aula_20

Prévia do material em texto

ÁCIDOS E BASESÁCIDOS E BASES
ArrheniusArrhenius
BrBrønsted-Lowryønsted-Lowry
LewisLewis
 
• Ácido = substâncias que contém hidrogênio que se ionizam para 
formar H+ em solução (por exemplo, HCl, HNO3, CH3CO2H).
• Ácidos com um próton ácido são chamados monopróticos (por 
exemplo, HCl).
• Ácidos com dois prótons ácidos são chamados dipróticos (por 
exemplo, H2SO4).
• Ácidos com muitos prótons ácidos são chamados polipróticos.
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
ArrheniusArrhenius
 
Bases
• Bases = substâncias formam íons hidróxido (OH-) quando 
dissolvidos em água (por exemplo, NH3).
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
ArrheniusArrhenius
 
Reações de neutralização e sais 
• A neutralização ocorre quando uma solução de um ácido e a de 
uma base são misturadas:
HCl(aq) + NaOH(aq)  H2O(l) + NaCl(aq)
• Observe que formamos um sal (NaCl) e água.
• Sal = composto iônico cujo cátion vem de uma base e o ânion de 
um ácido.
• A neutralização entre um ácido e um hidróxido metálico produz 
água e um sal.
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
ArrheniusArrhenius
 
Reações de neutralização e sais
• A neutralização entre um ácido e um hidróxido metálico produz 
água e um sal.
H+(aq) + OH-(aq) H2O
Hneut = -55,9 kJ por mol de H2O formado
HCN + OH- H2O + CN-
Hneut = -10,3 kJ mol-1
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
ArrheniusArrhenius
 
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
ArrheniusArrhenius
Eletrólitos fortes e fracos
• Eletrólitos fortes: dissociam-se completamente em solução.
Por exemplo:
• Eletrólitos fracos: produzem uma pequena concentração de íons 
quando se dissociam.
• Esses íons existem em equilíbrio com a substância não-ionizada.
Por exemplo:
HC2H3O2(aq) H+(aq) + C2H3O2-(aq)
HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq)
 
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
ArrheniusArrhenius
Ácidos e bases fortes e fracos
•Ácidos e bases fortes são eletrólitos fortes.
–Eles estão completamente ionizados em solução.
•Ácidos e bases fracas são eletrólitos fracos.
–Eles estão parcialmente ionizados em solução.
 
• Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a 
 [OH-] em solução.
• Arrhenius: ácido + base  sal + água.
• Problema: a definição nos limita à solução aquosa.
Ácidos e bases: Ácidos e bases: 
uma breve revisãouma breve revisão
 
O íon H+ em água
• O íon H+(aq) é simplesmente um próton sem elétrons. (O H tem 
um próton, um elétron e nenhum nêutron.)
• Em água, o H+(aq) forma aglomerados.
• O aglomerado mais simples é o H3O+(aq). Aglomerados maiores 
são H5O2+ e H9O4+.
• Geralmente usamos H+(aq) e H3O+(aq) de maneira intercambiável.
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
BrBrøønsted-Lowrynsted-Lowry
 
Ácido: espécie que tende a doar um próton 
Base: espécie que tende a receber um próton 
Reação ácido-base: transferência de Próton
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
BrBrøønsted-Lowrynsted-Lowry
 
Reações de transferência de Próton
• Considere HCl(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + Cl-(aq):
– o HCl doa um próton para a água. Conseqüentemente, o HCl é 
um ácido.
– a H2O recebe um próton do HCl. Conseqüentemente, a H2O é 
uma base.
• Considere NH3 (aq) + H2O(l)  NH4+(aq) + OH-(aq):
– a H2O doa um próton para a amônia. Conseqüentemente, a H2O 
é um ácido.
– o NH3 recebe um próton a H2O. Conseqüentemente, o NH3 é 
uma base.
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
BrBrøønsted-Lowrynsted-Lowry
 
Reações de transferência de Próton
– a H2O recebe um próton do HCl. Conseqüentemente, a H2O é 
uma base.
– a H2O doa um próton para a amônia. Conseqüentemente, a H2O 
é um ácido.
• A água pode se comportar tanto como ácido quanto como base: 
substância ANFÓTERA.
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
BrBrøønsted-Lowrynsted-Lowry
 
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
BrBrøønsted-Lowrynsted-Lowry
 
Pares ácido-base conjugados
• O que quer que tenha sobrado do ácido após o próton ter sido doado é chamado 
de sua base conjugada.
• Similarmente, o que quer que tenha sobrado da base após ela ter recebido o 
próton é chamado de um ácido conjugado.
• Considere
– Após o HA (ácido) perder seu próton ele é convertido em A- (base). 
Conseqüentemente o HA e o A- são pares ácido-base conjugados.
– Após a H2O (base) receber um próton, ela é convertida em H3O+ (ácido). 
Conseqüentemente, a H2O e o H3O+ são pares ácido-base conjugados.
• Os pares ácido-base conjugados diferem entre si apenas em um próton.
HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A-(aq)
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
BrBrøønsted-Lowrynsted-Lowry
 
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
BrBrøønsted-Lowrynsted-Lowry
Pares ácido-base conjugados
Amônia (NH3) = base de Brønsted-Lowry
Em solução aquosa ela recebe um próton da água:
NH3 + H2O  NH4+ + OH –
base ácido ácido base
 conjugado conjugada
NH4+ = ácido conjugado da base NH3
OH – = base conjugada do ácido H2O 
 
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
BrBrøønsted-Lowrynsted-Lowry
Ácido Base Base Ácido 
conjugada conjugado
HClO4 ClO4- CN- HCN
H2S HS- SO42- HSO4-
PH4+ PH3 H2O H3O+
HCO3- CO32- HCO3- H2CO3
 
Forças relativas de ácidos e bases
A força de um ácido é a sua tendência para doar um próton.
A força de uma base é a sua tendência para receber um 
próton.
• Quanto mais forte é o ácido, mais fraca é a base conjugada. 
HCl + H2O  H3O+ + Cl- 
HCl = ácido mais forte que H3O+
Cl- = base mais fraca que H2O
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
BrBrøønsted-Lowrynsted-Lowry
 
 
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
LewisLewis
Ácido: receptor de par de elétrons
Base: doador de par de elétrons
 Toda reação ácido-base de Lewis consiste na 
formação de uma ligação covalente coordenada
 
Ácidos e bases de Ácidos e bases de 
LewisLewis
H+ + 
H+ + 
H+ + 
Ácido Base
-
-
	Slide 1
	Slide 2
	Slide 3
	Slide 4
	Slide 5
	Slide 6
	Slide 7
	Slide 8
	Slide 9
	Slide 10
	Slide 11
	Slide 12
	Slide 13
	Slide 14
	Slide 15
	Slide 16
	Slide 17
	Slide 18
	Slide 19
	Slide 20