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Aula: 07 
 
Temática: Ph, alcalinidade e acidez 
 
 
 
Iremos dar início ao estudo das propriedades químicas da 
água. Começaremos estudando o pH, alcalinidade e acidez. 
 
Ph 
 
O pH é o potencial hidrogeniônico que corresponde à concentração de íons 
H+ na água. É definido como o cologarítmo decimal de íons hidrogênio na 
solução. O pH é determinado através de uma escala que varia de 0 a 14, e 
indica as concentrações de íons H+ e OH-. A água sofre autoionização, io- 
nizando-se a H+ e OH-, esta autoionização tem valor muito pequeno, sendo 
que na água pura a concentração dos dois íons é igual e está na ordem de 
10-7M e é expressa como tendo pH7. 
 
Quando a concentração de íons H+ é maior, a solução adquire o caráter áci- 
do e o pH é menor que 7, já quando a quantidade de hidroxila (OH-) for maior 
que a de H+, ela assume o caráter alcalino (básico) e o pH é maior que 7. 
 
Sua medida nos fornece inúmeras informações sobre a qualidade da água 
natural, estando associada ao tipo de solo que a água percorre a absorção 
dos gases da atmosfera, oxidação da matéria orgânica, fotossíntese, po- 
dendo também indicar a presença de despejos industriais e domésticos. 
 
A solubilidade de substâncias em água é influenciada pelo pH. O teor de 
gás carbônico dissolvido, ácidos minerais e sais de ácidos fortes, determi- 
nam a acidez das águas naturais, sendo o gás carbônico o principal fator 
de determinação do pH. 
 
As águas naturais de superfície apresentam pH entre 6,0 e 8,5, podendo 
ser alterado, por exemplo, pela presença de algas que ao realizarem a fo- 
tossíntese retiram grande quantidade de gás carbônico da água. As águas 
subterrâneas variam geralmente entre 5,5 e 8,5. 
 
O pH pode ser considerado um dos parâmetros mais importantes e de 
maior freqüência no monitoramento das águas naturais. Segundo a reso- 
lução CONAMA nº 357/2005 estabelece como condição para o padrão de 
qualidade das águas doces que o pH esteja entre 6,0 e 9,0. 
 
 
 
 
QUÍMICA AMBIENTAL 
 
 
Existem diversos meios de medir o pH, sendo o método colorimétrico 
o mais usado. O pH é determinado por meio do papel de azul do 
bromotimol, que tem a propriedade de ficar com a coloração azul em 
meio alcalino, verde em meio neutro e amarelo em meio ácido. 
 
Alcalinidade 
 
A presença de carbonatos (CO3
2-), bicarbonatos (HCO3-) e hidróxidos (OH
-), 
ocasionalmente silicatos e fosfatos determinam a alcalinidade, que repre- 
senta a capacidade que a água tem de neutralizar ácidos presentes na água. 
Não é uma medida de pH, pois indica a capacidade de neutralizar ácidos. 
Uma solução com pH neutro pode ter uma alcalinidade elevada, o que indica 
que esta é mais estável e resistente à variação do pH, pois os carbona- 
tos, bicarbonatos e hidróxidos irão neutralizar quando adicionado ácidos à 
solução. A alcalinidade total é a soma de todos os íons responsáveis pela 
alcalinidade. 
 
Segundo Libânio: 
 
“As três formas da alcalinidade manifestam-se em 
função do pH. Águas com pH entre 4,4 e 8,3 a alcali- 
nidade será devido apenas bicarbonatos, pH entre 8,3 
e 9,4 a carbonatos e bicarbonatos, e para pH maior 
que 9,4 a hidroxila e carbonatos.” 
 
A alcalinidade é determinada através da titulação. 
 
Acidez 
 
Ao contrário da alcalinidade, a acidez é a capacidade de neutralizar bases 
evitando também uma variação brusca de pH. A acidez está relacionada à 
presença de ácidos minerais fortes, sais de ácidos fortes e a concentração 
dióxido de carbono livre. 
 
Tanto a acidez como a alcalinidade são expressas em peso por litro de 
carbonato de cálcio, mg/L de CaCO3, e não possuem limites para padrão 
da qualidade de água potável. 
 
 
Na próxima aula daremos continuidade às propriedades quí- 
micas da água. Até lá. 
 
 
 
 
 
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