Trabalho Avaliativo absorcao E Emissao Atomica

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TRABALHO AVALIATIVO 
ENGENHARIA QUÍMICA 
ANÁLISE INSTRUMENTAL 
 
01) A espectrometria de absorção atômica (AA) pode ser usada no controle de qualidade de óleos lubrificantes, que cada 
vez mais utilizam compostos organometálicos como aditivos. O uso desses aditivos deve obedecer a níveis pré-
determinados e a AA permite fazer um controle de qualidade relativamente rápido desses óleos. Determinou-se o teor de 
zinco em uma amostra de óleo lubrificante por AA. A diluição da amostra e dos padrões foi feita com querosene e as 
determinações foram feitas por comparação com uma curva de calibração. Utilizou-se um composto organometálico de 
zinco como padrão. Para o preparo da amostra foram pesados 0,2504g da amostra de óleo, que foram levados a 100mL de 
querosene. Após homogeneização, 2 mL dessa solução foram retirados e avolumados para 50 mL (solução A). Com base nos 
dados abaixo calcule o teor de zinco na amostra de óleo. 
 
Concentração (mg/L) Absorbância 
0,0 0,000 
0,4 0,151 
0,8 0,306 
1,2 0,454 
1,6 0,610 
Amostra A 0,320 
 
 
 
02) O zinco (Zn
2+
) é considerado um micronutriente importante para nutrição de plantas, podendo ser . A concentração de 
zinco em materiais pode ser determinada por absorção atômica. Para determinação de Zn
2+
 em uma amostra de fertilizante 
NPK foram realizadas várias medidas convenientes de onde se obteve a seguinte equação para a curva de calibração: 
Abs = 0,0149 C Zn
2+
 + 0,0027 , onde C Zn
2+
 está em mg/L. 
 Uma amostra de 0,525 g deste fertilizante foi adequadamente preparado e diluído para 1000 mL. Essa quando 
teve sua absorbância medida encontrou-se um valor de 0,595. 
a) Calcule a concentração, em mg.kg
-1
 e % m/m, de Zn
2+
 no fertilizante. 
b) Para a obtenção da curva de calibração, necessitou-se preparar uma solução de Zn
2+
 na concentração de 500 mg/L a 
partir de ZnCl2. Calcule a massa de ZnCl2 que foi pesada para preparar tal solução. 
Dado: (ZnCl2 = 136,30 g/mol; Zn
2+
 = 65,39 g/mol) 
 
 
03) O manitol é um diurético e agente de diagnóstico para avaliação da função renal. Um lote de manitol está sob suspeita 
de estar contaminado por chumbo (Pb
2+
). Em uma análise foram pesados 200 mg de manitol sendo cuidadosamente 
transferido para um balão volumétrico de 250,0 mL. A medida dessa solução em um aparelho de absorção atômica 
equipado com lâmpada de chumbo, apresentou uma absorbância de 0,140. A medida de alguns padrões permitiu-se obter 
a seguinte curva de calibração: 
Abs = 0,0178 CPb
2+
 - 0,0022 , onde CPb
2+
 está em mg/L. 
 Sobre a questão acima, pergunta-se: 
a) Calcule a concentração de Pb
2+
, em mg/L, na solução amostra de manitol. 
b) Determine o teor (%) de Pb
2+
 na amostra de manitol. 
 
04) A indústria farmacêutica sofre com a contaminação de estanho em determinados medicamentos. Uma forma de se 
analisar este elemento é pela técnica de absorção atômica. Em um estudo de contaminação 0,315 g de um medicamento 
para combater diabetes foi transferido para um balão volumétrico de 1 L. Para determinação recorreu-se a uma adição de 
padrão, onde foram adicionados em cada balão 5,00 mL da solução preparada anteriormente, a balões de 50,0 mL. Os 
resultados obtidos, bem como as informações pertinentes se encontram na tabela abaixo. 
 
Sn
2+
; mg/L Absorbância 
0,00 0,045 
0,20 0,083 
0,50 0,118 
1,00 0,192 
 
A partir dos dados anteriores encontre a equação de regressão linear e o teor (%) de Sn
2+
 no medicamento. 
 
05) Estudantes do curso de Engenharia Química da Universidade de Uberaba propuseram a determinação de lítio na água 
que abastece a cidade, obtendo-se a partir de soluções padrão a seguinte equação para a curva de calibração. 
I = 1,594 CLi
+
 - 0,03; onde a concentração está em µµµµg/mL. 
A seguir 0,5 mL de uma amostra da água foi tratada convenientemente e diluído em um balão volumétrico de 
500,0 mL. A análise dessa solução obteve-se uma emissão com intensidade em unidades arbitrárias de 5,72. Determine a 
concentração de lítio na água, expresso em mg.L
-1
. 
 
 
06) A aspirina muitas vezes é dispensada na forma de aspirina sódica (C9H7O4Na). Uma formulação apresenta em seu rótulo 
a massa de 340 mg de aspirina sódica por comprimido. Em uma análise um comprimido é dissolvido em um balão 
volumétrico de 250 mL. Em seguida 5,00 mL dessa solução são transferidos para um balão volumétrico de 25,0 mL. Quando 
medida em um fotômetro de chama esta solução apresentou uma emissão no valor de 30,6. Uma solução de Na
+
 na 
concentração de 1,55 x 10
-2
 mg/mL apresentou uma emissão de 16,2. Com base nessas informações, calcule o teor de 
aspirina sódica no comprimido analisado. 
DadoS: (C9H7O4Na = 202 g/mol; Na
+
 = 23 g/mol) 
 
 
 
 
 
07) A sua fórmula estrutural do lauril sulfato de sódio (SDS) é apresentada a seguir: 
 
 
 Em uma determinada indústria foi recebido um lote de SDS, e o seu teor foi analisado pelo método de emissão 
atômica (fotometria de chama). Para tal empregou a técnica de adição de padrão, procedendo conforme descrito a seguir: 
 Amostra: “Pesaram-se exatamente 3,000 g de SDS recebido, sendo o mesmo dissolvido com água em um balão 
volumétrico de 100 mL. Posteriormente, 50 mL da última solução foram transferidos para um balão volumétrico de 250 mL. 
Finalmente, 50 mL dessa solução foram transferidos para um balão de 100 mL, a qual passou a denominar de solução 
amostra.” 
 Análise: “Transferiu-se 5 mL da solução amostra para cada um de 4 balões volumétricos de 100 mL. 
Posteriormente transferiu-se para cada um dos balões volumétricos os volumes 0; 1,0; 2,0 e 3,0 mL de uma solução padrão 
(estoque) de sódio (Na
+
) de modo que a concentração Na
+
(padrão), em mg/L foi de 0, 10, 20 e 30, respectivamente. Em 
seguida completaram-se os balões com água destilada até a marca e procedeu-se à medida das soluções em um fotômetro 
de chama.” 
 A equação da curva analítica de calibração é apresentada a seguir: 
I = 1.CSódio + 10 ; R
2
 = 0,9997 
 A partir da situação anterior pede-se: 
a) Explique se o SDS poderia também ser determinado por absorção atômica. Qual dos dois métodos seria o mais 
adequado. Explique. 
b) Encontre o teor (%) de SDS no lote que foi analisado. 
Dados: Na
+
 � 22,99 g/mol e C12H25NaO4S � 288,38 g/mol 
c) Qual deve ser a concentração de solução padrão (estoque), em mg/L, para que se obtenham as concentrações padrão 
apresentadas no procedimento? Mostre com cálculos. 
 
 
08) A seguir é apresentado um esquema de um aparelho de absorção atômica, muito útil no segmento industrial. 
 
Monocromador
Detector
Leitura
1
2
4
3
 
 
 
Na+
SO O
O
O -
F órmula molecular: C12H 25N aO4S
Lauril Sulf ato de Sódio
 5 
Com relação ao esquema são feitas algumas afirmações. Assinale V para verdadeiro e F para falso. Respostas falsas devem 
ser justificadas, ou caso contrário não serão validadas. 
( ) O equipamento assinalado por 1111 é denominado de lâmpada de tungstênio e serve para emitir 
luz para ser absorvida pelos átomos. 
( ) Em (2) temos uma solução padrão ou amostra, sendo que a determinação pode ser realizada 
com apenas uma das duas. 
( ) Em (3) temos uma região em que os átomos metálicos atingem o estado fundamental e logo em 
seguida esses átomos atingem o estado excitado absorvendo energia adicional da chama. 
( ) Em (3) temos uma região em que os átomos metálicos atingem o estado fundamental e logo em 
seguida esses átomos atingem o estado excitado absorvendo energia adicional da chama. 
( ) Em (5) temos o caminho óptico, onde a amostra sofre a atomização, paraque em seguida, ao 
chegar na chama passar absorver a radiação eletromagnética emitida pela lampada. 
 
 
09) Um determinado conservante de formula (C11H17N2NaO3 = 248,26 g/mol) está sendo estudado para ser utilizado na 
industria alimentícia. Suponha que você tenha recebido em sua indústria um lote desse conservante. Antes de proceder à 
formulação, você fez uma análise do lote de acordo com o procedimento, a seguir: Procedimento: Pesaram-se 0,4319 g de 
amostra sendo posteriormente transferidos para um balão volumétrico de 100,0 mL. A partir deste, tomou-se uma alíquota 
de 5,00 mL, os quais foram transferidos para um balão 50,0 mL. Esta última solução quando medida em um fotômetro de 
chama apresentou emissão igual a 21. Utilizando os dados e resultados apresentados anteriormente, e sabendo que o 
conservante só poderá ser empregado na preparação de formulações, caso seu teor esteja entre 98,5 e 100,5%, mostre, 
com cálculos, se a amostra analisada pode ser liberadapara preparação da formulação. A partir de uma solução padrão 
adequada, prepararam-se várias soluções padrão, a partir das quais se obteve a curva analítica de calibração, a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
0
5
10
15
20
25
30
35
0 5 10 15 20 25 30 35 40
Concentração de Na+ , mg/L
In
te
ns
ida
de
 
de
 
lu
z
 
em
itid
a
10) O soro fisiológico é extremamente importante em várias situações do nosso cotidiano. Um aluno realizou a análise de 
um soro fisiológico, o qual apresenta em seu rótulo uma concentração de 0,9% m/v. Num primeiro momento foi obtida 
uma curva analítica de calibração cuja equação é apresentada a seguir: 
I = 0,95 CNa
+
 + 2,46 (concentração de sódio em mg/L) 
 A análise foi realizada da seguinte forma: Uma alíquota de 1,00 mL do soro fisiológico foi transferida para um 
balão volumétrico de 100,0 mL, e logo em seguida realizou-se a medida em um fotômetro de chama. 
 A medida resultou em uma intensidade de luz emitida (I) igual a 34,3. Sendo assim, calcule a concentração de NaCl 
em % m/v no soro fisiológico analisado. Dados: NaCl ���� 58,44 g/mol e Na
+
 ���� 22,99 g/mol 
 
11) Uma análise de sódio e potássio em leite de vaca por fotometria de chama foi conduzida da seguinte maneira: 20,00mL 
de leite foram misturados com 10,00 mL de ácido tricloroacético e levados para uma centrífuga para separar as proteínas 
coaguladas. 5,00 mL do sobrenadante foram diluídos a 200,0 mL para a análise de sódio e 2,00 mL do sobrenadante foram 
diluídos a 250,0mL para a análise de potássio. As curvas de rotina foram obtidas e os dados estão na tabela abaixo. Ambas 
as soluções padrão de sódio e potássio contém 100,0 mg/L do analito e todos balões utilizados foram de 100,0 mL. 
Determine a concentração de sódio e potássio no leite e, sabendo-se que os valores normais para um animal saudável é por 
volta de 500 mg/L e 1500 mg/L, respectivamente, comente se o leite é proveniente de um animal saudável. 
 
V Na / mL [Na] mg/L Emissão V K / mL [K] mg/L Emissão 
0 0 0 0 
2 198 2 127 
5 495 5 349 
8 776 8 558 
10 993 10 701 
Amostra 810 Amostra 549 
 
 
12) Calcule a concentração de Na
+
 em uma solução fisiológica a partir dos resultados obtidos abaixo. 
 
Concentração de Na
+
 em mg/L Intensidade de luz emitida 
0 0 
10 0,25 
20 0,49 
30 0,68 
40 0,90 
50 1,04 
Amostra 0,80