Apol 1 de 1 a 5 nota 80

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Apol 1 de 1 a 5 nota 80
Questão 1/5 - Química Geral
O átomo de um elemento químico possui 41 prótons, 41 elétrons e 52 nêutrons. Qual é o número atômico e o número de massa deste átomo, respectivamente?
Nota: 20.0
	
	A
	41 e 93
Você acertou!
o número atômico refere-se ao número de prótons = 41
o número de massa é a soma da quantidade de prótons e de nêutrons = 41 + 52 = 93
	
	B
	41 e 11
	
	C
	41 e 41
	
	D
	93 e 41
Questão 2/5 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, as ligações metálicas são caracterizadas por um mar de elétrons retendo na estrutura cátions. Estes elétrons são chamados de elétrons ligantes e estão relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do metal. Em função do exposto, identificar as substâncias formadas apenas por ligação metálica.
Nota: 20.0
	
	A
	KCl, FeO, AlMg, Al2O3
	
	B
	AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 1, Transparência 3, AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn são formados por ligação metálica.
	
	C
	CaO, AlMg, NaCl, CuSn
	
	D
	FeO, CaO, Al2O3, MgO
Questão 3/5 - Química Geral
Quando o 1H1 cede um elétron ele resulta em uma espécie química com somente:
Nota: 0.0
	
	A
	um nêutron
	
	B
	um próton
número atômico =1
massa atômica = 1
quantidade de nêutrons = massa atômica - número atômico = 1-1 = 0
ao perder seu único elétron, este hidrogênio permanece somente com 1 próton
	
	C
	dois elétrons
	
	D
	um próton e um nêutron
Questão 4/5 - Química Geral
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta:
Nota: 20.0
	
	A
	Os metais costumam ser os elementos mais eletronegativos.
	
	B
	Os metais alcalinos são os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade.
	
	C
	Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica.
Você acertou!
Os elementos mais eletronegativos são F, O e N, que se encontram no canto direito superior da tabela periódica.
	
	D
	Os elementos de transição são os elementos com o valores mais altos de eletronegatividade.
Questão 5/5 - Química Geral
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
Nota: 20.0
	
	A
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 4, tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
	
	B
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	C
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	D
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.