Relatório 1 - Preparação e diluição de soluções

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA – UEPB
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
DEPARTAMENTO DE FARMÁCIA
Componente Curricular: Química Analítica Experimental
Discente: Anna Júlia de Souza Freitas 
Matrícula: 162130147
Data de realização do experimento: 15 de agosto de 2018
Relatório da Prática I
Agosto, 2018
Campina Grande – PB
ANNA JÚLIA DE SOUZA FREITAS
PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
Atividade apresentada como exigência de avaliação da disciplina Química Analítica Experimental, ministrada pela professora Maria Roberta de Oliveira Pinto.
Agosto, 2018
Campina Grande – PB
Objetivo
 Preparar e diluir soluções, efetuando os cálculos necessários para realização destes preparos.
Introdução
Existem misturas cujos componentes são tão intimamente mesclados que suas partículas, embora separáveis, resistem aos processos mecânicos usuais de fracionamento (levigação, decantação, centrifugação, etc.) e, devido às suas pequenas dimensões, não podem ser visualizadas a olho nu ou através de instrumentos de grande poder de ampliação. De suma importância na Química, essas misturas constituem as soluções.
 As soluções podem ser de gases, líquidos e sólidos. Cada uma das substâncias em uma solução é chamada de componente da solução. A substância presente em maior quantidade é normalmente chamada de solvente, enquanto o componente que existir em menor quantidade é chamado de soluto. O comportamento das soluções depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações.
A concentração de uma solução entende-se, genericamente, como sendo toda referência indicadora da proporção em que se encontram misturada seus componentes. É expressa de várias maneiras; entre elas destacam-se o título, a porcentagem em massa, a porcentagem, a concentração por litro, a fração molar, a molaridade e a molaridade. 
Diluir uma solução significa reduzir sua concentração, seja por adição de solvente, seja, eventualmente, por extração do soluto. Inversamente, concentrar uma solução significa aumentar sua concentração, seja por adição de soluto, seja por extração de solvente. Uma solução é dita diluída ou concentrada conforme apresente, relativamente, baixa ou alta concentração. Por si, esses termos não têm significados e são tão vagos quanto os termos pequeno e grande; só devem ser empregados, nos casos de improvável dúvida.
Para o preparo de soluções a vidraria utilizada é o balão volumétrico. Este possui um traço de aferição situado no gargalo, que determina o limite da capacidade do mesmo. Quando o solvente atingir o traço de aferição, observa-se a formação de um menisco.
Metodologia
3.1 Materiais e Substâncias 
	Balão volumétrico;	
Bécker;
Balança analítica;
Espátula;
Pipeta graduada; 
Pipetador;
Pisseta;
Proveta;
Vidro de relógio. 
Carbonato de cálcio;
Ácido clorídrico;
Hidróxido de amônio; 
Carbonato de sódio; 
Acetato de sódio.
3.2 Procedimento experimental	
 Os cálculos para determinação das quantidades de reagentes necessárias para obter as concentrações desejadas foram realizados antes dos experimentos.
CaCO3: Pesou-se, em um vidro de relógio, a quantidade de soluto necessária para a preparação da solução. Em seguida, a substância foi transferida para um bécker, ao qual adicionou-se água destilada, a fim de remover pequenos resíduos da substância e facilitar a transferência para o balão volumétrico. Transferiu-se, então, o conteúdo do bécker para o balão, que teve seu volume completado com água destilada. A solução foi homogeneizada e etiquetada. Esse procedimento foi repetido para as soluções com Carbonato de sódio (Na2CO3) e Acetato de sódio (CH3COONa), que foram preparadas da mesma maneira. 
 
HCl: Aferiu-se, com uma pipeta, a quantidade de ácido clorídrico necessária para a preparação da solução. O ácido foi adicionado a um balão que continha uma pequena quantidade de água destilada. Em seguida, o volume do balão foi completado com água destilada. Para a diluição desta solução, a solução foi transferida para um bécker, e a partir deste retirou-se a quantidade necessária para a diluição. A solução foi transferida para um balão, onde colocou-se água destilada até completar o volume do menisco. 
NH₄OH: Com uma proveta, o volume de hidróxido de amônio necessário para preparar a solução foi aferido. O mesmo procedimento foi realizado para a água destilada. Em seguida, as substâncias foram transferidas para um balão volumétrico.
CH3COONa: Após ser preparado como descrito no item 3.2.1, a apostila indicava que o Acetato de sódio seria diluído. A diluição desta substância não foi realizada durante a aula, no entanto, tinha por objetivo a obtenção de soluções menos concentradas. A diluição seria feita a partir da solução preparada, adicionando-se mais solvente, de acordo com a quantidade necessária calculada. A solução previamente preparada seria colocada em um bécker, e com uma pipeta, poder-se-ia aferir a quantidade necessária da mesma. Em seguida, a solução seria colocada no balão e quantidade de solvente seria adicionada. Posteriormente, adicionar-se-ia água destilada até completar o volume do balão. 
Resultados
Os cálculos são apresentados em “Anexos”.
Para a preparação de 100 mL de uma solução de Carbonato de Cálcio a 0,1 mol/L, a quantidade de massa utilizada dessa substância deve ser 1,0009 g.
Para a preparação de 100 mL de uma solução de Ácido Clorídrico a 1,2 mol/L, a quantidade de volume utilizado dessa substância deve ser 9,9 mL. Já para diluir 50 mL da solução a 0,25 mol/L, é preciso 10,4 mL de solvente.
Para a preparação de 100 mL de Hidróxido de amônio a 1:1, deve-se adicionar 50 mL do soluto a 50 mL do solvente.
Para a preparação de 100 mL de uma solução de Carbonato de sódio a 0,5 Eq/L, a quantidade de massa utilizada dessa substância deve ser 2,6500 g.
Para preparar 100 mL de Acetato de sódio com 100 ppm, deve-se adicionar 0,0100 g do soluto. Para diluir 50 mL a 20 ppm, deve-se adicionar 10 mL de solvente. Para diluir 50 mL a 0,0006 mol/L, necessita-se de 25 mL de solvente. 
Conclusão
Por meio deste experimento, no qual foram preparadas soluções com solutos sólidos e líquidos, pode-se entender conceitos referentes à solução, diluição, dissolução, além dos diferentes tipos de concentração. Além disso, realizou-se preparações de soluções e suas diluições, como indicado na Apostila de Química Analítica. 
Observou-se que, por meio de dados como massa, volume, concentração e densidade, é possível calcular as quantidades adequadas de soluto e solvente para que se obtenha uma mistura homogênea. A partir de uma solução concentrada, é possível realizar o processo de diluição.
 Para a diluição, é necessário efetuar cálculos para determinar a quantidade de solvente a ser adicionada. Os cálculos devem ser feitos antes do início do experimento, a fim de evitar a ocorrência de erros. 
Referências 
ATKINS, P. JONES, L. Princípios de Química – Questionando a vida e o meio ambiente, 3ª ed., Porto Alegre: Bookman, 2006.
FOGAÇA, J. R. V. "Diluição de Soluções"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm>. Acesso em agosto de 2018.
SOUZA, D. “Preparo e diluição de soluções”; FAQUIM – Faculdade de Química. p 12-15. 2016.