Lista 6 Teóricos (1)

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Questão 1 
a. A acidez de oxiácidos é dada pela Regra de Pauling, a qual é calculada 
pela subtração da quantidade de oxigênios de sua fórmula pelo número de 
hidrogênio ionizáveis disponíveis no ácido. Quanto menor o resultado da 
subtração, menor a força do ácido e consequente acidez. 
b. Considerando os pares conjugados de Brønsted-Lowry, quanto mais 
forte seu ácido, mais fraca sua base conjugada. 
ClO4
-: Base fraca 
ClO3
-: Base fraca 
ClO2
-: Base moderada 
ClO-: Base forte 
 
c. Os ácidos H3PO3 e H3PO2 não seguem a regra de Pauling, pois, levando 
em conta sua fórmula estrutural, o primeiro só pode ter 2H ionizáveis e o 
segundo só pode ter 1H ionizável. 
 
H3PO4 
Disponível em: < https://www.restauro-online.com/Phosphoric-acid-85-puriss-pa-H3PO4-1-Litre> 
 
H3PO3 
Disponível em: <https://www.quora.com/What-is-the-normality-of-0-2M-h3po3-solution> 
 
H3PO2 
Disponível em: <https://www.quora.com/What-is-the-basicity-of-H3PO2-and-why> 
Questão 2 
a. CH3NH3
+ 
b. NH2NH3
+ 
c. H2CO3 
d. CO3
2- 
e. C6H5O
- 
f. CH3COO
- 
Questão 3 
a. H2SO4 (aq) + H2O (l) ⇌ HSO4
-
(aq) + H3O
+
(aq) 
 Ácido Base 
 conjugada 
 
b. C6H5NH3
+
(aq) + H2O (l) ⇌ C6H5NH2 (aq) + OH
- 
(aq) 
 Base Ácido 
 conjugado 
 
c. H2PO4
- 
(aq)
 + H2O (l) ⇌ HPO3
- 
(aq) + H3O
+
(aq) 
 Ácido Base 
 conjugada 
 
d. HCOOH (aq) + H2O (l) ⇌ HCOO
-
(aq) + H3O
+
(aq) 
 Ácido Base 
 conjugada 
 
e. NH2NH3
+ (aq) + H2O (l) ⇌ NH2NH2(aq) + OH
- 
(aq) 
 Base Ácido 
 conjugado 
 
 
Questão 4 
a. HCO3
- 
(aq) + H2O (l) ⇌ H2CO3(aq) + OH
- 
(aq) 
 Base Ácido 
 conjugado 
 
HCO3
- (aq) + H2O (l) ⇌ CO3
2- (aq) + H3O
+
(aq) 
 Ácido Base 
 conjugada 
 
b. HPO4
- (aq) + H2O (l) ⇌ H2PO4 (aq) + OH
- 
(aq) 
 Base Ácido 
 conjugado 
 
HPO4
- (aq) + H2O (l) ⇌ PO4
2-
(aq) + H3O
+
(aq) 
 Ácido Base 
 conjugada