SÍNTESE DO CLORETO DE TERC BUTILA

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SÍNTESE DO CLORETO DE TERC-BUTILA
DISCENTES:
André Alves
Bárbara Alice
Davi Ribeiro
DOSCENTE:
Flaviane Hilário
UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL I (QUI214) – T-64
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1- INTRODUÇÃO...................................................................................................................03
2- OBJETIVO GERAL............................................................................................................08
3- REAÇÃO............................................................................................................................10
4-ELABORAÇÃO...................................................................................................................13
5- PURIFICAÇÃO..................................................................................................................19
6-CARACTERIZAÇÃO...........................................................................................................21
7- CÁLCULOS.......................................................................................................................24
8 – CONCLUSÃO..................................................................................................................27
8- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...................................................................................28
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SUMÁRIO
SUBSTITUIÇÃO NUCLEOFÍLICA :
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INTRODUÇÃO
Quanto à cinética de uma reação de substituição nucleofílica podem ser:
Unimolecular (SN1) 
• A velocidade da reação depende somente da concentração do substrato;
 • Cadeia ramificada (impedimento estérico);
 • Há formação de carbocátion;
 • Os nucleófilos são fracos;
 • O solvente utilizado é polar e prótico;
 • Ocorre retenção e inversão da configuração;
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Bimolecular (SN2)
• A velocidade da reação depende da concentração do substrato e do nucleófilo;
• O substrato não deve ser impedido estericamente;
• Não há formação de carbocátion; 
• Os nucleófilos devem ser fortes e concentrados;
• O solvente utilizado é polar e aprótico;
• E ocorre inversão de configuração;
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A REAÇÃO DE SÍNTESE DE CLORETO DE TERC-BUTILA OCORRE VIA SN1
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Álcool terc-butilico
Cloreto de terc-butila
MECANISMO DA REAÇÃO
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OBJETIVO:
Sintetizar e caracterizar o cloreto de terc-butila.
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NORMAS DE SEGURANÇA DO LABORATÓRIO
REAÇÃO:
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Na capela, colocou-se 70 mL de HCl concentrado na temperatura de 5 °C em um balão bitubulado com capacidade de 250 mL.
Equipou-se o balão ao condensador de refluxo e barra magnética;
Com o auxílio de um tubo de adição, adicionou-se 26 mL de álcool terc-butilico em pequenas porções e sob o efeito de um agitador;
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Quando a adição do álcool chegou ao fim, foi realizada agitação durante 20 minutos;
Após este procedimento, transferiu-se o conteúdo do balão para um funil de separação para dar início a elaboração.
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ELABORAÇÃO:
Com a nítida separação das fases aquosa (inferior) e orgânica (superior), retirou-se a fase aquosa por baixo;
Lavou-se a fase orgânica, três vezes com solução de bicarbonato de sódio a 10%. Para cada lavagem usou 30 ml dessa solução;
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BICARBONATO DE SÓDIO
A função do bicarbonato de sódio é neutralizar o ácido clorídrico.
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ÁGUA:
Após a lavagem com bicarbonato, lavou-se a fase orgânica com água gelada em três porções de 30ml cada.
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SULFATO DE SÓDIO ANIDRO:
Adicionou-se o sulfato de sódio anidro com o objetivo de retirar a água da fase orgânica (agente secante); processo que ocorreu durante uma semana.
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PURIFICAÇÃO:
 Fez-se uma filtração simples coletando o filtrado diretamente em um balão de destilação de 100 mL e executou uma destilação simples recolhendo a fração em um erlenmeyer imerso em gelo (para não volatilizar);
A destilação se deu em uma temperatura de 40 °C.
O volume obtido após a destilação foi de 7,4 mL.
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CARACTERIZAÇÃO:
Para a caracterização, utilizamos o nitrato de prata que reage com o cloreto de terc-butila, formando um precipitado branco.
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3 gotas
2 mL
Precipitado branco
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CÁLCULOS:
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Volume utilizado de álcool terc-butílico: 
X= 20,007 g
 Cálculo do Rendimento:
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Volume recolhido após a destilação: 7,4 mL
m= 6,26 g
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Rendimento da reação= 31,29%
CONCLUSÃO:
Com o teste de caracterização, concluímos que o produto final foi obtido, visto que os íons de cloro já tinham sido removidos na elaboração do produto.
O baixo rendimento obtido pode se dar do fato de, no momento da destilação o álcool ter-butílico ter cristalizado várias vezes e assim ocorrido perda de parte do reagente.
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REFERÊNCIAS:
SOLOMONS, T.W.G.; FRYHLE, C.B. Química Orgânica. 7. ed. V.2 Rio de Janeiro: LTC, 2002. 
SILVEIRA D.V; MENDES S.R. Apostila de química orgânica experimentaI. Disponível em: http://w3.ufsm.br/lab2228/docs/Tecnicas-aulas-experimentais-pdf.pdf. Acessado em: 26/06/2018.
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