Oxirredução

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Oxirredução
Reação composta por uma espécie que oxida e outra que reduz;
Ganho de (Redução);
Perda de (Oxidação);
Fornece Agente redutor;
Remove Agente oxidante;
As reações de oxirredução caracterizam-se pela transferência de entre as espécies envolvidas;
Consequência: 
Oxidação: aumento do número de oxidação;
Redução: diminuição do número de oxidação;
Célula combustível:
Utiliza e para gerar eletricidade (Bateria);
Tecnologia limpa, não produz íons de metais pesados;
Produz a partir de e ou produz e a partir de e ;
Problemas: baixa eficiência e baixo rendimento.
Processos industriais:
Processos estequiométricos;
Oxidação de carbono orgânico com dicromato:
Geram poluentes, com presença de íons metálicos “pesados” em grandes quantidades , geralmente ocorre em curtumes;
Reações de combustão a altas temperaturas.
POA’s – Processos Oxidativos Avançados:
Processos catalíticos:
Radicais hidroxil são responsáveis pelas oxidações de substratos:
Metais extraídos através de processo redox:
Compostos de não metais são obtidos através de processos eletroquímicos;
A maioria dos metais apresenta mais de um estado de oxidação acessível nas condições normais de temperatura e pressão.
Reações redox: duas semi-reações simultâneas 
Semi-reações: 
 (Agente oxidante)
 (Agente redutor)
Semi-reações:
 (Agente oxidante)
 (Agente redutor)
Balanceamento (Estequiometria 1:1)
 [(Semi-reação de redução) agente oxidante]
 [(Semi-reação de oxidação) agente redutor]
(Reação redox completa)
Balanceamento (Estequiometria 2:1)
 [(Semi-reação de redução) agente oxidante]
 [(Semi-reação de oxidação) agente redutor]
 (Reação redox completa)
Oxidantes:
;
 (1:3);
Redutores:
Desproporcionamento: cada íon se desdobrar em duas espécies diferentes;
 Reduziu;
 Oxidou;
Potencial padrão:
 
 
O menor oxida 
O maior reduz 
 
Estabilidade e oxirredução:
 número de elétrons;
 constante de Faraday;
potencial;