Gabarito_2ª_Prova_2014 noturno oficial_

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Química pág 1 de 3 2ª Prova Oficial - 2014 
Oxácido ou ácido oxigenado 
4+ 
MgH2P2O7 
Ácido piroarsênico 
piroarsenato 
Mg 
5+ 
2- H2P2O7 
2– ácido 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXX DE YYYYYYYYYYYY RA: 2014XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º CERN 
 Prova: Int ( ) P1 ( ) P2 ( X ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: U ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: 06 / 11 / 2014. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Justificar as respostas. (Valor = 0,5 pontos cada). 
 
Faça as seguintes reações químicas: (a ; b) 
 
a) 
 
 
Resposta: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em relação à reação ocorrida acima, complete as lacunas: 
A substância formada é um (a)...................................... ,chamado de ............................................................ . 
O número de oxidação (NOx) do As (arsênio) vale .....................e a carga elétrica do ânion é ........................... . 
O nome desse ânion é .................................................... . 
 
b) 
 
 
Resposta: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em relação à reação ocorrida acima, complete as lacunas: 
No sal de fórmula molecular ............................................. ,o metal é o ............................ e o ânion é o 
................................ . O sal apresenta caráter ..................... e a carga elétrica do ânion é ................................. . 
 
As2O5 + H2O
1mol 2mol
H4P2O7 + Mg(OH)2 
 1mol 1mol
H
+
H
+
H
+
H
+
P2O7 
- - - -
+ Mg 
+ +
OH 
-
OH
 - 2 H2O + Mg
2+
(H2P2O7)
2-
H4P2O7 + Mg(OH)2 MgH2 P2O7 + 2 H2O
1 mol 1 mol 1 mol 2 mol
H2O
H2O
+
H4O2
As2O5 + 2 H2O H4As2O7
monômeros
ácido piroarsênico
As2O5
H4 O2 +
H4As2O7
As2O5 + 2 H2O H4As2O7
1 mol 2 mol 1 mol
Química pág 1 de 3 2ª Prova Oficial - 2014 
2. Justificar a resposta (0,5 pontos cada). 
Polipropileno (PP) ou polipropeno é um polímero, derivado do propeno ou propileno (C3H6) e reciclável. A sua 
forma molecular é [C3H6]n . O polipropileno é um tipo de plástico que pode ser moldado usando apenas 
aquecimento, ou seja, é um termoplástico. Possui propriedades muito semelhantes às do polietileno (PE), mas 
com ponto de amolecimento mais elevado. 
Principais propriedades: 
• Baixo custo; 
• Elevada resistência química e a solventes; 
• Fácil moldagem; • Fácil coloração; 
• Alta resistência à fratura por flexão ou fadiga; 
• Boa resistência ao impacto acima de 15 °C; 
• Boa estabilidade térmica; 
• Maior resistência ao raios UV, nas cores cinza (PPZ) e mais sensível aos raios UV na cor Branca (PPN). 
Atualmente há uma tendência no sentido de se utilizar exclusivamente o PP no interior dos automóveis. Isso 
facilitaria a reciclagem do material por ocasião do sucateamento do veículo, pois se saberia com qual material se 
estaria lidando. 
Mostre a fórmula eletrônica e a fórmula estrutural do monômero de propileno. 
Dados: Números atômicos (Z): 1H e 6C . Eletronegatividades (En): H = 2,1 e C = 2,5 . 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6C , Z = 6 K L M N O P Q
 2 4
camada de valência = 4 e ; faz 4 ligações
1H , Z = 1 K L M N O P Q
 1
camada de valência = 1e ; faz 1 ligação
C
H
H
H
C
C
H
H
H
+ C
H
C C H
H
H
HH
Lewis
H C C C H
H
HH
=
Kossel
Química pág 1 de 3 2ª Prova Oficial - 2014 
3. (Valor = 0,16 cada resposta). 
Dados os íons a seguir: O
2–
 , Cr
3+
 , OH
– 
, H
+
 e S
2–
 
 
Completar a tabela abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Teste (Valor = 0,5). 
 
O esquema abaixo representa o funcionamento de uma célula galvânica no estado padrão (1 atm, 25º C e 1 mol/L), 
utilizando-se eletrodos de prata e zinco. Indique qual das afirmações assinaladas e emolduradas com linha tracejada 
no esquema está errada: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Dados: Potencial padrão de redução: Ag
+
(aq) + e Ag(s) ; Eºred = + 0,80 V. 
 
 Zn
2+
(aq) + 2 e Zn(s) ; Eºred = − 0,76 V. 
 
 ( e ) é o fluxo de elétrons. 
 
a) (E) b) (D) c) (C) d) (B) e) (A). 
 
5. Justificar a resposta. (Valor = 0,5 pontos). 
Num experimento de eletroquímica foram medidos ao potenciais das células abaixo a 25º C. 
I. Al(s) + 3 Ag
+
(aq) Al
3+
(aq) + 3 Ag(s) ; Eºred = 2,46 V 
II. 2 Al(s) + 3 Co
2+
(aq) 2 Al
3+
(aq) + 3 Co(s) ; Eºred = 1,38 V. 
Sabendo que o potencial padrão de redução (Eºred) da prata é + 0,80 V, calcular o potencial padrão de redução do 
cobalto. 
 
Fórmula Molecular Nome oficial 
 
 
 
 
 
 
Cr2O3 óxido de cromo III
H2O água
Cr(OH)3 hidróxido de cromo III
Cr2S3 sulfeto de cromo III
H2O água
H2S ácido sulfídrico
d.d.p = cátodo - ânodo
d.d.p = Eºred Ag
+
 - Eºred Al
3+
2,46 V = (+0,80 V) - Eºred Al 
3+
2,46 V - 0,80 V = - Eºred Al 
3+
Eºred Al 
3+
 = - 1,66 V
d.d.p = cátodo - ânodo
d.d.p = Eºred Co 
2+
 - Eºred Al 
3+
1,38 V = Eºred Co
2+ 
 - (- 1,66 V)
1,38 V - 1,66 V = - Eºred Co
 2+
Eºred Co 
2+
 = - 0,28 V
Al(s) Al
3+
(aq)
Co
2+
(aq) Co(s)
 oxida
ânodo
 reduz
cátodo
Al(s) Al
3+
(aq)
Ag
+
(aq) Ag(s)
 oxida
ânodo
 reduz
cátodo