av2 fundamentos de química

Prévia do material em texto

1)
Considere as regras para a construção da nomenclatura dos ácidos e assinale a alternativa que apresenta corretamente as fórmulas dos seguintes ácidos: ácido hipofosforoso, ácido perclórico, ácido bromídrico e ácido nítrico.
Alternativas:
a)
H3PO3, HClO2, HBr2 e HNO2.
b)
HBr, HNO3, H3PO2 e HClO4.
c)
H2PO2, HClO, H2Br e HNO.
d)
H3PO2, HBr, HNO3 e HClO4.
e)
H3PO2, HClO4, HBr e HNO3.
2)
Com base nas regras à serem seguidas para nomear as bases, assinale a alternativa que apresenta as fórmulas das bases: hidróxido de ferro III, hidróxido de magnésio e hidróxido de rubídio.
Alternativas:
a)
Fe(OH)2, Mg(OH)3, Rb2OH.
b)
Fe(OH)3, Mg(OH)2, RbOH.
c)
Fe3(OH), Mg2(OH), RbOH.
d)
FeOH, MgOH, RbOH.
e)
Fe3(OH), Mg(OH)2, RbOH.
3)
O sal é uma substância resultante da união de um cátion com um ânion e é classificado como uma substância iônica. Um cátion A forma um determinado sal quando unido ao ânion carbonato, A2(CO3)3. Se este mesmo cátion A se unir ao ânion fosfato (PO4)3- formará um novo sal. Assinale a alternativa que apresenta a fórmula do novo sal formado.
Alternativas:
a)
APO4.
b)
A(PO4)3.
c)
A2PO4.
d)
A2(PO4)3.
e)
A3(PO4)2.
4)
O nitrato de cálcio é bastante aplicado na pirotecnia e na fabricação de explosivos e fertilizantes. Pode ser produzido por meio da reação de dupla troca entre o ácido nítrico e o hidróxido de cálcio, formando o sal em questão e água, como representa a seguinte equação: 
Assinale a alternativa que apresenta respectivamente os coeficientes que balanceiam corretamente essa equação.
Alternativas:
a)
1, 2, 2, 1.
b)
2, 2, 1, 1.
c)
1, 1, 2, 2.
d)
2, 1, 1, 2.
e)
1, 2, 1, 2.
5)
Sulfato de ferro (III) ou sulfato férrico também é conhecido como tersulfato de ferro. É bastante utilizado como pigmento e no banho de decapagem do alumínio. Pode ser fabricado por meio da reação química entre o hidróxido férrico e o ácido sulfuroso, sendo essa reação representada pela equação: Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56; S = 32.
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de mols de Fe2(SO3)3 produzidos a partir da reação com 100 kg de Fe(OH)3:
Alternativas:
a)
1.053,5 mols.
b)
467,29 mols.
c)
934,58 mols.
d)
311,53 mols.
e)
100 mols.