3ºrelatorio

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Instituto Federal do Rio de Janeiro – Unidade Maracanã
Práticas: Deslocamento de equilíbrio
PMQ331 – Pós-Médio em Química
Professor: Erlandsson Anthony de Sousa
Disciplina: Físico-química
Alunas: 
Lívia Ferreira da Silva
Mônica Silva
Influência da temperatura
Objetivos
Observar a interferência da temperatura no equilíbrio de reações.
Resultados e discussão
	Após a adição de HCl a mistura tornou-se violeta. Em seguida, colocou-se um tubo em banho quente e o outro em banho frio. A solução imersa em banho quente alterou a coloração para o azul enquanto que a solução em banho frio se tornou rosácea (figura 1). 
Figura 1 - À esquerda tubo com solução de [CoCl4]-2 e à direita tubo com solução de [Co(H2O)6]-2. 
Uma reação em equilíbrio é caracterizada por ocorrer em sentido inverso e direto na mesma velocidade. Entretanto, tal equilíbrio é vulnerável a fatores como temperatura, concentração e pressão. Quando a velocidade de um dos sentidos da reação é alterada ocorre o desequilíbrio da reação. Nesse experimento ocorreu uma alteração na coloração ocorreu graças ao descolamento de equilíbrio provocado pelo aumento e diminuição da temperatura.
[Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl- ⇌ [CoCl4]2-(aq) + 6H2O(l)
	A diminuição da temperatura deslocou a reação para o sentido inverso e assim a solução apresentou uma coloração rosa, por ser essa a coloração do [Co(H2O)6]2+. Já o aumento da temperatura deslocou a reação para o sentido direto e dessa forma a solução exibiu coloração azul, coloração característica do [CoCl4]2-.
Conclusão
A temperatura é um dos fatores que pode influenciar no deslocamento de uma reação favorecendo a formação de reagentes e de produtos e consequentemente podendo ser manipulada de acordo com os objetivos do fabricante. Dominar tal conhecimento é interessante, pois permite, por exemplo, a redução de custos durante a produção de um determinado composto. 
Influência da concentração dos reagentes no equilíbrio químico
Objetivos
Observar a interferência da concentração dos reagentes no equilíbrio de reações.
Cálculos
Ci . Vi = Cf . Vf		0,002 . Vi = 0,001 . 40 		Vi =20 mL
Ou seja, foram necessários 20mL da solução inicial (0,002 mol/L) para preparar 40 mL da solução final 0,001 mol/L.
Resultados e discussão
Todas as soluções foram preparadas a partir de uma mistura de KSCN e FeCl3, de acordo com a reação a seguir:
FeCl3 + 3KSCN ⇌ Fe(SCN)3+ 3KCl
Reservou-se uma solução padrão (figura 2) e nos três tubos restantes, adicionou-se um sal a solução padrão, a saber: KSCN, FeCl3 e KCl (figura 2). 
Figura 2 – Soluções formadas a partir da reação entre o KSCN e o FeCl3, da direita para a esquerda: solução padrão; solução com 4 gotas de KSCN; solução com 4 gotas de FeCl3; solução com um cristal de KCl.
Tabela 1 – Influência da concentração.
	Tubos
	Ensaio
	Coloração
	1
	
	Laranja claro
	2
	
	Laranja escuro
	3
	
	Laranja escuro
	4
	
	Laranja claro
A solução com cristal de KCl apresentou coloração semelhante a solução padrão, pois tal adição deslocou a reação para o sentido direto. Nas soluções onde ocorreu a adição de gotas de KSCN e FeCl3 houve alteração na coloração, pois houve o deslocamento da reação para o sentido inverso, ou seja, para a formação de mais reagentes.
Conclusão
	Portanto, a concentração dos produtos e reagentes influencia no equilíbrio da reação. O aumento da concentração do reagente desloca a reação para o sentido inverso, aumentando assim a concentração dos produtos. Por outro lado, a diminuição da concentração do reagente desloca a reação para o sentido direto e consequentemente aumenta a concentração de produtos. E, assim como foi dito em relação ao controle da variação de temperatura, conhecer e utilizar as variações das concentrações de produtos e reagentes é imprescindível na rotina laboratorial.
Equilíbrio CrO42-/ Cr2O72-
Objetivos
Observar alterações no equilíbrio de reações através de variações do pH.
Resultados e discussão
	Inicialmente, o tubo de ensaio que recebeu 2,0mL de K2Cr2O7 (tubo 1) apresentou coloração laranja (figura 3A) enquanto que o outro tubo que recebeu 2,0 mL de K2Cr2O4 (Tubo 2) exibia coloração amarela (figura 3B). Em seguida, com a adição de gotas alternadas de NaOH observou-se mudanças de cores apenas no tubo 1 que passou a exibir a coloração amarela ao invés da laranja (tabela 2). 
Figura 3 – A) Solução inicial de K2Cr2O4 (cor inicial amarela); B) Solução inicial de K2CrO7 (cor inicial laranja); C). À esquerda tubo 1 com solução final de K2Cr2O7 e à direita tubo 2 com solução final de K2CrO4.
A
B
C
	Com a adição de gotas de HCl a solução de K2Cr2O4 altera sua cor de amarelo para laranja. Já a solução de K2Cr2O7 terá sua coloração alterada – de laranja para amarelo - após a adição de gotas de NaOH.
Tabela 2 – Acompanhamento das mudanças de cores durante as duas experiências realizadas.
	Experiência
	Tubo
	Gotas adicionadas
	Cor final
	Espécie predominante
	Adição de NaOH 1,0 mol/L
	1
(K2Cr2O7)
	7
	Amarela
	Cr2O42-
	
	2
(K2Cr2O4)
	13
	Amarela
	Cr2O42-
	Adição de HCl 1,0 mol/L
	1
(K2Cr2O7)
	3
	Laranja
	Cr2O72-
	
	2
(K2Cr2O4)
	15
	Laranja
	Cr2O72-
Quando os íons CrO42- e CrO72- estão em solução estabelecem um equilíbrio químico, ou seja, o íon CrO42- (amarelo) se transforma em CrO72- (laranja) e o íon CrO72- se transforma em CrO42-. A diminuição do pH favorece a formação do CrO72-, e por isso, a adição do HCl tornou a solução laranja. Já o aumento do pH favorece a formação do CrO42- , e por isso a adição do NaOH tornou a solução amarela. A seguir, estão descritas tais reações: 
	Na experiência 1 houve a adição de NaOH (1,0 mol/L):
K2Cr2O7 + NaOH ⇌ Cr2O42- (amarelo)
K2Cr2O4 + NaOH ⇌ CrO72- (laranja)
	
Na experiência 2 houve a adição de HCl (1,0 mol/L):
K2Cr2O7 + HCl ⇌ Cr2O42- (amarelo)
K2Cr2O4 + HCl ⇌ CrO72- (laranja)
Conclusão
	Nesse caso, pode-se observar como alterações no pH influenciam no equilíbrio de reações.
Referências bibliográficas
http://proquimica.iqm.unicamp.br/deslocamento.htm (Acesso: 08/05/16);