relatório SODA CÁUSTICA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
IQA-243 QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II
TURMA EQD
RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE NaOH EM AMOSTRA DE SODA CÁUSTICA COMERCIAL
 (Data de realização: 11/10/06)
	Nesta prática foram utilizados dois indicadores na mesma alíquota na solução a ser titulada, sendo a técnica aplicada a de TITULAÇÃO ACOPLADA.
DADOS:
TEÓRICOS:
Concentração da Soda Cáustica comercial = 10,0046 g/L
PMNaOH = 40,00
PMNaCO3 = 106,00
Volume da solução de soda cáustica utilizada = 10,00 ml
Concentração da solução titulante de HCl = 0,1026 M
Volume de água destilada = 25,00 ml
Indicadores: - fenolftaleína = 1 gota
 - alaranjado de metila = 1 gota
EXPERIMENTAIS:
Com fenolftaleína:
Volume de HCl usado na 1ª titulação = 12,65 ml
Volume de HCl usado na 2ª titulação = 12,65 ml
Com alaranjado de metila:
Volume de HCl usado na 1ª titulação = 12,90 ml
Volume de HCl usado na 2ª titulação = 12,90 ml
VOH- médio = 12,40 ml
VCO3 médio = 0,50 ml
CÁLCULOS:
O objetivo da prática era determinar o teor do componente principal da amostra, o NaOH, e do íon CO32-, formado pela absorção de CO2.
Considerar: - VF ( volume de HCl utilizado na presença de fenolftaleína
 - VAl ( volume de HCl utilizado na presença de alaranjado de metila
	O VF corresponde à neutralização da OH- proveniente do NaOH e de metade da OH- proveniente da hidrólise de CO32- e VAl corresponde à neutralização total da solução. Tendo assim:
VF = OH- + CO32-/2
VAl = OH- + CO32-
Relacionando as duas equações temos:
VOH- = 2 VF – VAl
VCO32- = 2 (VAl – VF)
CÁLCULO VOH- E VCO32- :
VOH- = 2 VF – VAl = 2 x 12,65 – 12,90 	( VOH- = 12,40 ml
VCO32- = 2 (VAl – VF) = 2 (12,90 – 12,65) ( VCO32- = 0,50 ml
CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO E DA MASSA DE NaOH:
MHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH
0,1026 . 12,40 = MNaOH . 10,00
( MNaOH = 0,127224 M
m = MNaOH . mol = 0,127224 . 40,0 	 ( m = 5,08896 g
CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO E DA MASSA DE NA2CO​3​:
MHCl . VHCl = MNaCO3 . VNaCO3
0,1026 . 0,50 = MNaCO3 . 10,00
( MNaCO3 = 0,00513 M
m = MNaCO3 . mol = 0,00513 . 106,0 ( m = 0,54378 g 
CÁLCULO DA PORCENTAGEM DE CADA COMPOSTO NA SOLUÇÃO:
NaOH:
10,0046 g ------- 100 %
5,08896 g ------- x ( x = 50,87 %
NaCO3:
10,0046 g ------- 100 %
0,54378 g ------- y ( y = 5,44 %
CONCLUSÃO:
	A titulação da soda cáustica foi feita para que pudesse ser determinados experimentalmente o valor da concentração de NaOH e o percentual de NaCO3 formado a partir da absorção de CO2. 
	Na titulação acoplada, há presença numa mesma alíquota de dois indicadores (fenolftaleína e alaranjado de metila), onde se pode ver a passagem dos dois pontos de equivalência. Primeiramente, foi adicionada a fenolftaleína que fez a solução contida no erlenmeyer ficar rosa; e de acordo com a titulação chegou ao incolor que indicava o 1°PE; nesse momento a titulação foi interrompida e é adicionado o alaranjado de metila que deixou a solução amarela; retornou-se a titulação até atingir a coloração casca de cebola que indicava o 2°PE.
	A partir das observações dos volumes de HCl e dos cálculos descritos acima chegamos aos valores do teor de NaOH na solução que é de 50,87 % e do Na CO3 que é de 5,44 %.
De acordo com os valores encontrados observou-se que a soma dos percentuais está muito distante de 100%. Isso ocorre devido à presença de impurezas na amostra e/ou por um erro na preparação da solução de soda cáustica, fazendo com que o valor do rótulo não fosse o mesmo valor da concentração da amostra.
BIBLIOGRAFIA:
Apostila de Química Analítica Experimental II