1 Matéria e Medidas

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QUÍMICA APLICADA
 À NUTRIÇÃO
UNIDADE I
 Matéria e Medidas 
(04 Horas) 
Profª. MsC. Telma Melo
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Roteiro
Química como ciência 
Classificação e estados da matéria 
Teoria cinético- molecular 
Átomos, elementos químicos, compostos e moléculas 
Transformações químicas e físicas 
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Química como Ciência
 Por que estudar Química:
Ciência central responsável pela base para entendimento de outras áreas: Agricultura, astronomia, zoologia, geologia, 	medicina, biologia, nutrição, engenharias, etc).
O aprendizado da química tem sua utilização na vida acadêmica e ao longo de nossas vidas. 
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Por que estudar Química
A química também é encontrada em nossa vida diária:
Fontes de Energias
Saúde
Vestuário
Alimentação
Moradia
Química como Ciência
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Química como Ciência
 A natureza da Química:
“Química é a ciência da composição, estrutura, propriedades e reações da matéria, especialmente de sistemas atômicos e moleculares.”
“Química é a ciência que lida com a composição e as mudanças de composição da matéria.”
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Química como Ciência
O Método Científico:
As descobertas científicas são baseadas em estudos e pesquisas orientadas pelas etapas:
	- Obtenção de dados ou fatos;
	- Formulação de hipótese;
	- Planejamento e realização de experiências 	adicionais para testar a hipótese;
	- Modificação da hipótese, caso necessário.
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Química como Ciência
Relação da Química com Outras Ciências e 	com a Indústria
Contribuição para o estudo de outras áreas;
Papel importante no trabalho de diminuir a crescente falta de alimentos no mundo;
Uso de fertilizantes químicos, pesticidas e melhoramento de grãos;
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Química como Ciência
Relação da Química com Outras Ciências e 	com a Indústria
Produção de nutrientes sintéticos para suprir carências nutricionais do homem moderno;
Avanços da medicina e quimioterapia.
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Classificação da matéria
Definindo Matéria	
Matéria é qualquer coisa que tem massa e ocupa espaço.
Composta de pequenas partículas, podendo constituir substâncias puras ou misturas.
A massa é uma medida direta da quantidade de matéria do objeto.
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 A perspectiva molecular da Química:
A matéria é o material físico do universo.
A matéria é constituída de relativamente poucos elementos.
No nível microscópico, a matéria consiste de átomos e moléculas.
Os átomos se combinam para formar moléculas.
Classificação da matéria
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 Níveis de representação da Química:
Macroscópico: características visíveis.
Microscópico: capacidade de abstração e imaginação.
Representações: uso de símbolos, fórmulas e equações químicas.
 
 H2O 
Classificação da matéria
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 A perspectiva molecular da Química
Classificação da matéria
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Estados da matéria
A matéria pode ser um gás, um líquido ou um sólido.
Possuem características distintas:
Forma
Volume
Teoria Cinético - Molecular 
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A teoria cinética molecular consiste em cinco postulados que descrevem o comportamento das moléculas de um gás. Essas suposições são baseadas em algumas noções físicas e químicas muito simples e básico.
Teoria Cinético - Molecular 
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Principais postulados da teoria cinética molecular: 1. Um gás é constituído por um conjunto de pequenas partículas que se movem com movimento retilíneo e obedecer as leis de Newton.
 2. As moléculas de gás não ocupam volume.
Teoria Cinético - Molecular 
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Principais postulados da teoria cinética molecular: 3. Colisões entre moléculas são perfeitamente elástica (o que significa que você não ganhar ou perder energia durante a colisão). 4. Não há atração ou repulsão entre moléculas. 5. A energia cinética média de uma molécula é 3kT / 2 ( T = temp. absoluta; e k é a constante de Boltzmann)
Teoria Cinético - Molecular 
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Representação da Teoria cinética molecular
Teoria Cinético - Molecular 
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Elementos
	Substância fundamental e elementar que não pode ser decomposta, por meios químicos, em substâncias mais 
	simples. 
Átomos e Elementos
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Átomos
	Menor partícula de um elemento que pode existir e participar de uma reação química.
Átomos e Elementos
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Elementos
Se uma substância pura não pode ser decomposta em algo mais, então ela é um elemento.
Existem 114 elementos conhecidos.
Os elementos são a base de constituição da matéria.
A crosta terrestre: 5 elementos principais.
O corpo humano: 3 elementos principais.
Átomos e Elementos
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Elementos
Classificação da matéria
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Classificação da matéria
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Elementos
Classificação da matéria
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Substâncias puras e misturas
Átomos e Elementos
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Compostos
 Elementos interagem para formar compostos.
As proporções de elementos em compostos são as mesmas, independentemente de como o composto foi formado.
Lei da Composição Constante: composição de um composto puro é sempre a mesma.
Compostos e moléculas
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Compostos
 Quando a água é decomposta, sempre haverá duas vezes mais gás hidrogênio formado do que gás oxigênio.
As substâncias puras que não podem ser decompostas são elementos. Ex: Gases nobres
Compostos e moléculas
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Misturas
As misturas heterogêneas não são totalmente uniformes.
Compostos e moléculas
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Substâncias puras e misturas
Compostos e moléculas
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Misturas
As misturas homogêneas são totalmente uniformes, chamadas de soluções.
Compostos e moléculas
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Compostos e moléculas
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Compostos e moléculas
Mistura: junção de dois ou mais elementos
- Homogênea  Composto de uma fase;
- Heterogênea  Composto de duas ou mais fases.
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Compostos e moléculas
Identifique as Misturas em Homogêneas ou Heterogêneas:
 
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Compostos e moléculas
Identifique as Misturas em Homogêneas ou Heterogêneas:
 
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Compostos e moléculas
Identifique as Misturas em Homogêneas ou Heterogêneas:
 
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Propriedades das substâncias
 Cada substância possui propriedades únicas que possibilitam-nos identificá-la e predizer suas interações.
Propriedades são traços de personalidade das substâncias e são classificadas como físicas ou químicas.
Propriedades da Matéria
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Propriedades das substâncias
 Propriedades físicas são características inerentes de uma substância que podem ser determinadas sem alteração de composição.
	Ex: Cor, sabor, odor, estado da matéria, 	densidade, temperaturas de fusão e ebulição.
Propriedades da Matéria
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Propriedades das substâncias
 Propriedades químicas descrevem a capacidade de uma substância para formar novas substâncias, tanto a partir de reações com outras substâncias como por decomposição.
Propriedades da Matéria
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 Propriedades = Características
Enxofre:
 Sólido amarelo
PF= 115°C
PE= 445 °C
d = 2,07 g/cm³
Água: 
 Líquido incolor
PF= 0°C
PE= 100 °C
d = 1,00 g/cm³
Cloreto de sódio:
 Sólido branco
PF= 801°C
PE= 1.465 °C
d = 2,17 g/cm³
Compostos e moléculas
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Compostos e moléculas
Densidade de algumas misturas de água e cloreto de sódio
Fonte: B. S. Furniss et al. Vogel´s Textbook of Pratical Organic Chemistry. 4 ed. London, 
	1987. p. 1312 
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Transformações Físicas
 Quando uma substância sofre uma mudança física, sua aparência física muda, sem que ocorra uma mudança de composição.
Propriedades da Matéria
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Transformações Químicas
Quando uma substância muda sua composição, ela sofre uma alteração química:
Propriedades da matéria
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Transformações Químicas 
A forma abreviada para expressar as transformações químicas são as equações químicas.
	 	 Corrente
	 Água Hidrogênio + Oxigênio 	 Elétrica
	
	 2 H2O 2 H2 + O2
 REAGENTES PRODUTOS 
Propriedades da matéria
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ATKINS,
PETER; JONES, LORETA. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Artmed, 2006.
RUSSEL, JOHN BLAIR. Química geral. 2. Ed. V. 1 São Paulo: Makron Books, 1994.
HEIN, M,; ARENA, S. Fundamentos de Química Geral. Rio de Janeiro: LTC Editora, 1998.
Referências
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