A EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS 2018

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Revisão 1
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A HISTÓRIA DO ÁTOMO
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...OS GREGOS...
Em 450 a.C. - Leucipo disse que a matéria pode se dividir em partículas cada vez menores.
400 anos a.C. filósofo grego Demócrito sugeriu que a matéria não é contínua  é feita de minúsculas partículas indivisíveis;
Essas partículas foram chamadas de átomos 
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DEMÓCRITO
Demócrito postulou que todas as variedades de matéria resultam da combinação de átomos de quatro elementos: TERRA, AR, FOGO E ÁGUA. 
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O MODELO DE ARISTÓTELES
Demócrito baseou seu modelo na intuição e na lógica, 
No entanto foi rejeitado por um dos maiores lógicos de todos os tempos, o filosofo Aristóteles. 
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O MODELO DE ARISTÓTELES
Aristóteles reviveu e fortaleceu o modelo de matéria contínua  a matéria como "um inteiro“;
Os argumentos de Aristóteles permaneceram até a Renascença.
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EPICURUS (341-270 a.C.) 
Afirmava que os átomos, embora não possam ser divididos em partes menores por nenhum meio físico, são dotados de estrutura;
Que estrutura seria essa, não pôde aclarar, mas semente estava plantada, faltava germinar e dar frutos. 
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BOYLE 
 Em 1661 escreveu o livro Sceptical chemist, no qual defendeu o atomismo e deu o primeiro conceito de elemento com base experimental.
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OS PRIMEIROS EXPERIMENTOS
 DE ELETRÓLISE
1800: Os químicos ingleses William Nicholson e Anthony Carlisle, demonstraram a decomposição da água nos gases de hidrogênio e oxigênio por eletrólise. 
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DALTON
Em 1803, John Dalton propôs uma teoria que explicava algumas generalizações químicas. 
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A teoria atômica de Dalton foi baseada no seguinte modelo:
a)   Toda a matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos;
b)   Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos;
c)Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em todos os aspectos 
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d)  As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos;
e) Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.
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1832: Faraday foi capaz de mostrar que a quantidade de um produto formado em uma eletrólise depende:
 a) da quantidade de eletricidade usada;
 b)   da identidade do produto
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O MODELO DE THOMSON
Em 1898, J.J.Thomson sugeriu que um átomo poderia ser uma esfera carregada positivamente na qual alguns elétrons estão incrustados e, apontou que isto levaria a uma fácil remoção de elétrons dos átomos 
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Tubos de raios catódicos:
Raios catódicos  feixes de partículas com cargas negativas;
Mostrou a evidência da existência de elétrons;
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Este modelo de átomo é também chamado de “pudim de passas”
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Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo.
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PHILIP LENARD (1862-1947) 
Como a matéria é ordinariamente eletricamente neutra  ponderou que as cargas negativas e positivas que compõem os átomos devem anular-se mutuamente. 
Propõe que o átomo seja formado por pares de cargas negativas e positivas distribuídos pelo seu interior 
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MILLIKAN
Em 1909 determinou a carga do elétron
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 RUTHERFORD
Rutherford. Geiger e Marsden lançaram um fluxo de partículas alfa emitidas por uma pequena quantidade do elemento radioativo polônio em várias folhas finas de diversos materiais como: mica, papel e ouro. 
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Através do experimento a seguir RUTHERFORD através de emissão de partículas alfa (radioativas) conseguiu provar que o átomo não era maciço como pensava-se até então!
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Em 1932, o físico inglês J. Chadwick descobriu uma partícula que tinha aproximadamente a mesma massa de um próton, mas não era carregada eletricamente. 
Chadwick a denominou de nêutron. 
CHADWICK
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O ÁTOMO DE BOHR
 Em 1913, Bohr refletiu sobre o dilema do átomo estável;
 Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada.
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Século XX Max Planck e Albert Eisntein mostraram, independentemente, que todas as radiações eletromagnéticas comportavam-se como se fossem compostas de minúsculos pacotes de energia chamados fótons.
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Bohr estabeleceu que um átomo tem um conjunto de energias quantizadas, ou níveis de energias disponível para seus elétrons.
Um átomo está normalmente em seu estado fundamental 
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Quando um átomo absorve um tipo de energia, alguns de seus elétrons absorvem essa energia e são elevados a um nível de maior energia, ou seja, encontram-se no estado excitado.
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De acordo com Bohr, a energia é liberada na forma de fóton de radiação eletromagnética, então:
Efóton =(E2)elétron - (E1)elétron = hc / 
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Bohr propôs um modelo um modelo planetário modificado no qual cada nível de energia quantizado correspondente a uma órbita eletrônica circular, específica e estável com raio quantizado 
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ARNOLD SOMMERFELD 
Sommerfeld trocou as órbitas circulares de Bohr por órbitas elípticas dando mais flexibilidade para os cálculos teóricos explicarem fenômenos atômicos observados. 
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SOMMERFELD
Concluiu que os elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de subníveis, que podem ser de quatro tipos:  s , p , d , f . 
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Em 1914, Rutherford demonstrou a existência de uma partícula que tem uma massa maior do que o elétron e tem carga igual em grandeza à de um elétron, mas de sinal oposto, isto é, positivo ao invés de negativo 
Em 1920 ele denominou prótons;
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LOUIS DE BROGLIE 
Em 1924, propôs o modelo da partícula-onda para o elétron;
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LOUIS DE BROGLIE
Mostrou, através de uma equação matemática, que "qualquer corpo em movimento estaria associado a um fenômeno ondulatório".
O elétron apresenta a natureza de uma partícula-onda, obedecendo assim, às leis dos fenômenos ondulatórios, como acontece com a luz e o som. 
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HEISENBERG 
Em 1926  Princípio da incerteza.
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SCHRöDINGER 
Formulou uma teoria chamada de "Teoria da Mecânica Ondulatória" que determinou o conceito de "orbital" 
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ORBITAL
É a região do espaço ao redor do núcleo onde existe a máxima probabilidade de se encontrar o elétron. 
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É o modelo atômico mais atual ... Ou melhor é o único modelo do século 21.
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