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RELATÓRIO 31-07-2018 Titulo Dureza da água. Objetivo Analisar e determinar a dureza da água. Materiais e métodos Solução-padrão de cálcio Foi adicionado no balão de 500 mL, 50 mL de água destilada e 25 mL de ácido clorídrico, adicionado água até o menisco, formando assim o ácido clorídrico a 50%, a solução padrão será formada a partir de 1 g de carbonato de cálcio pré dissolvido adicionando aos poucos o ácido clorídrico 50% no Becker e 200 mL de água destilada, aquecendo até a fervura, após resfriou em água abundante da torneira em recipiente. Foi adicionado 3 gotas de vermelho de metila, ajustando a cor para amarelado com hidróxido de amônio 3 M. Foi transferido esta solução para o balão de 1000 mL completando com água destilada até o menisco. Solução-tampão Pesado 1,179 g de EDTA, 780 g de sulfato de magnésio e 16,9 g de cloreto de amônio. Adicionado os elementos pesados em um balão de 250 mL que já estava com um pouco de água destilada para fazer a dissolução, adicionado 143 mL de hidróxido de amônio, agitou e adicionou água até o menisco. Solução EDTA 0,01 M Pesado 3,72 g de sal dissódico do ácido etilinodiaminotetracetico dihidratado, dissolvido em água destilada no becker, transferido para o balão de 1 L adicionando agua até o menisco. Padronização da Solução EDTA Foi dicionado na bureta a solução de EDTA, e no erlenmeyer de 250 mL adicionado 50 mL de água destilada, 2 mL da solução tampão, 20 mL da solução padrão de cálcio com a pipeta volumétrica de 20 ou 25 mL, e uma pequena quantidade (0,05g) do indicador negro de eriocromo, ficando da cor púrpura. Com a titulação de solução de EDTA foi gasto 26,5 mL do titulante até o ponto de viragem para a cor azul. Procedimento Transferidos para o erlenmeyer de 250 mL 50 mL de água da torneira com a pipeta volumétrica, em seguida 1 mL de solução tampão e uma pequena porção do indicador negro de eriocromo. Titulado com a solução de EDTA. Realizado o procedimento 5 vezes (realizei por 3 vezes) em média gasto 3,56 mL do titulante, do ponto de viragem na coloração púrpura para azul. Resultado e discussão Calculo da massa de CaCo3 equivalente a 1 mL da solução de EDTA X= 0,9459 mg Os testes foram realizados 3 vezes e marcados no ponto de viragem da cor purpura para azul. O valor obtido foi 67,05 mg de cálcio por litro. A dureza é provocada pela presença de sais de cálcio e magnésio. Não apresenta importância sanitária, mas o uso de uma água com excesso destes íons leva a nível industrial a problemas de incrustações, corrosão e a perda de eficiência na transmissão de calor em caldeiras e em sistemas de refrigeração. Uma das principais características da dureza é a extinção da espuma formada pelo sabão, o que pode causar problemas higiênicos, dificulta o banho, lavagem de roupas e utensílios domésticos (HELLER E PÁDUA, 2006) O pH é um parâmetro importante na qualidade de água, pois águas com valores baixos de pH tendem a ser corrosiva, o que acarretaria danos aos equipamentos, enquanto águas com valor elevado de pH tendem a formar incrustações o que na indústria poderá acarretar danos em caldeiras (DI BERNARDO et al., 2012). Segundo Sperling (2016), a dureza pode ser classificada como dureza carbonato (que corresponde à alcalinidade) e dureza não carbonato (associada a outros ânions). A dureza carbonato é sensível ao calor, devido a isso pode causar precipitações em temperaturas elevadas. Em geral, as águas subterrâneas, pelo seu maior contato com as formações geológicas, são mais duras que as águas de superfície. As águas duras constituem sérios ônus, pelos transtornos que causam aos produtos e equipamentos. Os sais de cálcio e magnésio tendem a formar incrustações, provocando deterioração de equipamentos, perda da eficiência na transmissão de calor em caldeiras (ANDRADE & MACÊDO, 1996; MACÊDO, 2004). A dureza pode ser determinada titulando uma amostra de água com acido etilenodiaminotetracético (EDTA). Essa substância forma complexos com íons metálicos, tais como Ca+2 e Mg+2, isso faz com que eles fiquem em destaque. O que facilita sua analise. A água é considerada dura quando tem uma concentração substancial de cálcio e/ou magnésio, para alguns cientistas, quando o índice de dureza exceder 150mg L-1(Galvão, Beatriz; 2013) Grau de dureza da água Carbonato de cálcio mg/L Macia 0 – 60 Média 60 – 150 Dura 150 – 300 Muito dura >300 Fonte: http://www.cm-se rpa.pt/ficheiros/dureza_agua.pdf Conclusão Com a prática pôde-se observar quais os fatores interferem na dureza da água. Através dos cálculos de dureza foi possível observar que a água que sai da torneira analisada representa o valor da dureza dentro do intervalo de 0 a 67,05 mg estando no grau de dureza médio. Os valores eram esperados pois a água analisada já passa por um tratamento especifico através da companhia de saneamento básico (Sanepar). REFERÊNCIAS : DI BERNARDO, et al. Métodos e Técnicas de Tratamento e Disposição dos Resíduos Gerados em Estações de Tratamento de Água. São Carlos-SP:Ed.LDiBe, 2012. HELLER, L; PÁDUA, L.V, Abastecimento de água para o consumo humano. 1°ed. Belo Horizonte. Editora UFMG, 2006. SPERLING, V. M Introdução a qualidade das aguas e ao tratamento de esgotos 3.ed.Belo Horizonte. UFMG. 2005. ANDRADE, N.J.; MACEDO, J.A.B. Higienização na Indústria de Alimentos. São Paulo: Livraria Varela, 2008. GALVÃO,Beatriz; Alcalinidade e dureza da água; <http://www.ebah.pt/content/ABAAAgjAIAA/relatorio-alcalinidade-dureza-agua>UFF Fonte: http://www.cm-se rpa.pt/ficheiros/dureza_agua.pdf
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