Lista 7

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
7ª LISTA DE EXERCÍCIOS – Equilíbrio Químico
1) Qual a expressão da ação das massas para as reações abaixo. Para cada equação escrever 
as expressões em função de: i) das concentrações; ii) das atividades; iii) dos coeficientes de 
atividade; e nos em reações envolvendo gases: iv) das pressões parciais. Não esqueça de 
verificar se as rações estão balanceadas!
 
a) 4 PH3 (g) P4 (g) + 6 H2 (g)
b) N2(g) +H2 (g) NH3 (g)
c) N2 (g) + O2 (g) 2NO2(g)
d) 2H2S (g) + 3O2 (g) H2O (g) + 2SO2 (g) 
2) Qual a relação entre Kc e Kp para reações envolvendo gases?
 
3) Que informação geral pode ser obtida pela observaçào da ordem de randeza da constante de 
equilíbrio?
4) A constante de equilíbrio para a dimerização do NO2 é Kc = 2. Em laboratório são feitas experiências, 
misturando NO2 e seu dímero: 
Experiência 
NO2 Dímero 
(N2O4) 
1 1 mol/L 3 mol/L 
2 4 mol/l 4 mol/l 
3 2 mol/l 8 mol/l 
a) Qual das experiências a reação encontra-se em equilíbrio? 
b) Qual das experiências a reação atingirá o equilíbrio caminhando para direita? 
c) Qual das experiências a reação atingirá o equilíbrio caminhando para esquerda? 
d) Calcule as concentrações,do NO2 e do dímero, quando é atingido o equilíbrio na experiência 1: 
5) 10 mols de n-butano são misturados com 10mols de iso-butano. Após o equilíbrio existiam 15 
mols de n-butano. Qual a fração molar de iso-butano na mistura final ? O equilíbrio foi atingido 
com a reação caminhando para direita ou para esquerda?
 n-butano iso-butano
6) 1mol de H2 e 1mol de Br2 são colocados em um recipiente de 1 litro. Após a reação Kc = 49, 
qual a concentração de HBr no equilíbrio ?
7) 2 mols de pentacloreto de fósforo são colocados em um recipiente de 30L mantido a 27ºC. 
Após o equilíbrio, a pressão do sistema era de 2,46atm. Calcule o grau de dissociação do PCl5. 
 PCl 5 PCl3 + Cl2
8) 16g de óxido férrico são misturados com 2,8g de CO e 0,5mol de FeO. Quando o 
equilíbrio foi atingido, existiam 0,56L de CO2 nas CNTP. Qual a pressão do sistema se o 
equilíbrio final se encontra a 27 oC e num recipiente de 2 litros .(dado R =0,082 e desconsidere o 
volume do sólido). 
 Fe2O3(s) + CO(g) 2FeO(s) + CO2 (g)
9) 5 mols de HCl são colocados em um recipiente fechado de forma que no equilíbrio o mesmo 
apresenta-se 80% dissociado. Qual o valor de Kc? 
 2HCl (g) H2 (g) + Cl2 (g)
10) Mistura-se 5mols de N2 com 3 mols de H2 em um recipiente de 10 litros. O 
equilíbrio é atingido a 727ºC quando existiam 4,3 mol de nitrogênio no sistema. Qual o valor de Kc 
?
 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
11) Um recipiente a 700 0C contém uma mistura de CO, H2 e CH3OH com as seguintes pressões: 
PCO = 2 x 10-3 atm, PH2 = 1 x 10-2 atm e PCH3OH = 3 x 10-6 atm para a reação:
 CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g)
A 700 K, ∆Go700K = - 3,22 kcal. Determine se o sistema está em equilíbrio. Caso nào 
esteja em equilíbrio diga em que direção a reação estará se processando.
12) A 25 0C, uma mistura de N2O4 e NO2 em equilíbrio, a uma pressão total de 0,844 atm, a 
pressão parcial do N2O é 0,563 atm. Para a reação
 NO2 (g) N2O4 (g)
calcule: a) Kp b) Kc c)∆G0298K em Kcal e em kJ
13) A uma certa temperatura foram encontradas as seguintes concentrações no equilíbrio, para 
os reagentes e produtos na reação 
 2HI (g) H2 (g) + I2 (g)
[HI] = 2,2 x 10-2 mol/L
[H2] = 1,0 x 10-3 mol/L
[I2] = 2,5 x 10-2 mol/L
Qual o valor de Kc para a reação?
14) Em uma experiência foram determinadas as seguintes pressões parciais para a reação
 2NO (g) + Cl2 (g) 2NOCl (g)
PNO = 0,65 atm.
PCl2 = 0,18 atm.
PNOCl = 0,15 atm.
Qual o Kp para esta reação na temperatura na qual a experiência foi realizada?
Qual o valor de Kc a esta mesma temperatura?
15) Relacione os fatores que influenciam no equilíbrio químico?
16) Na alta atmosfera ou em laboratório, sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é 
formado por meio da reação endotérmica:
3 O2 2 O3
 a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio?
 b) E o aumento da pressão?
17) Num recipiente fechado é realizada a seguinte reação a temperatura constante:
 SO2 + ½ O2 SO3
a) Sendo V1 a velocidade da reação direta e V2 a velocidade da reação inversa, qual a relação 
V1/V2 no equilíbrio? 
b) Se o sistema for comprimido mecanicamente, ocasionando um aumento da pressão, o 
que acontecerá com o número total de moléculas?
18) No equilíbrio 2 NO + Cl2 2 NOCl, o aumento da concentração de NO provocará:
a) menor produção de NOCl
b) aumento da concentração de Cl2
c) deslocamento do equilíbrio para a esquerda
d) alteração da constante Keq
e) formação de maior número de moléculas NOCl 
19) O equilíbrio 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) + calor poderá ser deslocado para a direita 
efetuando-se:
a) o processo com catalisador apropriado.
b) uma diminuição da pressão.
c) um aumento da concentração de CO2.
 d) um aquecimento do sistema.
e) um aumento da concentração de O2.
20) Um mol de H2 e 1 mol de Br2 são colocados em um recipiente de 10 L de capacidade a 575°C. 
Atingindo-se o equilíbrio, a análise do sistema mostrou que 0,20 mol de HBr estão presentes. 
Calcule o valor de Keq, a 575ºC, para a reação:
 H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g)
21) Na reação de esterificação:
 H3CCOOH + C2H5OH H2O + H3CCOO-C2H5
verifica-se que, a 25ºC, as concentrações das substâncias em equilíbrio são:
[H3CCOOH] = 0,33 mol/L
[H2O] = 0,66 mol/L
[C2H5OH] = 0,33 mol/L
[H3CCOO-C2H5] = 0,66 mol/L
Qual o valor da constante de equilíbrio (Keq), a 25ºC?
22) Para a reação em equilíbrio PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) diga qual é o efeito de cada um 
dos seguintes fatores sobre o equilíbrio inicial:
a) adição de PCl3
b) remoção de Cl2
c) adição de catalisador
d) diminuição do volume do recipiente
23) A respeito da atividade catalítica do ferro na reação
 Fe
 N2 + 3 H2 2 NH3 pode-se afirmar que ele:
a) altera o valor da constante de equilíbrio da reação.
b) altera as concentrações de N2, H2 e NH3 no equilíbrio.
c) não altera o tempo necessário para ser estabelecido o equilíbrio.
d) é consumido ao se processar a reação.
e) abaixa a energia de ativação para a formação do estado intermediário.
24) Considere o equilíbrio:
2 SO2(g) + O(g) 2 SO3(g)
Estabeleça se a concentração de equilíbrio de SO3 é aumentada, diminuída ou permanece 
inalterada, quando as seguintes mudanças são feitas no sistema, depois que o equilíbrio foi 
estabelecido:
a) uma quantidade adicional de O2 é introduzida num recipiente;
b) o sistema é comprimido a um volume total bem menor.
25) Indique o efeito de um aumento de pressão sobre os seguintes equilíbrios:
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
3 O2(g) 2 O3(g)
2 PbS(s) + 3 O2(g) 2 PbO(s) + 2 SO2(g)
HCl(g) + H2O(l) H3O
+
(aq) + Cl-(aq)
26) Escreva as expressões gerais para as constantes de equilíbrio das seguintes reações 
heterogêneas:
P4(s) + 3 O2(g) P4O6(g)
2 Mg(s) + O2(g) 2 MgO(s)
NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + H2O
27) Na reação de 1 mol de HCl com 1 molde NaOH, o equilíbrio é atingido com Kc = 4. Quais 
são as quantidades em mols das substâncias presentes no equilíbrio? 
28) Considere o equilíbrio da reação abaixo e responda falso ou verdadeiro justificando cada 
resposta.
 N2(g) +H2 (g) 2NH3 (g) ∆H = -44 kcal
a) A diminuição do volume do sistema reacional, à temperatura constante, favorece a formação 
de amônia.
b) A reação direta é exotérmica e libera 22 Kcal/mol de amônia produzida.
c) O aumento da temperatura favorece a formação do produto.
d) A diminuição da temperatura aumenta o valor da constante de equilíbrio em função da 
concentração (Kc)
29) Dada a reação exotérmica:
 2H2O2(aq) 2 H2O(l) + O2(g), a alteração que favorece a formação dos produtos é a 
elevação da:
a) temperatura.
b) pressão parcial de O2.
c) concentração de H2O.
d) pressão.
e) concentração de H2O2.
30) De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio sofre alguma 
modificação em parâmetros, como pressão, temperatura ou concentração, as proporções de 
reagentes e produtos se ajustam, de maneira a minimizar o efeito da alteração. Considerando 
essa reação em equilíbrio, responda:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + calor
a) Calcule a constante de equilíbrio para a reação quando a pressão parcial de H2 for 1 atm, a 
pressão parcial de O2 for 1 atm e a pressão parcial de H2O for 0,5 atm. 
b) Se adicionarmos 0,15 mol de H2 e 0,7 mol de O2 ao recipiente de 0,50 L e deixarmos a mistura 
atingir o equilíbrio a 25 °C, observamos que 50 % do H2 foi consumido. Qual é a composição final 
dessa mistura em mol L-1?
31) Qual o valor da constante de equilíbrio termodinâmico para a reação abaixo? Use os dados 
contidos em tabelas para obter as energias livres padrões do SO3 e do SO2. R = 8,314 J/mol K
 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)
32) Para a reação abaixo calcule o valor de Kp a 100 0C. Dados termodinâmicos da reação:
 ∆H0 298K = -56,9 kJ/mol; ∆S0298K = -175 J/K mol.
 2SNO2 (g) N2O4 (g)
33) Para a reação do exercício 32, foi encontrado a 25 0C o valor de Kp = 7,13. Qual o valor de 
∆G0 desta reação?
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