A Terceira lei da Termodinâmica 15052018

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A TERCEIRA LEI DA 
TERMODINÂMICA 
Físico-Química I 
Anotações de aula 
A Terceira Lei da Termodinâmica 
Em T=0, toda a energia do movimento térmico foi extinta, e, num cristal 
perfeito, todos os átomos ou íons estão uniforme e regularmente 
distribuídos. A ausência de desordem espacial e a ausência de 
movimento térmico (ausência de desordem devido ao movimento 
térmico) sugerem que, naquela temperatura, a entropia das substâncias 
seja nula. 
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S=0 T=0 K S > 0 T> 0 K 
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Temperatura (K) 
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A Energia Livre de Gibbs (ΔG) 
Mas se P e T forem constantes: 
Multiplicando a expressão inteira por -T 
Definição de uma nova 
propriedade – Energia Livre de 
Gibbs ΔG 
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Se alguma reação não for espontânea à 298K, acima de qual 
temperatura a reação passa a ser espontânea? 
Aplicação 01 
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Aplicação 02 
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Energias Livre Padrão para as substâncias puras 
f=formação 
Não esquecer que ΔG é medido em Unidades de Energia/mol 
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 Aplicações 
1. Calcular a energia livre padrão da reação de combustão do CO. 
 Dados: Energias de Gibbs padrão: CO2= -394,4 kJ/mol O2=0 
 CO= -137,2 kJ/mol. 
 
2. Calcule a energia de Gibbs padrão para a reação de combustão do 
metano gasoso a 298K. 
Para uma reação química 
aA + bB  cC + dD 
Onde a, b, c, d correspondem os coeficientes estequiométricos da reação 
(mols de cada substância na reação química, temos que: 
LOUSA 
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Aplicações: 
1. Calcular a entropia padrão para a reação de formação da água líquida a 
partir de seus elementos. 
2. Calcular a entropia padrão da reação de combustão do metano formando 
dióxido de carbono e água líquida. 
 
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1) Quando a água entra em ebulição a 100oC a temperatura se mantém 
constante. Qual é a entropia, ∆Svap, quando 1 mol de água for convertida em 
1 mol de vapor a 1 atm de pressão. A quantidade de calor transferida para o 
sistema durante esse processo, é o calor de vaporização, ∆H = -40,67 kJ/mol. 
2) 
3) 
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Exercícios gerais 
4. 
5. 
6. 
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7.