Prova Eletronica- Quimica Fundamental e Instrumental

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Prova Eletrônica
Entrega 3 dez em 23:59 Pontos 30 Perguntas 10
Disponível 14 nov em 0:00 - 3 dez em 23:59
Limite de tempo 60 Minutos Tentativas permitidas 3
Instruções
Histórico de tentativas
Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 12 minutos 24 de 30
 As respostas corretas estarão disponíveis em 4 dez em 0:00.
Pontuação desta tentativa: 24 de 30
A Prova Eletrônica tem peso 30 e é composta por:
10 (dez) questões objetivas (cada uma com o valor de 3
pontos);
Você terá 60 (sessenta) minutos para finalizar esta atividade
avaliativa e as respostas corretas serão apresentadas um dia
após a data encerramento da Prova Eletrônica.
Fazer o teste novamente
11/23/22 22:15
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Enviado 23 nov em 22:14
Esta tentativa levou 12 minutos.
 
3 / 3 ptsPergunta 1
O vanádio (Z =23) constitui componente
importante do aço para produzir um tipo de
liga que melhora consideravelmente a
tenacidade, as resistências mecânicas e a
corrosão do ferro. Quantos elétrons há no
subnível 3d da configuração eletrônica do
vanádio?
 
 
V
 4;
 2;
 1;
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 5.
 3;
 
3 / 3 ptsPergunta 2
Para se ter uma solução com volume de
250 mL com molaridade igual a 2 mol/L, a
massa de NaCl que ela deve conter é
(M = 23.0 g/mol e M = 35.5 g/mol;
n=m/M; marque X nos colchetes da única
alternativa correta):
Na Cl
 117.0 g;
 43.9 g.
 58.5 g;
 14.6 g;
 29.3 g;
 
3 / 3 ptsPergunta 3
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Seja a reação química balanceada abaixo.
N + 3 H ® 2 NH
Para se produzir 68 g de NH foram
utilizados 56 g de N e 24 g de H
(M = 1 g/mol e M = 14 g/mol). Pode-se
dizer que:
2 2 3
3
2 2
H N
 sobraram 12 g de N2;
 
todos os reagentes foram
consumidos;
 sobraram 12 g de H2;
 o N2 é o reagente em excesso.
 o H2 é o reagente limitante;
 
3 / 3 ptsPergunta 4
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Sobre os átomos X e Y (ambos neutros)
são conhecidos os seguintes dados:
I. O átomo X tem 23 elétrons e número
de massa igual a 44.
II. O átomo Y tem número atômico 22.
III. X e Y são átomos isótonos (mesmo
número de nêutrons).
Assim, o número de massa do átomo X é
(marque a única alternativa correta; lembrar
que A=Z+N).
 41;
 38;
 42;
 39;
 43.
 
0 / 3 ptsPergunta 5IncorretaIncorreta
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Qual alternativa contém o único conjunto
correto de associações relativas às ligações
químicas?
A. Iônica.
B.
Covalente.
C. Metálica.
I. Um átomo cede elétrons
para outro átomo.
II. Compartilhamento
deslocalizado.
III. Pares de elétrons
compartilhados (localizado).
IV. Nuvem eletrônica.
V. Formam estruturas
cristalinas.
 
 
 A-I; B-IV; C-II;
 A-V; B-II; C-I;
 A-V; B-III; C-II;
 A-IV; B-III; C-II;
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 A-III; B-II; C-V.
 
3 / 3 ptsPergunta 6
Qual alternativa representa uma
propriedade organoléptica?
 ponto de fusão.
 volume;
 densidade;
 massa;
 cor;
 
0 / 3 ptsPergunta 7IncorretaIncorreta
Libras
+ Acessibilidade
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Associe a primeira coluna com a segunda e
assinale a alternativa correta.
A. Extensão.
B. 
Compressibilidade.
C. Divisibilidade.
D. Impenetrabilidade.
E. Massa.
I. É a grandeza usada como medida da
quantidade de matéria em um corpo ou
objeto.
II. Espaço que a matéria ocupa, indicada
pelo seu volume seu volume.
III. Duas porções de matéria não podem
ocupar o mesmo espaço ao mesmo
tempo.
IV. Toda matéria pode ser dividida sem
alterar a sua constituição (até um certo
limite).
V. O volume ocupado por uma porção de
matéria pode diminuir sob a ação de
forças externas.
 A-III; B-V; C-IV; D-I; E-II;
 A-I; B-V; C-IV; D-III; E-II
 A-II; B-V; C-IV; D-I; E-III;
 A-II; B-V; C-IV; D-III; E-I.
 A-II; B-IV; C-V; D-III; E-I;
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3 / 3 ptsPergunta 8
Observe a estrutura genérica representada
abaixo.
Para que o composto esteja corretamente
representado, de acordo com as ligações
químicas indicadas na estrutura, X deverá
ser substituído pelo seguinte elemento:
 
 carbono;
 nitrogênio;
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 cloro.
 enxofre;
 fósforo;
 
3 / 3 ptsPergunta 9
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Qual é a alternativa que contém as
afirmações verdadeiras?
I - O modelo do átomo como uma esfera
maciça e indivisível é devido a Thonsom.
II - Quem incluiu o elétron como um dos
componentes do átomo foi Niels Bohr.
III - Foi Rutherford quem concluiu que o
átomo não era maciço, e sim constituído de
um núcleo positivo rodeado por elétrons
negativos.
IV - Devido a Niels Bohr, e seus estudos
sobre teoria quântica, pode-se explicar
melhor o comportamento dos elétrons na
eletrosfera dos átomos (níveis de energia).
V- A eletrosfera é, na essência, definida em
termos de regiões com certa probabilidade
de se encontrar elétrons (modelo atual).
 I, III e V
 III, IV e V
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Página 11 de 13
 I, IV e V
 I e II
 I, III, IV e V
 
3 / 3 ptsPergunta 10
Em relação ao modelo de Rutherford-Bohr,
qual afirmativa não é correta (marque X nos
colchetes da única alternativa INcorreta)?
 
Os elétrons de um átomo podem
ganhar energia e saltar para uma
camada mais externa, passando a um
estado excitado.
 
As camadas desse modelo são
camadas de energia que podem ser
relacionadas com o modelo de
orbitais.
 
Foi a equação de Schrödinger que
permitiu estender esse modelo para o
que se conhece atualmente (modelo
de orbitais).
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(https://portal.rybena.com.br)
 
A eletrosfera é dividida em sete
camadas, que recebem letras do
alfabeto (K, L, M, N, O, P e Q).
 
A quantidade de energia para um
elétron mudar sua órbita varia de
forma contínua conforme a distância
da órbita ao núcleo.
Pontuação do teste: 24 de 30
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