Lista 10 - Quimica Geral 2

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
10ª LISTA DE EXERCÍCIOS – Ácidos e Bases-2
1) Calcule o pH das soluções dos seguintes ácidos e bases fortes: (a) HCl 0,1 mol/L;
(b) NaOH 0,1 mol/L; (c) HNO3 3 x 10-5 mol/L; (d) HClO4 5 x 10-10 mol/L; (e) KOH 2 x10-8 mol/L
2)Que volume de uma solução de HBr 0,18 mol/L é necessário para neutralizar completamente 
1,00 litro de Ba(OH)2 0,09 mol/L ?
3) Qual é a concentração de íons H+ nas amostras:
a) refrigerante coca-cola, pH=2,8
b) suco de limão, pH=2,1
c) cerveja, pH=4,2
d) amoníaco de uso doméstico, pH=12
4) Calcule o pH, o pOH e a [H+] das seguintes soluções:
a) NaOH 0,016 mol/L
b) HCl 0,020 mol/L
c) CH3COOH 0,020 mol/L (Ka = 1,8 x 10-5)
d) NH3(aq) 0,40 mol/L (Kb = 1,8 x 10-5)
5) Se o pH de uma solução 0,1 mol/L de HF, em água, é igual a 2,08 qual é o valor da constante 
de dissociação deste ácido?
6) Qual é a relação entre a teoria de Lewis e a de Bronsted sobre ácidos e bases?
7) Apresente as equações químicas para as reações das seguintes espécies com água, e aponte 
os pares ácidos-bases conjugados: (a) NH3 (b) CH3COOH (c) HS- (d) H3O+ (e) OH-
8) Nas estruturas abaixo, estão os valores de Ka para as respectivas substâncias. 
(a) Qual substância é o ácido mais forte? Desenhe a estrutura de sua respectiva base 
conjugada.
(b) Qual substãncia é o ácido mais fraco? Desenhe a estrutura de sua respectiva base 
conjugada.
(c) Para se obter um sistema tampão para o pH 4,50, qual(is), dentre estas substâncias, você 
acha mais adequada(s) e qual é a razão de concentração com a base conjugada?
(d) Foram preparadas 5 soluções 0,10 mol/L de cada uma das 5 substâncias. Qual é o pH de 
cada solução? 
Fenol, Ka=1,3 x 10-10
Ácido fórmico, 
Ka=1,8x10-4
Ácido acético, 
Ka=1,8x10-5
Ácido 
carbônico, 
Ka=4,2x10-7
Ácido benzóico, 
Ka=6,3x10-5
9) Calcule as concentrações de todas as formas moleculares e o pH das soluções aquosas que 
têm as seguintes composições: (a) ácido acético 0,01 mol/L; (b) cloreto de amônio 0,25 mol/L; (c) 
ácido acético 0,05 mol/L + acetato de sódio 0,1 mol/L. Use uma tabela de pKa a 25 0C.
10) Água destilada em equilíbrio com ar contém CO2 dissolvido numa concentração igual a 1 x 
10-5 Mmol/L. Qual é o pH da água destilada nestas condições?
11) Quais são os valores de pH que se obtém quando os seguintes volumes de hidróxido de sódio 
0,1 mol/L são adicionados a 100 ml de ácido acético 0,1 mol/L: (a) 10
ml; (b) 25 ml; (c) 50 ml; (d) 75 ml; (e) 90 ml?
12) Em termos matemáticos a capacidade tamponante de uma solução é definida como a razão 
entre uma quantidade incremental de base adicionada, em equivalentes, e a variação de pH 
correspondente. Isto, na verdade, é a recíproca da inclinação da curva de titulação. Derive uma 
equação para β e mostre que a função é máxima para pH = pKa.
13)Em relação a uma solução tampão preparada com 1 mol/L de ácido ácético (Ka = 1,75 x 10-5) 
e 1 mol/L de acetato de sódio responda:
a) Calcule o pH de uma solução pura de ácido acético 1mol/L em água 
b) Qual o pH desta solução tampão?
c) Qual a mudança de pH que resultará da adição de 0,2 mol/L de OH- a esta solução tampão?
d) Qual seria a variação de pH se a solução de OH- 0,2 mol/L fosse adicionada a água pura?
14) Em relação a uma solução tampão preparada com 1 mol/L de hidróxido de amônio (pKb = 
4,76) e 1 mol/L de cloreto de amônio responda:
a) Calcule o pH de uma solução pura de hidróxido de amônio 1 mol/L em água
b) Qual o pH desta solução tampão?
c) Qual a mudança de pH que resultará da adição de 0,2 mol/L de H+ a esta solução tampão?
d) Qual seria a variação de pH se a solução de H-+ 0,2 mol/L fosse adicionada a água pura?
15) Responde a seguinte pergunta: Uma mistura de sal da cozinha e ácido clorídrico será uma 
solução tampão? Justifique. 
16) Sem efetuar cálculos, prediga se as soluções das seguintes substâncias serão ácidas, 
básicas ou neutras
a) KCl
b) NaC2H7O2
c) NH4NO3
d) C6H5NH3NO3
e) NaCl
f) CH3COONa
g) KOH
h) Ácido nicotínico
17) Uma base fraca formou uma solução com pH = 8,75, quando sua concentração era de 0,10 
mol/L. Qual o Kb desta base?
18) Calcule o pH obtido pela dissolução de um tablete de vitamina C, de 500 mg, em 250 mL de 
água.
19) Calcule a concentração molar de todas as espécies numa solução 0,050 mol/L do ácido 
diprótico vitamina C.
20) Quantos gramas de acetato de sódio devem ser adicionados a 1,00 mol de ácido acético, a 
fim de preparar 100 mL de um tampão cujo pH seja igual a 5,15?
21) Determine o Ph das soluções salinas abaixo:
a) NaC2H3O2 1,0 x 10-3 mol/L
b) NH4Cl 0,125 mol/L
c) Na2CO3 0,10 mol/L
d) NaCN 0,10 mol/L
22) A água sanitária é uma solução diluída de NaOCl, tendo, geralmente, cerca de 5% de NaOCl 
em massa. Uma amostra particular de um líquido continha o,67 mol/L de NaOCl. Calcule o pH 
da solução.
23) 15 mL de uma solução de HNO3 0,0200 mol/L sõ titulados com KOH 0,0100 mol/L 
a) Qual será o pH no ponto de equivalência?
b) Que volume de base será necessário para atingir o ponto de equivalência?
c) Qual será o pH após a adição de 10 mL de KOH?
d) Qual será p pH após a adição de 35 mL de KOH
24) Qual seria o pH no ponto de equivalência se 25,0 mL de ácido barbitúrico 0,010 mol/L fossem 
titulados com NaOH 0,020 mol/L?
25) Usando dados de uma tabela de pKa e de faixa de mudança de cor de indicadore, ecolha um 
indicador que seja adequado para a titulação de:
a) Acido cianídrico por hidróxido de sódio
b) Anilina por ácido clorídrico
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