PROVA1 Quimica Geral Inorgânica

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Universidade de Brasília - Instituto de Química 
 
Prof. Marcello Moreira Santos 
 
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QUÍMICA GERAL e INORGÂNICA – IQD 114782 
 
Primeira Prova – 01/09/2017 
 
Nome: _________________________________________________ Matr. ______________ 
 
Ass. _________________________________ 
 
1) A riqueza e desenvolvimento de um país ainda podem ser medida por sua produção de ácido sulfúrico 
(H2SO4). O ácido sulfúrico pode ser obtido pela oxidação de enxofre formando dióxido de enxofre (SO2) e 
por uma outra oxidação formando trióxido de enxofre (SO3) que reage com água para formar o ácido 
sulfúrico. Escreva as três equações químicas balanceadas. 
a) Determinar ao quantidade de ácido sulfúrico, em litros, produzido a partir de 3 toneladas de enxofre 
sabendo que a densidade do ácido sulfúrico é 1,84 g/mL. 
b) Calcule a massa do reagente enxofre deve ser usada para produzir ácido sulfúrico utilizando 1 m3 de 
água. Considere a densidade da água igual a 1 g/mL. 
 
2) Uma substância formada somente por carbono, hidrogênio e oxigênio, tem massa molar 180g/mol. 
Quando 360 mg desta substância foram queimados, 528 mg de dióxido de carbono e 216 mg de água se 
formaram. Determine as fórmulas empírica, molecular e centesimal da substância e escreva a equação de 
combustão. 
 
3) a) Qual o comprimento de onda, a frequência e a energia de um elétron (m= 9,11 x 10-31 kg) que tem 
velocidade de 5,79 x 106 m/s? (0,5) 
b) No experimento de difração de elétrons o feixe de elétrons foi acelerado por uma diferença de 
potencial de 10 kV. Qual o comprimento de onda deste feixe de elétrons? (1,5) 
 
4) O modelo VSEPR permite prever o arranjo espacial dos pares de elétrons, ligantes e não-ligantes, ao 
redor do átomo central de uma molécula ou íon. Entre as espécies químicas BF3, PCl3, e ClF3, quais devem 
apresentar um mesmo arranjo especial dos pares de elétrons ao redor do átomo central e quais devem 
apresentar a mesma geometria molecular? Utilizando as figuras em anexo, desenhe a forma das moléculas 
e dos arranjos eletrônicos 
 
5. Faça os diagramas de níveis de energia de orbitais moleculares de PH3; CCl4 e NO3-. Dê a ordem de 
ligação de cada molécula. 
 
 
Dados: 
h =6,626x10-34Js h = 6,63 x 10-27 erg.s h = 4,14 x 10-15 eV.s 
c=2,998x108ms-1 me = 9,11 x 10-31 kg qe = 1,6 x 10-19 C 
 
Equações: 
 
E = h E = qeV 
E = mc2 c= 
Ek = mv2/2 Z* = Z -  
 
 
 
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Número estérico Orientação Ângulo entre pares 
2 Linear 180º 
3 trigonal plana 120º 
4 Tetraédrico 109,5º 
5 trigonal bipiramidal 90º, 120º 
6 Octaédrico 90º