Exercicio 03 - Equilibrio Ácido base

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA 
QUI032 – Química Analítica 
 
EXERCÍCIO 03 – Cálculo de pH e Equilíbrio Ácido-base 
 
01. Escrever as expressões das constantes de equilíbrio de dissociação ácido/base e 
indicar os pares ácido e base conjugados, para cada uma das seguintes equações: 
a) Anilina (base fraca): C6H5NH2 + H2O  C6H5NH3+ + OH-; Kb = 4,2 x 10-10 
b) Ácido dicloroacético (ácido fraco): CHCl2COOH + H2O  CHCl2COO- + H3O+; Ka = 5,5x10-2 
 
 
02. Calcular a concentração molar de íons H+ em uma solução de HCl (ácido forte) cujo 
pH é 3,0. 
 
03. Calcular o pH e o pOH das seguintes soluções de ácidos e bases fortes: 
a)NaOH 5,00x10-2M; b)HClO4 0,020M; c)HNO3 1,3x10-4M; d) HCl 1,2M. 
 
04. Calcular a concentração molar de íons H+, o pH e o pOH das seguintes soluções de 
ácidos e bases fracas: 
a) Na2CO3 (CO32- , base fraca) 0,200 M. Khb = 2,1 x 10-4 R: [H+] = 1,50 x 10-12 M 
b) NH4NO3 (NH4+, ácido fraco) 0,0100 M. Kha = 5,6 x 10-10 R: [H+] = 2,40 x 10-6 M 
c) Uma amina RNH2 possui pKb de 4,20. Qual o pH de uma solução 0,20 M desta base. 
R: pH = 11,54 
d) Ácido benzóico (C6H5COOH; ácido fraco) 0,180 M. Ka = 6,3 x 10-5; R: pH = 2,48 
 
05. Calcular o pH das seguintes soluções: 
a) NaCN (sal de Ac. Fraco e Base Forte) 0,010M; Ka = 7,2 x 10-10 R: pH = 10,57 
b) Benzoato de sódio (sal Ac. Fraco e Base Forte) 0,050M; Ka = 6,3 x 10-5 R: pH = 8,45 
c) Solução obtida pela mistura de 20,0mL de Ácido Acético 0,10 M com 20,0mL de 
Hidróxido de sódio 0,10 M. R: pH = 8,73 
d) Salicilato de sódio, C6H4(OH)COONa, 0,10M Ka = 6,3 x 10-5 R: pH = 8,60 
 
06. Calcular o pH das seguintes soluções tampão: 
a) Solução 0,05 M em ácido fórmico e 0,1 M em formiato de sódio?. R: pH = 4,05 
b) Solução 0,25 M de ácido acético e 0,25 M de acetato de sódio (pKa = 4,75)? R: pH = 4,75 
c) Uma solução tampão 0,1 M de NH4Cl e 0,3 M de NH3 (pKb = 4,76)? R: pH = 8,76