Simulado de Equilíbrio Químico

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Simulado: SDE0169_SM_AV1_201602788375 V.1 
	Aluno(a): MARIANA PEIXOTO DE OLIVEIRA
	Matrícula: 201602788375
	Acertos: 0,8 de 2,0
	Data: 07/09/2018 14:55:54 (Finalizada)
	
	
	1a Questão (Ref.:201602937737)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio?
 
		
	 
	Introduzir um catalisador apropriado
	
	Aumentar o volume do reator
	
	Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura
	
	Injetar mais hidrogênio no reator
	
	Diminuir a temperatura
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201605828865)
	Acerto: 0,0  / 0,2
	Considerando a reação PCℓ3(g) + Cℓ2(g) ⇌ PCℓ5(g), a constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc), vale 1,8 à temperatura T. Em um recipiente, à temperatura T, temos uma mistura dos três gases com as seguintes concentrações:
[PCℓ3(g)] = 0,20 mol/L
[Cℓ2] = 0,25 mol/L
[PCℓ5(g)] = 0,50 mol/L
Podemos concluir que:
		
	 
	o sistema se encontra em equilíbrio
	
	o sistema se encontra em equilíbrio, mas a concentração de Cℓ2 irá diminuir.
	
	a constante de equilíbrio Kc muda de 1,8 para 10, mantendo-se à temperatura constante.
	 
	a concentração de PCℓ5 irá diminuir.
	
	a concentração de PCℓ3 irá diminuir.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201605828743)
	Acerto: 0,0  / 0,2
	(UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada em um recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte equação química não-balanceada.
NH3 (g) ⇄  N2 (g)+ H2 (g) 
 
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente
		
	
	H2, N2, NH3
	
	H2, NH3, N2
	
	NH3, H2, N2
	 
	NH3, N2, H2
	 
	N2, H2, NH3
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201605828745)
	Acerto: 0,0  / 0,2
	(UFV-MG) Considere uma reação hipotética:
 A + B ⇄  C+ D
O gráfico da variação da concentração dos reagentes e produtos, em função do tempo, a uma dada temperatura, é mostrado abaixo.
O valor da constante de equilíbrio (Kc) para a reação é:
		
	
	1/16
	
	1/4
	 
	4
	 
	16
	
	6
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201603509941)
	Acerto: 0,0  / 0,2
	O metanol, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, de acordo com a equação representada abaixo: CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH3OH(g) Reação exotérmica. Assinale a afirmativa INCORRETA:
		
	
	A diminuição da temperatura favorece a produção do metanol
	
	O aumento da concentração de H2 desloca o equilíbrio no sentido do metanol
	 
	O aumento da pressão total sobre o sistema favorece a produção do monóxido de carbono
	 
	O aumento da concentração de CO desloca o equilíbrio para a direita
	
	A adição de um catalisador não tem ação sobre o deslocamento da condição de equilíbrio
	
	
	
	6a Questão (Ref.:201605828893)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	(UNIFOR-CE) São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 4500C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:
2 NH3(g) ⇌ 3 H2(g) + N2(g)
Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual a:
		
	
	27,00
	
	5,40
	
	2,16
	 
	1,08
	
	3,20
	
	
	
	7a Questão (Ref.:201603721197)
	Acerto: 0,0  / 0,2
	No início de uma reação, há 0,249 mol de N2, 3,21 × 10-2 mols de H2 e 6,42 × 10-4 mols de NH3 em um recipiente reacional com a capacidade de 3,50 L e à temperatura de 375ºC. Se a constante de equilíbrio (Kc) da reação
é 1,2 a esta temperatura, podemos prever que:
		
	
	haverá maior consumo de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	
	haverá maior formação de H2 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	 
	o sistema encontra-se em equilíbrio químico e as velocidades direta e inversa são constantes;
	 
	haverá maior formação de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	
	a esta temperatura não é possível desenvolver previsões em um sistema com gases.
	
	
	
	8a Questão (Ref.:201605832798)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g) ⇄ 2HBr(g) é exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio
		
	
	c) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da temperatura.
	
	a) se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do Br2, com o aumento da pressão.
	
	e) não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
	 
	d) se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da temperatura.
	
	b) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da pressão.
	
	
	
	9a Questão (Ref.:201605828852)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	(UEL-PR) Para o equilíbrio 2 NbCℓ4(g) ⇌ NbCℓ3(g) + NbCℓ5(g), obteve-se, a 1000 K, as pressões parciais:
NbCℓ4 = 1,0 x· 10-2 atm
NbCℓ3 = 5,0 x 10-3 atm
NbCℓ5 = 1,0 x 10-4 atm
		
	
	5,0 x 10-5
	
	1,0 x 10-3
	 
	5,0 x 10-3
	
	10 x 10-5
	
	5,0 x·10-7
	
	
	
	10a Questão (Ref.:201603721178)
	Acerto: 0,0  / 0,2
	O processo de equilíbrio a seguir foi estudado a 230ºC:
As concentrações de equilíbrio das espécies que participam da reação, determinadas experimentalmente, são [NO] = 0,0542 M, [O2] = 0,127 M e [NO2] = 15,5 M. Qual o valor da constante de equilíbrio a esta temperatura?
		
	 
	6,44 × 105
	
	2,25 × 103
	
	8,18 × 104
	 
	1,55 × 10-6
	
	3,49 × 104