produtos.