INVESTIGAÇÃO DA CINÉTICA DA REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO DO ACETATO DE ETILA

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INVESTIGAÇÃO DA CINÉTICA DA REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO DO ACETATO DE ETILA
Adição de 25mL de NaOH a 0,02M em 25mL de água destilada com uma molaridade final de 0,01M de NaOH na solução.
L0= 1940μS : Leitura da condutância de uma solução 0,01M de NaOH
L∞= 819μS : Leitura da condutância da solução de NaOH + CH3COOCH2CH3 0,01M após aproximadamente 24h após a primeira leitura
T= 24ºC
a= 0,02mol/L concentração inicial do acetato de etila
	Tempo (s)
	Lt(μS)
	(L0-Lt) (μS)
	(Lt-L∞) (μS)
	(L0-Lt)/(Lt-L∞) (μS)
	0
	1940
	0
	1121
	0
	120
	1855
	85
	1036
	0,08205
	240
	1783
	157
	964
	0,16286
	360
	1711
	229
	892
	0,25672
	480
	1652
	288
	833
	0,34573
	600
	1597
	343
	778
	0,44087
	900
	1496
	444
	677
	0,65583
	1200
	1418
	522
	599
	0,87145
	1500
	1360
	580
	541
	1,07208
	1800
	1313
	627
	494
	1,26923
Com os dados da condutividade elétrica obtidos na prática (Lt) foi possível traçar o seguinte gráfico:
A constante de velocidade k pode ser obtida a partir da relação entre aas condutâncias e o intervalo de tempo em que elas ocorrem de acordo com a equação a seguir:
kat=(L0-Lt)/(Lt-L∞)
Os valores das condutâncias em relação ao tempo estão mostradas na tabela acima, então para um t=900s temos:
k.(0,01).(900)= 0,65583 k=0,65583/9 k= 0.07287L/mol.s
Como esperava-se uma reta no gráfico, conclui-se que pode ter ocorrido algum erro de leitura ou de manuseio do aparelho, então fazendo uma média das leituras versus média dos tempos pôde-se encontrar um valor da constante de velocidade mais aproximado do real:
k.(0,01).(540)= 0,3933 k=0,3933/10,8 k= 0.07283L/mol.s