Segunda aula de química experimental III

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Segunda aula de química experimental III 
Síntese do Éter Etílico 
Procedimento Experimental: 
Em um balão de fundo redondo, equipado com barrinha de agitação magnética, adicione 
cuidadosamente 8 mL de ácido sulfúrico concentrado. Coloque o balão reacional em um banho 
de gelo em cima de uma placa de agitação magnética e adicione gota a gota, 20 mL de álcool 
etílico comercial (93%). 
Deixa-se o meio reacional sob agitação durante 15 minutos nessa temperatura. Após, o balão 
com a mistura reacional deve ser adaptado a um sistema de destilação como o da figura 1. 
 
Figura 1: Sistema de destilação a ser utilizado no procedimento. 
Inicie o aquecimento com o auxílio da manta com regulagem de aquecimento, sendo que a 
mistura só deve ser aquecida até no máximo 140 oC. 
Após iniciar a destilação, só interrompa quando sobrar pouco resíduo no balão, sendo 
predominantemente ácido sulfúrico e água, e o produto parar de destilar. 
Coloque então um produto destilado em uma proveta e meça o volume obtido para calcular o 
rendimento da reação. 
Questionário a ser entregue com o relatório: 
1) Qual a finalidade do ácido sulfúrico na obtenção do éter etílico? 
2) Mostre a reação de obtenção de éter etílico com o mecanismo detalhado. 
3) Por que não devemos deixar que a temperatura ultrapasse dos 140 oC? 
4) Explique por que o éter etílico é chamado de éter sulfúrico. 
5) Comente sobre as propriedades físicas do éter etílico. 
6) Cite os principais empregos do éter etílico. 
7) Quais os aditivos colocados no éter etílico comercial para evitar formação de produtos 
perigosos?