Introdução ao curso de Química analítica

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Introdução ao curso de Química Analítica
Química analítica é a parte da química que estuda os princípios teóricos e práticos das análises químicas. Ela dedica ao desenvolvimento e aperfeiçoamento de métodos de identificação, separação e quantificação de um analito na amostra que está sendo analisada.
	Objetivos:
Desenvolver a teoria dos métodos analíticos; 
Aperfeiçoar os métodos analíticos já existentes;
Elaborar novos métodos;
Produzir conhecimento científico nas áreas da química e ciências afins.
	Aplicação imediata
	Análise de amostras ambientais, naturais e industriais.
	Auxiliar os estudantes a pensar em termos químico, planejar, realizar e interpretar resultados provenientes de experimentos químicos.
	Desenvolvimento de raciocínio sintético, objetivo e preciso.
A transformação que se processa é denominada reação analítica.
A substância que provoca a transformação é denominada reagente.
A substância a ser analisada é denominada substância problema ou amostra.
A Química Analítica Qualitativa trata de determinação dos constituintes (elementos, grupos de elementos ou íons) que forma uma dada substância ou mistura.
Metodologia aplicada em Química Analítica Qualitativa
Análise por via seca.
Análise por via úmida:
Reações utilizadas são de precipitação, complexação, oxi-redução.
Liberação de gases.
A Química Analítica Quantitativa trata da determinação das quantidades ou proporções dos constituintes, previamente identificados, numa dada substância ou mistura.
Metodologia aplicada em Química Analítica Quantitativa
Por métodos químicos: são métodos estequiométricos onde o íon a ser determinado reage quimicamente com um reagente de modo a produzir uma reação no sistema que possa ser detectada visualmente.
Gravimetria
Volumetria:
Reações usadas são de neutralização, precipitação, complexação, oxi-redução.
Por métodos físico-químicos: são métodos não estequiométricos, e podem ser classificados em:
Espectrométricos: espectrometria, fluorimetria, fotometria de chama, absorção atômica. 
Eletroanalítica: potenciomentria, condutometria, polarografia, coulorimetria.
Termoanalíticos: análise térmica, análise térmica diferencial, termogravimetria, etc.
Cromatografia
Química analítica qualitativa
Análise por via seca:
A substância problema e o reagente estão no estado sólido, geralmente, as reações são realizadas por aquecimento.
a) Reação de coloração de chama.
b) Reação de formação de pérolas coloridas (de bórax ou de sal de fósforo).
c) Fusão alcalina, ácida ou oxidante.
d) Reação sobre carvão.
Via úmida: são as reações mais usuais, são aquelas onde o reagente e a substância problema estão em solução aquosa.
Nas amostras sólidas, o primeiro caso é dissolvê-las. O solvente usual é a água, ou um ácido se ela for insolúvel e água, por exemplo:
Exemplos:
BaCl2 ( Ba2+ + 2Cl-
CuO ( insolúvel
CuO + H2SO4(aq) ( Cu2+ + SO42- + H2O
Fe(OH)3 ( insolúvel
Fe(OH)3 + 6HCl(aq) ( Fe3+ + 3Cl- + 3H2O 
Para os testes de análise qualitativa, somente, emprega-se as reações que se processam acompanhadas de variação das suas propriedades físicas ou químicas facilmente detectáveis. Por exemplo, na mistura de soluções, para identificação de um dado íon deve ocorrer.
Mudança de coloração (formação de complexo):
Fe3+ + 6SCN- ( [Fe(SCN)6]3- (solução vermelho sangue)
Formação de substância sólida (precipitação):
Ag+ + Cl- ( AgCl( (precipitado branco)
Desprendimento gasoso (formação de gases facilmente identificáveis através da cor e odor):
NH4+ + OH- ( NH3( + H2O
Nas análises químicas de substâncias inorgânicas, em geral, emprega-se soluções aquosas de sais, ácidos e bases. Estas substâncias são eletrólitos fortes ou fracos, dependendo do seu grau de ionização ou dissociação. 
Sal: AgCl2 ( Ag+ + 2Cl- (eletrólito forte)
Ácido: H3CCOOH ( H+ + H3CCOO- (eletrólito fraco)
Base: NH4OH ( NH4+ + OH- (eletrólito fraco)
Ácido: HCl ( H+ + Cl- (eletrólito forte)
Base: NaOH ( Na+ + OH- (eletrólito forte)
Como nas reações analíticas por via úmida não se detecta o sal, mas sim o(s) íon(s) deste sal, representa-se estas de uma forma simplificada denominada equação de reação. Escrevem-se, apenas, as fórmulas daquelas espécies que efetivamente, participam da reação, ou seja, estão envolvidas no processo.
Por exemplo: Cl- é detectado em HCl ou soluções de cloretos metálicos por ação de solução de Ag+NO3:
Ag+NO3- + H+Cl- ( AgCl( + H+NO3-
Ag+NO3- + Ca+2(Cl-)2 ( 2 AgCl( + Ca+2(NO3- )2
Em ambos os casos, ocorre a formação do precipitado branco de AgCl. Pelas equações observa-se que apenas ele não está na forma de íons, logo, conclui-se que os íons H+ e NO3-, no primeiro caso, e Ca2+ e NO3-, no segundo, não participam da reação. Então, ambos os processos podem, simplesmente, ser representado pela equação iônica:
Ag+ + Cl- ( AgCl(
A equação iônica mostra que a reação ocorre essencialmente entre os íons Ag+ e Cl- na formação do precipitado branco de AgCl.
Se um elemento forma íons de diferentes valências, cada um deles terá as reações que lhe são características. Por exemplo:
Fe3+ + 3OH- ( Fe(OH)3( vermelho-acastanhado
Fe2+ + 2OH- ( Fe(OH)2( verde-musgo
Fe3+ + 6SCN- ( [Fe(SCN)6]3- solução vermelho sangue
Fe2+ + SCN- ( !!!!!
Para entender os métodos de análise qualitativa e os princípios nos quais se fundamentam, serão estudados os íons ou elementos mais comuns e representativos. Didaticamente, estas espécies são estudadas em grupos.
Pertencem ao mesmo grupo, aqueles elementos ou íons que possuem propriedades ou características químicas semelhantes. Sendo assim, a maneira mais eficiente de analisar uma amostra e separar os íons que a constituem em vários grupos e em seguida analisar cada grupo separadamente.
a) Os ânions (Ax-) podem ser agrupados, por exemplo, quanto ao seu caráter oxidante, redutor e indiferente.
Oxidante: NO2-, NO3-, MnO4-, CrO72-
Redutor: Cl-, Br-, S2-, SO32-, S2O42-, NO2-
Indiferente: SO42-, CO32-, BO33-, CH3COO-, F-, SiO32-, PO43-
Poderiam ser agrupado quanto a um reagente precipitante, exemplo: ânions que precipitam com íons Ag+ , ou Ba+2.
b) Os cátions podem ser separados em 5 grupos. Quatro destes possuem um reagente precipitante de grupo e o quinto, contém os cátions que formam produtos solúveis com a maioria dos reagentes, de modo que não existe um reagente de grupo.
Se uma hipotética solução contendo cátions de todos os cinco grupos, forem adicionados os reagentes específicos de cada grupo, de acordo com a ordem da tabela acima, precipitarão os respectivos cátions deixando os demais em solução. No entanto, os regentes do grupo devem ser adicionados na seqüência dada na tabela, pois tratando-se uma amostra contendo os cátions do grupo I e II com solução de sulfeto de amônio (NH4)2S, todos os cátions precipitarão na forma de sulfetos metálicos, mês, e não se conseguirá separar o grupo I e II.
É importante ressaltar que esta divisão dos grupos, de I a V, pode variar em diferentes literaturas. Esta ordem é citada no livro Vogel, A. I. Química analítica Qualitativa. 5º ed., São Paulo, 1981.
	Grupo
	Cátions mais comuns
	Nome e/ou característica do grupo
	I
	Ag+, Pb2+, Hg2+
	Grupo do HCl ou grupo dos cloretos insolúveis.
	
II
	a) As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+
b) Cu2+, Hg2+, Bi3+, Cd2+, Pb2+
	Grupo do H2S/H+. 
a) Grupo do Arsênio e 
b) Grupo do cobre. Esses cátions precipitam com sulfeto em meio ácido. 
	
III
	
Al3+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Co2+, Ni2+, Zn2+
	Grupo do (NH4)2S. 
Os cátions bivalentes precipitam como sulfeto os trivalente como hidróxidos. Grupo do H2S/NH4OH.
	
IV
	Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mg2+
	Grupo do (NH4)2CO3. Esses cátions precipitam como carbonato na presença de sal de amônio, com exceção dos íons Mg2+.
	
V
	Na+, K+, NH4+
	Grupo dos metais alcalinos e amônio, não apresentam
reagente específico.
DSc. Jussara Aparecida de Oliveira Cotta. Professora da faculdade de Engenharia /UEMG, João Monlevade – MG. E-mail: japcotta@hotmail.com – Publicação Destinada ao Ensino de Química Analítica 	� PAGE \* MERGEFORMAT �1�
DSc. Jussara Aparecida de Oliveira Cotta. Professora da faculdade de Engenharia /UEMG, João Monlevade – MG. E-mail: japcotta@hotmail.com – Publicação Destinada ao Ensino de Química Analítica 	� PAGE \* MERGEFORMAT �4�