aula_04

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• Rutherford supôs que os elétrons orbitavam o núcleo da mesma 
forma que os planetas orbitam em torno do sol.
• Entretanto, uma partícula carregada movendo em uma trajetória 
circular deve perder energia.
• Isso significa que o átomo deve ser instável de acordo com a teoria 
de Rutherford.
• Neils Bohr observou o espectro de linhas de determinados 
elementos e admitiu que os elétrons estavam confinados em 
estados específicos de energia. 
Elétrons em átomosElétrons em átomos
• Todas as ondas têm um comprimento de onda característico, , e 
uma amplitude, A.
• A frequência, , de uma onda é o número de ciclos que passam por 
um ponto em um segundo.
• A velocidade de uma onda, v, é dada por sua frequência 
multiplicada pelo seu comprimento de onda: v = 
• Para a luz: c = 
Natureza ondulatória da luz:Natureza ondulatória da luz:
A energia radiante ou A energia radiante ou 
eletromagnéticaeletromagnética
Natureza ondulatória da luzNatureza ondulatória da luz
Natureza ondulatória da luzNatureza ondulatória da luz
• A teoria atômica moderna surgiu a partir de estudos sobre a 
interação da radiação com a matéria.
• A radiação eletromagnética se movimenta através do vácuo com 
uma velocidade c = 3,00  108 m/s.
• As ondas eletromagnéticas têm características ondulatórias 
semelhantes às ondas que se movem na água.
• Por exemplo: a radiação visível tem comprimentos de onda entre 
400 nm (violeta) e 750 nm (vermelho).
Natureza ondulatória da luzNatureza ondulatória da luz
Natureza ondulatória da luzNatureza ondulatória da luz
Natureza ondulatória da luzNatureza ondulatória da luz
Qual onda tem a maior frequência?
Qual representaria a luz visível e qual representaria uma radiação IV?
Qual seria uma luz azul, e qual seria uma luz vermelha?
Espectros de linhas
• A radiação composta por um único comprimento de onda é 
chamada de monocromática.
• A radiação que se varre uma matriz completa de diferentes 
comprimentos de onda é chamada de contínua.
• A luz branca pode ser separada em um espectro contínuo de cores.
Espectros de linhas e o Espectros de linhas e o 
modelo de Bohrmodelo de Bohr
Espectros de linhas e o Espectros de linhas e o 
modelo de Bohrmodelo de Bohr
Observe que não há manchas escuras no espectro contínuo,
que corresponderiam a linhas diferentes.
 
Espectros de linhas e o Espectros de linhas e o 
modelo de Bohrmodelo de Bohr
 
Espectros de linhas e o Espectros de linhas e o 
modelo de Bohrmodelo de Bohr
O modelo de Bohr
• As cores de gases excitados surgem devido ao movimento dos 
elétrons entre os estados de energia no átomo.
Espectros de linhas e o Espectros de linhas e o 
modelo de Bohrmodelo de Bohr
 
Espectros de linhas
• Balmer: descobriu que as linhas no espectro de linhas visíveis do 
hidrogênio se encaixam em uma simples equação.
• Mais tarde, Rydberg generalizou a equação de Balmer para:
onde R é a constante de Rydberg (1,096776  107 m-1), n1 e n2 são 
números inteiros (n2 > n1).
Espectros de linhas e o Espectros de linhas e o 
modelo de Bohrmodelo de Bohr




 2
2
2
1
111
nn
R

Espectros de linhas
• Equação de Rydberg: 
Séries Lyman n1 = 1 n2 = 2, 3, 4, 5, …,  UV
Séries Balmer n1 = 2 n2 = 3, 4, 5, 6, …,  Visível
Séries Pashen n1 = 3 n2 = 4, 5, 6, 7, …,  IV
Espectros de linhas e o Espectros de linhas e o 
modelo de Bohrmodelo de Bohr




 2
2
2
1
111
nn
R

O modelo de Bohr
Espectros de linhas e o Espectros de linhas e o 
modelo de Bohrmodelo de Bohr
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