Exercícios de funçoes quimicas

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UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL 
PROFESSORA: MARIA ALICE REIS PACHECO 
ASSUNTO: FUNÇÕES QUÍMICAS 
J5 – Selecione um ácido e uma base para uma reação de neutralização que resulte na 
formação de (a) brometo de potássio; (b) nitrito de zinco; (c) cianeto de cálcio, Ca(CN)2 
(d) fosfato de potássio. Escreva as equações para cada reação. 
J6 – Determine o sal que é produzido da reação de neutralização entre (a) hidróxido de 
potássio e ácido carbônico (b) hidróxido de bário e ácido sulfúrico (c) hidróxido de 
sódio e ácido cianídrico. Escreva a equação para cada reação. 
J9 – Use a Tabela Periódica para determinar quais óxidos formam soluções ácidas em 
água e quais formam soluções básicas: (a) CaO; (b) SO3; (c) N2O3; (d)Al2O3 
J11 – Selecione um ácido e uma base que, quando misturadas em solução, produzam: 
(a) Ba(NO3)2(aq); (b) Na2SO4(aq); (c) KClO4(aq); (d) NiCl2(aq) 
D1 – Escreva as fórmulas de (a) óxido de magnésio (magnésia); (b) fosfato de cálcio (o 
mais importante componente inorgânico dos ossos); (c) sulfato de alumínio; (d) nitrito 
de cálcio. 
D2 – Escreva as fórmulas de (a) hidróxido de potássio; (b) sulfato de bário; (c) cloreto 
de prata; (d) cloreto cúprico (Cloreto de cobreII) 
D5 – Escreva as fórmulas do (a) trióxido de selênio; (b) tetracloreto de carbono; 
(c) dissulfeto de carbono; (d) hexafluoreto de enxofre; (e) trissulfeto de diarsênico; 
(f) pentacloreto de fósforo; (g) óxido de dinitrogênio; (h) trifluoreto de cloro. 
D9 – as seguintes soluções aquosas são ácidos comuns em laboratórios. Quais são os 
seus nomes? (a) HCl(aq); (b) H2SO4(aq); (c) HNO3(aq); (d) CH3COOH(aq); (e) H2SO3; 
(f) H3PO4(aq) 
D10 – Os seguintes ácidos também são usados em laboratórios químicos, embora sejam 
menos comuns que os do exercício precedente. Escreva as fórmulas de (a) ácido 
perclórico (b) ácido hipocloroso (c) ácido hipoiodoso (d) ácido fluorídrico (e) ácido 
fosforoso (f) ácido periódico 
D11 – Escreva as fórmulas para os compostos iônicos formados a partir de (a) sódio e 
íons óxidos (b) potássio e íons sulfato (c) prata e íons fluoreto (d) zinco e íons nitrato 
(e) alumínio e íons sulfeto. 
D12 – Escreva as fórmulas para os compostos iônicos obtidos de (a) cálcio e íons 
cloreto (b) ferro (III) e íons sulfato (c) amônio e íons iodeto (d) lítio e íons sulfeto 
(e)cálcio e íons fosfeto. 
 
D14 – Dê o nome dos compostos (a) FeCl3.6H2O (b) Co(NO3)2.6H2O (c) CuCl 
(d) MnO2 (e) Hg(NO3)2 (f) Ni(NO3)2 (g) N2O4; 
D16 – Escreva as fórmulas para (a) fosfato de alumínio (b) nitrato de bário dihidratado 
(c) dissulfeto de silício (d) fosfito de sódio (e) ácido perclórico (f) óxido de cobre (II) 
(g) sulfato de prata 
 
1- Fazer as reações de obtenção dos seguintes sais: 
a) Carbonato de magnésio f) Pirofosfato de cálcio 
b) Fosfato de cobre II g) Cloreto de amônio 
c) Perclorato de ferro III h) Sulfato de alumínio 
d) Sulfato de amônio i) Nitrato de sódio 
e) Iodeto de zinco j) Cianeto de césio 
 
2- Equacione as reações e dê o nome dos produtos formados: 
a) NaOH + H2CO3 → b) Sn(OH)4 + HCN→ c) Pb(OH)2 + H3PO4 → 
d) Al(OH)3 + HIO4 → e) Cu(OH)2 + H2SO3 → 
 
Respostas 
J5) a) KOH + HBr→ KBr + H2O b) Zn(OH)2 +2 HNO2 → Zn(NO2)2 +2 H2O 
 
 c) Ca(OH)2 +2 HCN→ Ca (CN )2 + 2H2O d)3 KOH + H3PO4 →K3PO4 + 3H2O 
 
J6) a) 2KOH + H2CO3 → K2CO3 + 2H2O carbonato de de potássio 
 b) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O sulfato de bário 
 c) NaOH + HCN→ NaCN + H2O cianeto de sódio 
 
J9) a) básica b) ácida c) ácida d) básica 
 
J11) a) ácido: HNO3 base: Ba(OH)2 b)ácido: H2SO4 base: NaOH 
 
 c) ácido: HClO4 base: KOH d) ácido HCl base: Ni(OH)2 
 
D1) a)MgO b) Ca3 (PO4)2 c) Al2(SO4)3 d) Ca(NO2)2 
 
D2) a) KOH b) BaSO4 c) AgCl d) CuCl2 
 
D5) a) SeO3 b) CCl4 c) CS2 d) SF6 e) As2S3 f)PCl5 g) N2O h)ClF3 
 
D9) a) ácido clorídrico b) ácido sulfúrico c) ácido nítrico d) ácido etanóico 
 e) ácido sulfuroso f) ácido fosfórico 
 
D10) a) HClO4 b) HClO c) HIO d) HF e) H3PO3 f)HIO4 
 
D11) a) Na2O b) K2SO4 c) AgF d)Zn(NO3)2 e) Al2S3 
 
D12) a) CaCl2 b) Fe2(SO4)3 c) NH4I d) Li2S e) Ca3P2 
 
D14) a) cloreto de ferro III hexahidratado b) nitrato de cobalto II hexahidratado 
c)cloreto de cobre I d)óxido de manganês IV e) nitrato de mercúrio II 
f) nitrato de níquel II g) tetróxido de dinitrogênio 
 
D16) a) AlPO4 b)Ba(OH)2 .2 H2O c)SiS2 d) Na3PO3 e) HClO4 
 f) CuO g) Ag2SO4 
 1) a) Mg ( OH )2 + H2CO3 → Mg CO3 + 2 H2O 
 b)3 Cu ( OH )2 + 2 H3PO4 → Cu3 (PO4)2 + 6 H2O 
c) Fe ( OH )3 + 3 HClO4 → Fe ( ClO4 )3 + 3 H2 O 
d) 2NH4 OH + H2SO4 →( NH4)2 SO4 + 2H2O 
e) Zn ( OH )2 + 2 HI → Zn I2 + 2 H2O 
f) 2 Ca ( OH )2 + H4P2O7 → Ca2 P2 O7 + 4 H2O 
g) NH4 OH + HCl→ NH4Cl + H2O 
h) 2Al(OH) 3 + 3 H2SO4 → Al2 (SO4) 3 + 6H2O 
i) NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2O 
j) CsOH + HCN→ CsCN + H2O 
 
 2) a) 2NaOH + H2 CO3 → Na2 CO3 + 2 H2O carbonato de sódio 
 b) Sn ( OH )4 + 4 HCN → Sn (CN)4 + 4 H2O cianeto de estanho IV 
c) 3 Pb (OH)2 + 2 H3PO4 → Pb3 ( PO4)2 + 6 H2O fosfato de chumbo II 
 d) Al ( OH )3 + 3HIO4 → Al ( IO4)3 + 3 H2 O periodato de alumínio 
e) Cu (OH)2 + H2SO3 → CuSO3 + 2 H2O sulfito de cobre II