Relatório pratica 9 e 10

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
7º RELATÓRIO 
 
 
 
 
 
 
 
AULA PRÁTICA 9 e 10 
Preparo de Soluções e Padronização de Soluções Ácidas e Básicas 
9 e 16 de novembro de 2017 
 
 
 
 
 
 
Componentes: 
Ana Gabriela Carvalho de Souza 
Erenilda Paula S. Procópio 
Helen Rodrigues dos Santos Lopes 
 
Turma ​: PU7A 
 
Professor: ​Wagner Valença 
 
 
 
 
 
1 – INTRODUÇÃO 
 
As misturas podem conter qualquer composição desejada. Existem as 
mistura heterogêneas, na qual as partículas que as compõem são tão grandes que 
pode ser possível reconhecê-las até mesmo a olho nu e as misturas homogêneas, 
também chamadas de soluções, na qual as moléculas ou íons componentes estão 
muito dispersos que a composição é a mesma em toda a amostra, que embora 
pareçam ter uma composição uniforme, seus componentes retêm suas identidades. 
 
O componente da solução que está em maior quantidade é chamado de 
solvente e as substâncias dissolvidas são chamadas de solutos. Em química, 
frequentemente há a necessidade de saber a quantidade de soluto em um dado 
volume da solução. A concentração molar de um soluto em uma solução muito 
usada é a molaridade do soluto, que é a quantidade de moléculas do soluto ou de 
fórmulas unitárias (em mols) presentes em um dado volume da solução (em litros). 
 
Uma das técnicas mais comuns de determinação de concentração de um 
soluto é a titulação, que normalmente são titulações ácido-base, nas quais um ácido 
reage com uma base, ou titulações redox, nas quais ocorre reação entre um agente 
redutor e um oxidante. As titulações são muitos usadas no controle de qualidade 
das indústrias de alimentos, no controle de pureza da água e na determinação da 
composição do sangue. 
 
Na titulação, o volume de uma das soluções é conhecida e mede-se o 
volume da outra solução necessária para a reação completa. A solução a ser 
analisada dá-se o nome de analito. Um volume conhecido do analito é transferido 
para um erlenmeyer, com auxílio de uma pipeta, em seguida uma solução de 
concentração conhecida de reagente é vertida no frasco titulante e a diferença das 
leituras dos volumes inicial e final na bureta dá o volume de titulante utilizado. A 
determinação da concentração ou da quantidade de substância pela medida do 
volume é chamada de análise volumétrica. 
 
 
2 – OBJETIVOS 
 
● Preparação de soluções e determinação qualitativa do PH 
● Determinar a concentração exata em quantidade de matéria das soluções de 
ácido clorídrico e hidróxido de sódio 
 
3 – MATERIAIS, REAGENTES E INDICADORES 
 
3.1 Materiais: 
Balança (1); bureta de 25 ml (1) ou proveta de 5 ml (1); bureta de 50 ml (1), suporte 
para bureta (1); funil pequeno de colo curto (1) béquer de 100 ml (2); béquer de 50 
ml (2); erlenmeyer de 250 ml (03); garrafa lavadeira (1); garra (1); bastão de vidro 
(1); garrafa lavadeira (1); balão volumétrico de 100 (1) e de 250 ml (1); vidro de 
relógio (6); espátula (1); papel indicador de PH (0-14) (2), papel de tornassol 
vermelho; tubos de ensaio (2); frascos para estoque de soluções (2); frasco de 
resíduo (1) 
 
3.2 Reagentes e indicadores: 
● NaOH(s) (1g); HCl concentrado (d= 1,18 g ml ); 36 % em massa ou 12 mol −1 
L ) (0,8 ml); solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v (3 ml). −1 
● Solução aquosa de NaOH (⁓0,1 mol L​-1​) (140 ml); Solução aquosa de HCL 
(⁓0,1 mol L ​-1​) ) (70 ml); Solução aquosa de Biftalato de potássio (20,4221 
g.mlL​-1​ou 0,100 mol L​-1 ​) (70 ml); solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v ( 
3ml). 
 
4 – PROCEDIMENTOS 
 
4.1 Preparação de 250 ml de solução 0,10 mol L​-1 ​de NaOH 
Foi calculada a massa necessária de NaOH para preparar a solução e a massa foi 
medida com auxílio de uma espátula e colocada em um béquer de 100ml. No 
 
béquer contendo o NaOH foi adicionado 50 ml de água destilada e a solução foi 
dissolvida com o auxílio do bastão de vidro. 
A mistura foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250 ml e 
completou-se até o menisco de referência com água destilada. O balão volumétrico 
foi agitado para que o solução fosse homogeneizada. 
 
4.2 Observação qualitativa do PH 
Foi transferido para um béquer pequena quantidade (3 ml) da solução de NaOH e 
mergulhou a ponta de um papel tornassol vermelho para que fosse observado e 
registrado as mudanças macroscópicas. 
O PH da solução foi medido com o papel indicador universal e o resultado obtido foi 
comparado com os cálculos teóricos 
Foram adicionadas 2 gotas de fenolftaleína e os resultados foram observados e 
anotados. Para finalizar a Solução de NaOH foi armazenada no frasco destinado 
para tal procedimento. 
 
4.3 Preparo de 100 ml de Solução 0,10 mol L de HCl −1 
Foi calculado o volume de HCl concentrado necessário para preparo desta solução. 
Foi colocado aproximadamente 30 ml de água destilada em um balão de 100ml e o 
ácido clorídrico foi transferido para o mesmo com o auxílio de uma bureta . 
Completou-se a solução no balão volumétrica com água destilada até o menisco e 
agitou para homogeneização 
 
4.4 Observação qualitativa do PH 
Foi transferido para um béquer pequena quantidade (3 ml) da solução de HCl e 
mergulhou a ponta de um papel tornassol azul para que fosse observado e 
registrado as mudanças macroscópicas. 
O PH da solução foi medido com o papel indicador universal e o resultado obtido foi 
comparado com os cálculos teóricos. 
Foram adicionadas 2 gotas de fenolftaleína e os resultados foram observados e 
anotados. Para finalizar a Solução de HCl foi armazenada no frasco destinado para 
tal procedimento. 
 
4.5 Padronização da solução de NaOH com solução padrão de 
hidrogenoftalato de potássio 
 
A bureta foi lavada com água destilada e feito ambiente (lavou-se duas vezes a 
bureta com pequena quantidade de solução de NaOH (⁓0,1 mol L​-1​) , então a 
prendeu-se a bureta ao suporte e com o auxílio de um funil de colo curto, a 
encheu-se com solução de NaOH até pouco acima do traço que indica zero ml. Em 
seguida retirou-se as bolhas de ar que ficaram no bico da bureta e aderidas às 
paredes, então foi aberta a torneira da bureta até que o menisco coincidisse com o 
zero ml. 
Em um béquer de 50 ml foi transferido uma porção de solução padrão de Biftalato 
de potássio 0,100 mol L​-1 ​e ambientada uma pipeta de 10 ml com esta solução, 
então com esta pipeta , foi pipetado 10 ml da solução padrão e transferido ao 
erlenmeyer de 250 ml. A este erlenmeyer adicionou-se 03 gotas da solução 
alcoólica de fenolftaleína e agitado, então foi deixado escoar lentamente a solução 
da bureta sobre a solução do erlenmeyer, agitando até persistir a coloração rósea. 
Os resultados foram anotados e o procedimento foi repetido por duas vezes. Com 
os dados foram calculadosa concentração em quantidade de matéria, da solução 
de NaOH. 
 
4.6 Padronização da solução de HCL com solução padronizada de NaOH 
 
Com auxílio de funil de colo curto, uma bureta foi enchida com solução de NaOH até 
um pouco acima do traço que indica zero ml, em seguida retirou-se as bolhas de ar 
que ficaram no bico da bureta e aderidas às paredes, então foi aberta a torneira da 
bureta até que o menisco coincidisse com o zero ml. 
Em um béquer de 50 ml foi transferido uma porção de solução de HCL e com esta 
solução ambientada uma pipeta de 10 ml, então com esta pipeta foi pipetado 10 ml 
solução de HCL e transferido ao erlenmeyer de 250 ml. A este erlenmeyer 
adicionou-se 03 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína e agitado, então foi 
deixado escoar lentamente a solução da bureta sobre a solução do erlenmeyer, 
agitando até persistir a coloração rósea. Os resultados foram anotados e o 
 
procedimento foi repetido por duas vezes. Com os dados foram calculados a 
concentração em quantidade de matéria, da solução de HCL. 
 
5 – RESULTADOS E DISCUSSÕES 
5.1 Preparação de 250 ml de solução 0,10 mol L de NaOH −1 
Conforme equações abaixo, foi calculado para 250 ml de solução 0,10 mol L 01 −1 
grama de NaOH . 
0,1 mol 0,10 mol L de NaOH​ ​ -------------------1000ml −1 
X--------------------------------------------250 ml 
X= 0,025 mol 
40 g NaOH-----------------------01 mol 
X -------------------------- 0,025 mol X = 1 g de NaOH 
 
5.2 ​ ​Observação qualitativa do PH 
Após mergulhar a ponta do papel tornassol vermelho na solução o mesmo ficou com 
coloração azul. Com o papel indicador universal sendo utilizado para medir o PH da 
solução obteve-se o valor 14. A solução ficou com coloração rosa após adição de 2 
gotas de fenolftaleína. 
Os três resultados obtidos foram de acordo com o esperado, pois a solução de 
NaOH possui caráter básico. O papel tornassol vermelho tem a característica de se 
tornar azul quando presente em solução básica, que foi exatamente o que ocorreu. 
O papel indicador universal apresentou resultado 14, que é um valor característico 
de PH básico. E por fim, a fenolftaleína é um indicador que deixa a coloração da 
solução incolor quando ácida e rosa quando básica, ficando então na cor adequada 
para o NaOH. 
5.3 Preparo de 100 ml de Solução 0,10 mol L​-1 ​de HCl 
Conforme, equação abaixo, foi calculado o volume de 0,82 ml de ácido clorídrico 
 
concentrado necessário para o preparo de 100 ml de Solução 0,10 mol L​-1 ​de HCl 
Densidade HCl: 0,10 mol L ​-1 
0,1 mol 1000ml x= (0,1 . 100 ) 1000↔ ÷ 
x 100 ml x= 0,01 mol↔ 
 
36,5 g 1 mol x= (0,01 . 36,5 ) 1↔ ÷ 
x 0,01 mol x= 0,365 g↔ 
 
0,365 37% x = (100 . 0,365 ) 37↔ ÷ 
x 100% x= 0,984 g↔ 
 
1,19 g 1 ml x= (1 . 0,984) 1,19↔ ÷ 
0,984 g x ml x= 0,82 ml↔ 
 
. ​5.4 Observação qualitativa do PH 
Após mergulhar a ponta do papel tornassol azul na solução o mesmo ficou com 
coloração rosada. Com o papel indicador universal sendo utilizado para medir o PH 
da solução obteve-se o valor 1. A solução ficou incolor após adição de 2 gotas de 
fenolftaleína. 
Os três resultados obtidos foram de acordo com o esperado, pois a solução de HCl 
possui caráter ácido. O papel tornassol azul tem a característica de se tornar 
vermelho quando presente em solução ácida, que foi exatamente o que ocorreu. O 
papel indicador universal apresentou resultado 1, que é um valor característico de 
PH ácido. E por fim, a fenolftaleína é um indicador que deixa a coloração da solução 
rosa quando básica e incolor quando ácida, ficando então na cor adequada para o 
HCl. 
 
5.5 Padronização da solução de NaOH com solução padrão de biftalato de 
potássio 
 
Foi pipetado 10 ml de solução padrão de Biftalato de potássio 0,100 mol L​-1 ​e 
transferido ao erlenmeyer de 250 ml, também foi adicionado 03 gotas de 
fenolftaleína (incolor em pH ácido e neutro; rosa em pH básico), agitado e deixado 
escoar a solução de NaOH que estava na bureta, previamente ambientada, até 
persistir a coloração rósea, o que indica que indica o aumento do pH. Após repetir 
03 vezes a titulação obteve-se a média 11,93 ml (0,011930l) de solução de NaOH e 
calculou-se a concentração de 0,0084 mol L​-1 de solução de NaOH, conforme 
equação abaixo. 
 
01 mol de NaOH--------------------- 1000ml 
X --------------------- 10 ml X = 0,001 mol 
n = Mol/V n = 0,001/ 0,011930 l n = 0,084 mol NaOH 
 
A diferença de concentração da solução padrão e da titulada deve-se a erros na 
manipulação durante o preparo das soluções e a titulação da solução. 
 
5.6 Padronização da solução de HCL com solução padronizada de NaOH 
 
Foi pipetado 10 ml de solução solução de HCl ​e transferido ao erlenmeyer de 250 
ml, também foi adicionado 03 gotas de fenolftaleína (incolor em pH ácido e neutro; 
rosa em pH básico), agitado e deixado escoar a solução de NaOH que estava na 
bureta, previamente ambientada, até persistir a coloração rósea, o que indica que 
indica o aumento do pH, a solução que antes era ácido ficou básica. Após repetir 
03 vezes a titulação obteve-se a média 7,5 ml (0,0075 l) de solução de NaOH e 
calculou-se a concentração de 0,009 mol L​-1 de solução de HCl, conforme equação 
abaixo. 
 
1 NaOH + 1 HCl NaCl + H​2 ​O→ 
 
1 mol 1 mol→ 
0,0009 mol x→ 
x= 0,0009 mol HCl 
 
m = 0,0009 mol 0,010 L =0,09 M÷ 
NaOH m = 0,084 mol L→ 
 Vm= 0,0119 L→ 
 
m= n v n= m . v = 0,0009÷ → 
6 – CONCLUSÃO 
Através dos experimentos realizados foi possível o aprimoramento das técnicas de 
preparo de soluções através de cálculos quantitativos, medida de massa, exatidão 
no despejo de líquidos até a área demarcada (menisco do balão volumétrico) e 
homogeneização de soluções. Também foi possível concluir que os indicadores 
(papel tornassol, papel indicador indicador universal e fenolftaleína) são eficazes 
para determinação qualitativa do PH. Após titulação constatou-se que a 
concentração da solução de NaOH e HCl, aproximou-se do valor de referência, 
confirmando que a titulação é uma boa técnica para se descobrir a concentração de 
uma solução desconhecida 
7 – REFERÊNCIAS 
Apostila de quimica experimental , 2º. semestre 2017. 
 
8 – QUESTIONÁRIO 
Pratica 9 
1. A dissolução exotérmica acontece quando a energia absorvida para separar 
as partículas do soluto for menor que a energia liberada. Neste caso o meio 
 
externo se aquece e acontece liberação de energia. Um exemplo é a 
dissolução de hidróxido de sódio na água. 
2. O meio externo se esfria porque perde energia para o meio onde ocorre a 
reação. 
3. A concentração em quantidade de matéria nada mais é que a quantidade de 
matéria presente em um litro de solução, sua unidade é mol/L. 
4. A) Substânciacapaz de absorver água. 
B) Substância hidratada que absorve água pela diferença de pressão de 
vapor. 
C) Significa que a vidraria deve ser lavada cuidadosamente com a pisseta 
para que todo o soluto seja transferido. 
5. Porque a vidraria e a solução estarão dilatadas por causa da temperatura, assim 
os balões que apresentam precisão em suas medidas, são calibradas para 
determinadas temperaturas, isto quer dizer que somente naquela temperatura é 
que o volume medido será corretamente aquele que é mostrado, com a dilatação 
essas medidas podem variar. 
6. A fenolftaleína é um indicador de teste ácido-base, ficando rosa em meio 
básico e incolor em meio ácido. 
7. Quando é mergulhado em solução básica ele permanece azul. Quando é 
colocado em solução ácida ele fica vermelho. 
8. Quando é mergulhado em solução básica ele muda a cor para azul. Quando 
é colocado em solução ácida ele permanece vermelho. 
9. A) ​KOH = 56g/mol 
250ml=0,25L 
0,1 = x / 0,25 
x = 0,025 mol 
0,025 = y / 56 
y = 1,4g 
B) 2 . 0,25 = 0,5 mol 
0,5 . 56g /mol = 28 g para os 
dois litros 
10. A) 
V1 x M1 = Vf x Mf 
V1 x 6 = 500 x 0,5 
V1 = 250/6 
 
v1 = 41,66 ml 
B) 
V1 x M1 = Vf x Mf 
V1 x 6 = 250 x 0,25 
V1 = 62,5 / 6 
V1 = 10,42 ml 
11. 
C = t x d x 1000 
C = 0,65 x 1,5 x 1000 
C = 975 g /L 
M = C / M 
M = 975 / 63 
M = 15,48 mol/L 
V1 x M1 = Vf x Mf 
V1 x 15,48 = 250 x 0,1 
V1 = 25 / 15,48 
V1 = 1,6 mL 
12. 
1mol --------- 98g 
X -------------- 3,92g 
X = 0,04 mol 
V = 200 mL ou 0,2L 
Cm = n/V(L) 
Cm = 0,04 / 0,2 L 
Cm = 0,2 mol/L 
13. 
C = n​/V 
V = 1000ml = 1L 
n= ​56,8/14 2 = 0,4 
C = 0,4 ​/ 1 = 0,4 mol/L 
 
 
 
Pratica 10 
1. A) É uma solução com concentração conhecida e será usada para fazer 
comparação de concentração. 
 
B) Ponto de equivalência em um uma titulação, refere-se ao momento em 
que o ​ ​titulado reagiu completamente com o titulante. 
 
C) Em uma titulação, o "ponto final" da titulação refere-se ao momento em 
que o indicador muda de cor. 
 
2. HCl → H​+​ + Cl​- 
NaOH → Na ​+​ + OH​- 
H​+​ Cl​-​ + Na​+​ OH​-​ → NaCl + H​2​O 
 
3. 1) 
d = 21,3g​ ​/ cm​3 ​= ​21,3g ​ ​/ ml d = m​ ​/ v 
 
21,3 = m / 50 
m = 4,26g 
c = 4,26g​ ​/ (40g/mol . 0,005L) 
4,26/2 = 2,13 mol/L 
 
 
2) n = m​ ​/ MM = 115​ ​/ 40= 0,071 mol 
40 g ---- 1 mol 
x ------ 0,071 mols 
x=2,84g 
 
57,5 mols --- 1 L 
0,071 mols ---X 
X = 0,0012 L 
 
C = m​ ​/v = 2,84g​ ​/ 0,0012L= 2366,6 g/L 
 
4. 
d = 23,3 g ​ ​/ cm​3 ​= ​23,3 g​ ​/ ml 
d = m​ ​/ v 
23,3 = m / 50 
m = 0,0466g 
c = 0,0466g​ ​/ (36 g/mol . 0,005L) 
0,0466g/1,8 = 0,259 mol/L 
 
 
5. A) H​2​SO​4 ​+ 2NaOH → Na​2​ SO​4 ​+ 2H​2​O 
14,7 g 24,2 ml 
600 ml de solução 
0,25 mol​/L 
19,4 ml 
 
98g ----- 1 mol 
14,7g -- X 
 X = 0,15 
0,15 mol -- 600 ml 
 X -------1000ml 
 X = 0,25 
0,25 mol ---- 100ml 
 X ------ 19,4 ml 
 X=0,00485 = ​4,85x10​-3 
 
B) NaOH 
0,0097 mol ----- 24,2 ml 
 X ------ 1000ml 
X = 2,5 mol 
0,4 mol ---- 1000ml 
2,5 mol ------ X 
X= 6250 ml= 6,25 L 
 
6. A) NaOH + HCl → NaCl + H​2​O 
 0,09 mol 0,01 mol 
NaOH: é o reagente em excesso e sobram 0,08 mol 
 
B)​ ​A concentração será 0,01 mol ​/L porque é a mesma do HCl. 
 
7. Não, porque esses compostos têm facilidade de reagirem, ou seja, não 
correspondem as características necessárias para um padrão primário. 
 
8. A) O resultado seria alterado porque a chance de contaminação é grande. 
B) A ambientação anterior poderia alterar modificando a quantidade de 
matéria da solução adicionada.