Eficiência da Titulação Potenciométrica

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Relatório Resumido – Instituto Federal da Bahia – Campus Porto Seguro. Licenciatura em Química. 
ESTUDO DA EFICIÊNCIA DOS MÉTODOS POTENCIOMÉTRICOS 
Emerson Oliveira, Jhonata Roldão, Juliana Diniz, Michelle Passos, Paloma Alceu 
 
INTRODUÇÃO 
Potenciometria ou método potenciométrico de análise 
química são métodos que se baseiam na medida da 
diferença de potencial de uma célula eletroquímica na 
ausência de corrente. É um método utilizado para 
detectar o ponto final de titulações específicas 
(chamada, pelo uso do método, de titulação 
potenciométrica), ou para a determinação direta de 
um determinado constituinte em uma amostra, 
através da medida do potencial de um eletrodo íon-
seletivo, aquele que é sensível exatamente ao íon em 
análise. [1] 
Na análise volumétrica, a quantidade de um 
constituinte de interesse (analito) é determinada 
através da reação desta espécie química com uma 
substância em solução padrão, cuja concentração é 
exatamente conhecida. Sabendo-se que a quantidade 
de solução padrão necessária para reagir totalmente 
com o analito e a reação química que ocorre entre as 
duas espécies químicas, têm-se condições de 
determinar a concentração da substância analisada. 
O processo volumétrico utilizado para introduzir 
solução padrão no meio reacional é conhecido como 
titulação. [2] 
OBJETIVOS 
Observar a eficiência da titulação potenciométrica na 
determinação do ponto final de titulações 
volumétricas. 
PARTE EXPERIMENTAL 
Para observação da eficácia de métodos volumétricos 
foram utilizados dois sistemas reacionais de titulação. 
O primeiro sistema consistiu na titulação de ácido 
fosfórico presente em bebidas de cola que foi titulado 
com solução padronizada de NaOH (hidróxido de 
sódio). 
O segundo sistema consistiu na titulação de Captopril 
presente em fármacos que foi titulado com solução 
padronizada de NaOH. 
Gráficos foram gerados através dos potenciais 
obtidos e por meio desses potenciais determinou-se a 
1° e 2° derivada da curva de titulação. 
RESULTADO E DISCUSSÃO 
Ambos os experimentos foram titulados com NaOH 
padronizado com concentração 0,0989 mol.L-1, a 
titulação foi acompanhada utilizando potenciômetro 
digital e eletrodo de referência Ag/ClAg. Os potenciais 
foram obtidos através do acréscimo do titulante ao 
sistema com incremento de 0,5/0,5 mL. 
Os potenciais foram utilizados para dar origem ao um 
gráfico que relaciona potencial, 1° e 2° derivadas (eixo 
y) com o volume de hidróxido de sódio gasto (eixo x). 
 
Após o tratamento matemático dos dados obtidos, 
construiu-se os referidos gráficos. Para a titulação 
potenciométrica da bebida tipo cola com solução de 
NaOH, obteve-se o gráfico 1 abaixo: 
Gráfico 1 - Titulação Ácido Fosfórico 
 
Analisando o gráfico, percebe-se que o ponto de 
equivalência é dado quando y intercede x=0 na 2º 
derivada, então verifica-se que para a titulação do 
ácido fosfórico, o ponto de equivalência é dado por 
x=1,51. 
Para a titulação do captopril titulado com solução de 
NaOH, obteve-se o seguinte gráfico: 
Gráfico 2 – Titulação do Captopril. 
 
Observou-se que, para a titulação do captopril, foram 
necessários 40,6 mL de NaOH para se alcançar o 
ponto de equivalência no sistema. 
CONCLUSÃO 
A técnica de titulação demostrou ser bastante eficiente 
para determinação do ponto de equivalência e ponto 
final, já que a visualização desses pontos é bem 
simples utilizando como referência a 2° derivada dos 
potenciais obtidos. 
REFERÊNCIAS 
BACCAN, Nivaldo; ANDRADE, João Carlos de. 
Química Analítica Quantitativa Elementar. 3 ed. 
Edgard blucher, 2001. 
SKOOG & WEST & HOLLER et al. Fundamentos de 
Química Analítica. 1 ed. Cengage learning, 2005. 
Química Analítica II. Prof°. Dr. Marcus Luciano Bandeira, Lab. de Química Analítica do IFBA campus Porto Seguro – realizado 
em 25 de julho de 2018