quimica 2
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Parte II
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Leitura Fundamental
Oficina 
Química
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Aula 7 \u2013 Funções Inorgânicas: ácidos e bases
Leitura Obrigatória
1. ÁCIDOS
Para entender melhor sobre as funções inorgânicas, você precisa saber que os ácidos são substâncias 
que em presença de água, ionizam-se, liberando íons H3O
+ (hidrônio ou hidroxônio) em solução. 
HCl(g) + H2O(aq) \uf0e8 H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4(l) + 2H2O(aq) \uf0e8 2H3O+(aq) + SO42-(aq)
H3PO4(l) + 3H2O(aq) \uf0e8 3H3O+(aq) + PO43-(aq)
H4P2O7(l) + 4H2O(aq) \uf0e8 4H3O+(aq) + P2O74-(aq)
1.2. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
1.2.1. QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIO
a) Hidrácidos: não contêm oxigênio. Exemplos: HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HF.
b) Oxiácidos: contêm oxigênio. Exemplos: H2SO4, H3PO4, H4P2O7.
1.2.2. QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS
a) Monoácido: HNO3, HCl, HCN, HClO3.
b) Diácido: H2CO3, H2SO3, H2SO4.
c) Triácido: H3PO4.
d) Tetrácido: H4P2O7.
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1.2.3. QUANTO À FORÇA
Um ácido é tão mais forte quanto maior a sua capacidade de liberar íons H3O
+ em solução. A força de um 
ácido está intrinsecamente relacionada com o grau de ionização do mesmo (á), que não é outra coisa 
senão a razão entre o número de íons ionizados e o número total de moléculas do ácido inicialmente na 
forma não ionizada. Se o á for superior a 50% o ácido é considerado forte, se o á estiver compreendido 
entre 5% e 50% o ácido é moderado e se o á for inferior a 5% o ácido é considerado fraco. 
1.2.3.1. HIDRÁCIDOS
a) fortes: HCl, HBr, HI.
b) moderado: HF.
c) fraco: demais.
1.2.3.2. OXIÁCIDOS
Nº OXIGÊNIO - Nº HIDROGÊNIO
a) fortes: 3 ou 2.
b) moderado: 1.
c) fraco: 0 ou negativo.
EXEMPLOS
OXIÁCIDO Nº OXIGÊNIO - Nº HIDROGÊNIO CLASSIFICAÇÃO QUANTO À FORÇA
H4P2O7 7 \u2013 4 = 3 Forte
H2SO4 4 \u2013 2 = 2 Forte
H3PO4 4 \u2013 3 = 1 Moderado
H3BO3 3 \u2013 3 = 1 Fraco
H3PO2 2 \u2013 3 = 1 Fraco
1.3. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
1.3.1. HIDRÁCIDOS
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ácido ______________________ ídrico
nome do elemento
EXEMPLOS
HCl Ácido clorídrico
HBr Ácido bromídrico
H2S Ácido sulfídrico
HCN Ácido cianídrico
HI Ácido iodídrico
HF Ácido fluorídrico
1.3.2. OXIÁCIDOS
Primeiramente é preciso memorizar os seguintes ácidos.
H3BO3 Ácido bórico
H2CO3 Ácido carbônico
HNO3 Ácido nítrico
H3PO4 Ácido fosfórico
H2SO4 Ácido sulfúrico
HClO3 Ácido clórico
Logo, o ponto de partida é sempre o oxiácido com terminação ICO e conforme adiciona-se ou retirá-se 
um oxigênio em relação aos ácidos da tabela acima, subimos ou descemos um patamar no esquema 
abaixo.
EXEMPLOS
HClO4 Ácido perclórico
HClO3 Ácido clórico
HClO2 Ácido cloroso
HClO Ácido hipocloroso
H2SO4 Ácido sulfúrico
H2SO3 Ácido sulfuroso
H3PO4 Ácido fosfórico
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H3PO3 Ácido fosforoso
H3PO2 Ácido hipofosforoso
2. BASES
São substâncias que em presença de água, dissociam-se, liberando íons OH- (hidroxila ou oxidrila) em 
solução. 
NaOH(s) \uf0e8 Na+(aq) + OH-(aq)
Mg(OH)2(s) \uf0e8 Mg
2+(aq) + 2OH-(aq)
Al(OH)3(s) \uf0e8 Al
3+(aq) + 3OH-(aq)
Pb(OH)4(s) \uf0e8 Pb
4+(aq) + 4OH-(aq)
2.1. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
2.1.1. QUANTO AO NÚMERO DE OH
a) mononase: NaOH.
b) dibase: Mg(OH)2.
c) tribase: Al(OH)3.
d) tetrabase: Pb(OH)4.
2.1.2. QUANTO À FORÇA
a) Fortes: bases provenientes de metais da família I-A e II-A.
b) Fracas: outras bases e Mg(OH)2.
2.1.3. QUANTO À SOLUBILIDADE
a) Solúveis: bases provenientes da família I-A e NH4OH.
b) Parcialmente solúveis: bases provenientes da família II-A.
c) Insolúveis: outras bases e Mg(OH)2.
2.2. NOMENCLATURA
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hidróxido de _________________________ 
nome do cátion
EXEMPLOS
NaOH Hidróxido de sódio
Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio
Al(OH)3 Hidróxido de alumínio
NH4OH Hidróxido de amônio
Atividades
Complete a tabela:
FÓRMULA NOME
CLASSIFICAÇÃO 
QUANTO À 
PRESENÇA DE 
OXIGÊNIO
CLASSIFICAÇÃO 
QUANTO AO 
NÚMERO DE 
HIDROGÊNIOS
CLASSIFICAÇÃO 
QUANTO À 
FORÇA
HCl
H2SO4
H3PO4
H2S
Complete a tabela:
FÓRMULA NOME
CLASSIFICAÇÃO 
QUANTO AO 
NÚMERO DE OH
CLASSIFICAÇÃO 
QUANTO À FORÇA
CLASSIFICAÇÃO 
QUANTO À 
SOLUBILIDADE
NaOH
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Al(OH)3
Links Interessantes
Leia as informações do site Explicatorium . Disponível em: <http://www.explicatorium.com/Acidos.
php>. Acesso em 11 Fev. 2012. Nesse site você encontratá informações teóricas sobre o ácido. 
Vídeos Interessantes
Assista ao vídeo Indicador Ácido Base. Disponível em <http://www.youtube.com/
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watch?v=6oKdkvLom0c>. Acesso em 11 Fev. 2012. O vídeo mostra a experiência de que todas as frutas 
de poupa roxa têm a propriedade de indicar ácido-base.
Assista ao vídeo Ácidos e Bases. Disponível em: <http://www.youtube.com/watch?v=kWuR_XV8S2M>. 
Acesso em 11 Fev. 2012. O vídeo mostra algums alunos realizando experiência sobre ácidos e bases.
Referências Bibliográficas
Atkins, Peter. Físico-Química. 6a. Edição. Vol. I. Rio de Janeiro: LTC, 1999.
Callister, Willian. Ciência e Engenharia dos Materiais: Uma Introdução. 4a. Edição. Rio de Janeiro: LTC, 
2002.
Reis, Martha. Química Geral. São Paulo: FTD, 2007.
Russel, John Blair. Química Geral. 2a. Edição. Vol. I. II vols. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 
1994.
Smith, Willian. Princípios da Ciência e Engenharia dos Materiais. 3a. Edição. McGraw-Hill, 1996.
Respostas das Atividades
Complete a tabela:
FÓRMULA NOME
CLASSIFICAÇÃO 
QUANTO À 
PRESENÇA DE 
OXIGÊNIO
CLASSIFICAÇÃO 
QUANTO AO 
NÚMERO DE 
HIDROGÊNIOS
CLASSIFICAÇÃO 
QUANTO À 
FORÇA
HCl Ácido clorídrico Hidrácido Monoácido Forte
H2SO4
Ácido 
sulfúrico Oxiácido Diácido Forte
H3PO4
Ácido 
fosfórico Oxiácido Triácido Moderado
H2S
Ácido 
sulfídrico Hidrácido Diácido Fraco
Complete a tabela:
FÓRMULA NOME
CLASSIFICAÇÃO 
QUANTO AO 
NÚMERO DE OH
CLASSIFICAÇÃO 
QUANTO À FORÇA
CLASSIFICAÇÃO 
QUANTO À 
SOLUBILIDADE
NaOH Hidróxido de sódio Monobase Forte Solúvel
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Mg(OH)2
Hidróxido 
de 
magnésio
Dibase Fraca Insolúvel
Ca(OH)2
Hidróxido 
de cálcio Dibase Forte
Parcialmente 
solúvel
Al(OH)3
Hidróxido 
de 
alumínio
Tribase Fraca Insolúvel
Aula 8 \u2013 Funções inorgânicas: sais e óxidos
Leitura Obrigatória
1. ÓXIDOS
Você sabia que óxidos são substâncias binárias que apresentam o oxigênio como elemento mais 
eletronegativo?
CO2 H2O SO3 CaO Na2O Fe2O3
1.2. NOMENCLATURA
SO3 Trióxido de enxofre
SO2 Dióxido de enxofre
NO2 Dióxido de nitrogênio
NO Monóxido de nitrogênio
Al2O3 Trióxido de di-alumínio
CaO Monóxido de cálcio
1.3. CLASSIFICAÇÃO
1.3.1. QUANTO AO CARÁTER ÁCIDO-BASE
a) óxidos ácidos: SO3, CO2, etc.
b) óxidos básicos:Na2O, CaO, etc.
c) óxidos anfóteros: Al2O3, ZnO, etc.
d) óxidos neutros: H2O, NO, N2O, CO. 
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TENDÊNCIA \u2013 CARÁTER DE LIGAÇÃO
Figura 1: caráter de ligação.
ANFÓTEROS
Á
C
 I
D
O
S
B
Á
S
 I
C
O
S
Fonte: ISIS DRAW 2.4
1.3.2. QUANTO AO TIPO DE LIGAÇÃO
a) óxidos iônicos (metal + oxigênio): Na2O, CaO, MgO, K2O.
b) óxidos moleculares (ametal + oxigênio): CO2, SO3, NO2. 
2. SAL
Substâncias que apresentam cátion diferente de H+ e ânion diferente de OH-. Produto de uma reação 
de neutralização. 
NaCl \uf0e8 Na+ + Cl-
Ca(NO3)2 Ca
2+ + 2NO3
-
Al2(SO4)3 \uf0e8 2Al
3+ + 3SO4
2-
2.1. NOMENCLATURA
nome do ânion + nome do cátion + carga do cátion de houver mais de um tipo
A seguir, os ânions mais utilizados.
Fórmula Nome
F- Fluoreto
Cl- Cloreto
ClO- Hipoclorito
ClO2
- Clorito
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ClO3
- Clorato
ClO4
- Perclorato
NO3
- Nitrato
SO4
2- Sulfato
SO3
2- Sulfito
S2- Sulfeto
CO3
2- Carbonato
PO4
3- Fosfato
SiO4
4- Silicato