Lista 01_2015.1

Prévia do material em texto

BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
 
Lista de Exercícios 1 
 
I – Propriedades Físicas e Químicas 
1.1 Classifique as seguintes propriedades como físicas ou químicas: 
(a) os objetos feitos de prata ficam escuros com o tempo 
(b) a cor vermelha do rubi deve-se à presença de íons crômio; 
(c) o ponto de fusão do etanol é 78°C. 
1.2 Um químico investiga os pontos de fusão e de ebulição, bem como a inflamabilidade da acetona, um 
componente do removedor de esmalte de unhas. Quais dessas propriedades são físicas e quais são 
químicas? 
1.3 Identifique todas as propriedades físicas e as mudanças nesta afirmação: “A temperatura do solo é um 
fator importante para o amadurecimento das laranjas, porque afeta a evaporação da água e a umidade do ar 
circundante”. 
1.4 Diga se as seguintes propriedades são extensivas ou intensivas: 
(a) a temperatura na qual o gelo derrete; 
(b) a cor do cloreto de níquel; 
(c) a energia produzida na queima da gasolina; 
(d) o preço da gasolina. 
1.5 Quando se deixa cair uma peça de metal com massa 112,32g em um cilindro graduado que contém 
23,45mL de água, o nível da água sobe para 29,27mL. Qual é a densidade do metal (em gramas por 
centímetro cúbico)? 
1.6 Que volume (em centímetros cúbicos) de chumbo (de densidade 11,3g.cm-3) tem a mesma massa que 
375 cm3 de uma tora de sequoia (densidade de 0,38g.cm-3)? 
1.7 Calcule a densidade média de um átomo de urânio imaginando que ele é uma esfera de raio 138pm 
cuja a massa é 3,95x10-22g. O volume da esfera é (4/3) π r3, em que r é o raio. Expresse a densidade do 
átomo de urânio em gramas por centímetro cúbico. A densidade do metal urânio é 18,95 g.cm-3. O que sua 
resposta sugere sobre o modo como os átomos estão empacotados no metal? 
1.8 Imagine que a massa de um átomo está totalmente concentrada em seu núcleo, uma esfera de 
1,5x10-5pm. (a) Se a massa de um átomo de carbono é 2,0x10-23g, qual é a densidade do núcleo de carbono? 
O volume da esfera é (4/3) π r3, em que r é o raio. (b) Qual seria o raio da Terra se a sua massa fosse 
comprimida até a densidade do núcleo de carbono? (O raio médio da Terra é 6,4x103 e sua densidade média 
é 5,5 g.cm-3). 
1.9 A expressão Ep = mgh aplica-se somente nas vizinhanças da superfície da Terra. A expressão geral para a 
energia potencial de uma massa m colocada a distância R do centro da Terra (de massa mt) é Ep = -Gmtm/R. 
Escreva R = Rt + h, em que Rt é o raio da Terra, e mostre que quando h<<Rt, essa expressão especial se reduz 
ao caso geral e encontre uma expressão para g. Você vai precisar usar a expansão (1+x)-1 = 1- x + ... . 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
1.10 A expressão de energia potencial de Coulomb é muito semelhante à expressão de energia potencial 
gravitacional geral. Será que existe uma expressão semelhante a Ep = mgh para a mudança de energia 
potencial quando um elétron muito afastado de um próton se aproxima até uma distância h muito pequena? 
Encontre a expressão da forma Ep = mgh, com uma expressão apropriada para g, usando o mesmo 
procedimento do exercício anterior. 
1.11 Calcule a energia liberada quando um elétron vai do infinito até a distância de 53pm de um próton. 
(Essa é a distância mais provável entre o elétron e o núcleo de um átomo de hidrogênio.) A verdadeira 
energia liberada quando um elétron e um próton formam um átomo de hidrogênio é 13,6 elétron-volts (1 eV 
= 1,602x10-19J). Explique a diferença. 
1.12 Arranje, em ordem crescente de energia, os seguintes tipos de fótons de radiação eletromagnética: 
raios γ, raios X, luz visível, radiação ultravioleta, micro-ondas. 
1.13 Arranje, em ordem crescente de frequência, os seguintes tipos de fótons de radiação eletromagnética: 
ondas de rádio, radiação infravermelha, luz visível, radiação ultravioleta. 
 
II – Átomos e Íons 
 
1.14 A massa de um átomo de berílio é 1,50x10-26kg. Quantos átomos de berílio existem em 0,210g de um 
filme de berílio usado como janela de tubos de raios X? 
1.15 Na época que J.J. Thomson conduziu seu experimento com os raios catódicos, a natureza do elétron era 
duvidosa. Alguns o consideravam uma forma de radiação; outros acreditavam que era uma partícula. 
Algumas das observações feitas sobre os raios catódicos foram usadas como suporte para uma ou outra 
visão. Mostre como cada uma das seguintes propriedades dos raios catódicos suporta o modelo de radiação 
ou o modelo de partícula do elétron. (a) Eles passam através de folhas metálicas. (b) Viajam em velocidades 
mais baixas que a da luz. (c) Se um objeto for colocado em seu caminho, eles provocam uma sombra. (d) Seu 
caminho é defletido quando passam através de placas eletricamente carregadas. 
1.16 Dê o número de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo de: 
(a) deutério, 2H; 
(b) 127I; 
(c) nitrogênio, 15; 
(d) 209Bi. 
1.17 Dê o número de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo de: 
(a) boro - 11; 
(b) 10B; 
(c) fósforo - 31; 
(d) 238U. 
1.18 Que características têm em comum os átomos de argônio-40, potássio-40 e cálcio-40? (b) Em que eles 
são diferentes? (Pense nos números e nos tipos de partículas subatômicas). 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
1.19 Que características têm em comum os átomos de manganês-55, ferro-56 e níquel-58? (b) Em que eles 
são diferentes? (Pense nos números e nos tipos de partículas subatômicas). 
1.20 Faça um desenho da superfície limite que corresponde aos orbitais 1s, 2p e 3d. (b) O que se entende 
por um nodo? (c) Quantos nodos radiais e superfícies nodais angulares tem cada orbital? (d) Diga quantos 
planos nodais são esperados para um orbital 4f? 
1.21 Determine o número total de prótons, nêutrons e elétrons de uma molécula de amônia, NH3. (b) Qual é 
a massa total dos prótons, nêutrons e elétrons de uma molécula de amônia?. 
1.22 A indústria de energia nuclear extrai 6Li mas não 7Li das amostras naturais de lítio. Em consequência, a 
massa molar das amostras comerciais de lítio está aumentando. Hoje, as abundancias dos dois isótopos são 
7,42% e 92,58%, respectivamente. As massas de seus átomos são 9,988 x 10-24 g e 1,165 x 10-23 g (a) qual é a 
massa molar atual de uma amostra natural de lítio? (b) Qual será a massa molar quando a abundância de 6Li 
for reduzida a 5,67%? 
1.23 A massa molar dos átomos de boro de uma amostra natural é 10,081g.mol-1. Sabe-se que a amostra 
contém 10B (massa molar 10,013 g.mol-1) e 11B (massa molar 10,093g.mol-1). Quais são as abundancias 
percentuais dos dois isótopos? 
1.24 Quantos orbitais existem em subcamadas l = 0, l = 1, l = 2 e l = 3? (a) Quantas subcamadas existem 
para o número quântico principal n=5? (b) Quantos orbitais existem na camada com n=5? 
1.25 Nomeie os elementos. Verifique seus números de grupo na Tabela Periódica. Identifique cada um como 
metal, não-metal ou metaloide. 
(a) Si; 
(b) Sr; 
(c) Sn; 
(d) Sb. 
1.26 Nomeie os elementos. Verifique seus números de grupo na Tabela Periódica. Identifique cada um como 
metal, não-metal ou metaloide. 
(a) Rb; 
(b) Ra; 
(c) Ru; 
(d) Rn. 
1.27 Escreva o símbolo dos átomos. Classifique cada um deles como metal, não-metal ou metaloide. 
(a) prata; 
(b) germânio; 
(c) criptônio. 
1.28 Escreva o símbolo dos átomos. Classifique cada um deles como metal, não-metal ou metaloide. 
(a) ósmio; 
(b) astatínio; 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
1.29 Descreva três propriedades físicas típicas dos 
(a) metais; 
(b) não-metais. 
1.30 Determine se as seguintes configurações eletrônicas abaixo representam o estado fundamental ou um 
estado excitado do átomo em questão. 
 
1.31 Qual é a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes elementos:(a) enxofre; 
(b) césio; 
(c) polônio; 
(d) paládio; 
(e) rênio; 
(f) vanádio. 
1.32 Que elementos têm as seguintes configurações eletrônicas de estado fundamental: 
(a) [Kr]4d105s25p4; 
(b) [Ar]3d34s2; 
(c)[He]2s22p2; 
(d)[Rn]7s26d2? 
1.33 Geralmente, a primeira energia de ionização de um período cresce da esquerda para a direita com o 
aumento do número atômico. Por quê?. 
1.34 Explique por que a energia de ionização do potássio é menor do que a do sódio, ainda que a caraga 
nuclear efetiva do sódio seja menor. 
1.35 Qual dos íons de cada par tem o maior raio atômico: 
(a) Ca2+, Ba2+; 
(b) As3-, Se2-; 
(c) Sn2+, Sn4+? 
1.36 Que elemento em cada um dos seguintes pares tem a maior afinidade eletrônica: 
(a) oxigênio ou flúor; 
(b) nitrogênio ou carbono; 
(c) cloro ou bromo; 
(d) lítio ou sódio? 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
1.37 Que elemento em cada um dos seguintes pares tem a maior afinidade eletrônica: 
(a) alumínio ou índio, 
(b) bismuto ou antimônio, 
(c) silício ou chumbo? 
1.38 Diga qual é o átomo mais volumoso em cada um dos seguintes pares: 
(a) carbono, oxigênio; 
(b) lítio, berílio; 
(c) índio, telúrio; 
(d) bromo, iodo. 
1.39 Diga qual é o átomo mais volumoso em cada um dos seguintes pares: 
(a) tálio, chumbo; 
(b) arsênio, bismuto; 
(c) germânio, estanho; 
(d) alumínio, boro. 
1.40 Diga qual é o átomo mais eletronegativo em cada um dos seguintes pares: 
(a) enxofre, fósforo; 
(b) selênio, telúrio; 
(c) sódio, césio; 
(d) silício, oxigênio. 
1.41 Organize os seguintes elementos na ordem crescente da primeira energia de ionização: cloro, bromo, 
iodo. 
1.42 Organize os seguintes elementos na ordem crescente da primeira energia de ionização: nitrogênio, 
arsênio, bismuto. 
1.43 Dê o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos: (a) Sb; (b) Si; (c) Mn; (d)B. 
1.44 Dê o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos: (a) I; (b) Ni; (c) Re; (d)Sr. 
1.45 Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) S2-; (b)As3+; 
(c) Ru3+; (d) Ge2+. 
1.46 Decida se os seguintes elementos são propensos a formar um cátion ou um ânion e escreva a fórmula 
do íon mais provável: (a) césio; (b) iodo; (c) selênio; (d) cálcio. 
1.47 Decida se os seguintes elementos são propensos a formar um cátion ou um ânion e escreva a fórmula 
do íon mais provável: (a) enxofre; (b) lítio; (c) fósforo; (d) oxigênio. 
1.48 Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em (a) 4He2+; (b) 15N3-; (c) 127I-; (d) 80Se2-? 
1.49 Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em (a) 107Ag+; (b) 140Ce4+; (c) 17O2-; (d) 40Ca2+? 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
1.50 Diga, para cada um dos seguintes íons no estado fundamental, o tipo de orbital (1s, 2p, 3d, 4f etc) do 
qual se deve remover um elétron para formar íons com uma carga positiva a mais: (a)Ti3+; (b)In+; (c)Te2-; 
(d)Ag+. 
1.51 Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a)Br; (b)Te; (c)Cs; (d) Ga; 
(e)Cd. 
1.52 O cloro pode existir nos estados de oxidação positivo ou negativo. Qual é o máximo número de 
oxidação (a) positivo e (b) negativo que o cloro pode ter? (c) Dê a configuração eletrônica de cada um destes 
estados. (d) Explique como você chegou aos valores. 
1.53 O enxofre pode existir nos estados de oxidação positivo ou negativo. Qual é o máximo número de 
oxidação (a) positivo e (b) negativo que o enxofre pode ter? (c) Dê a configuração eletrônica de cada um 
destes estados. (d) Explique como você chegou aos valores. 
1.54 Qual é a maior distância de ligação: 
(a) a distânica Na-Cl no cloreto de sódio ou a distânica K-Cl no cloreto de potássio; 
(b) a distância Na-O no óxido de sódio ou a distânica Mg-O no óxido de magnésio; 
(c) a distância Tl-Cl no cloreto de tálio (I) ou no cloreto de tálio (III)? 
1.55 Explique por que a densidade do mercúrio (13,55 g.cm-3) é significativamente maior do que a do cádmio 
(8,65 g.cm-3), mas a densidade do cádmio é só um pouco maior do que a do zinco (7,14 g.cm-3). 
1.56 Explique por que o lítio difere dos outros elementos do Grupo 1 em suas propriedades físicas e 
químicas. Dê dois exemplos para apoiar sua explicação. 
(a) Escreva a configuração dos elétrons de valência dos átomos dos metais alcalinos. 
(b) Explique, em termos da configuração eletrônica e das energias de ionização, por que os metais alcalinos 
são agentes redutores fortes. 
1.57 Prediga e explique a tendência da força, como agentes redutores, dos metais do grupo 2. 
1.58 Tem sido proposto que a habilidade de um cátion para polarizar ânios é proporcional a sua caraga 
dividida pelo raio. 
(a) Use esse critério para organizar os elementos do bloco s na ordem crescente de poder de polarização. 
(b) Os valores resultantes corroboram as relações diagonais nesse bloco? 
1.59 Que justificativa existe para considerar o íon amônio análogo de um cátion de metal do grupo 1? 
Considere as propriedades como a solubilidade, a carga e o raio. O raio do NH4+ é 137pm. 
1.60 As primeiras energias de ionização dos elementos do Grupo 2 decrescem continuamente de cima para 
baixo no grupo, mas no Grupo 13 (III A) os valores do gálio e do tálio são maiores que o do alúmio. Aponte 
uma razão. 
1.61 Nos compostos que forma, o nitrogênio pode ser encontrado com números de oxidação na faixa de -3 a 
+5. Dê um exemplo de composto ou íon de nitrogênio para cada um dos números de oxidação inteiros 
possíveis. 
1.62 Em que forma está o cloro nas piscinas? (b) A que propriedade química essa substância deve sua 
capacidade de desinfetar? 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
1.63 Identifique o número de oxidação dos átomos de halogênios em (a) ácido hipoiodoso; (b) ClO2; (c) 
Heptóxido de dicloro; (d) NaIO3. 
1.64 Identifique o número de oxidação dos átomos de halogênios em (a) heptafluoreto de iodo; (b) 
periodato de sódio; (c) ácido hipobromoso; (d) clorito de sódio. 
 
III – Compostos iônicos 
 
1.65 Aponte as principais diferenças entre as ligações iônica e covalente. 
1.66 O que se entende por a) um composto iônico e b) um composto molecular? Quais são as propriedades 
típicas das duas classes de compostos? 
1.67 Analise as seguintes afirmativas como verdadeiras ou falsas: 
- Em um composto iônico, o número de cátions é igual ao número de ânions. 
- O composto Co4(CO)12 tem a mesma composição percentual do Co12(CO)4 
- Em cada reação, um reagente é limitante e outro está em excesso. 
- A conversão de Fe3+ a Fe2+ é uma oxidação. 
- A fórmula molecular do cloreto de cálcio é CaCl2. 
1.68 Escreva as formulas de 
(a) dióxido de titânio; 
(b) tetracloreto de silício; 
(c) dissulfeto de carbono; 
(d) tetrafluoreto de enxofre; 
(e) sulfeto de lítio; 
(f) pentafluoreto de antimônio; 
(g) pentoxido de dinitrogênio; 
(h) heptafluoreto de iodo. 
1.69 Os compostos a seguir contêm íons poliatômicos. 
(a) Escreva a fórmula do fosfato de cálcio, formado por íons cálcio e fosfato (PO43-). 
(b) escreva a fórmula do sulfato de amônio (NH4+) e sulfato (SO42-). 
(c) a fórmula do carbonato de magnésio é MgCO3. Qual é a carga do cátions em Ag2CO3? 
(d) a fórmula do cromato de potássio é K2CrO4. Qual é a carga do cátion em PbCrO4? 
1.70 Dê o nome dos compostos (a) Na2SO3; (b) Fe2O3; (c) FeO; (d) Mg(OH)2; (e) NiSO4.6H2O; (f) PCl5; (g) 
Cr(H2PO4)3; (h) As2O3; (i) RuCl2. 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
1.71 Os compostos iônicos dados a seguir são comumente encontrados em laboratórios. Escreva seus nomes 
modernos. (a) NaHCO3 (soda de cozinha); (b) Hg2Cl2 (calomelano); (c) NaOH (soda cáustica); (d) ZnO 
(calamina).1.72 Dê os nomes sistemáticos e as fórmulas químicas dos principais componentes de (a) magnetita; (b) 
pirita; (c) ilmenita; (d) cromita. 
1.73 O oxido de alumina, existe na forma de várias estruturas cristalinas, algumas muito bonitas e raras. 
Escreva a formula do oxido de alumínio, um composto binário de alumínio e oxigênio. A massa de um 
paralelepípedo de oxido de alumínio cujas dimensões são 2,5 cm x 3,0 cm x 4,0 cm é 102g. Qual é a 
densidade do oxido de alumínio? 
1.74 Com base nas cargas esperadas para íons monoatômicos, dê as fórmulas químicas de cada um dos 
seguintes compostos: (a) óxido de bismuto (III); (b) óxido de chumbo (IV); (c) óxido de tálio (III). 
1.75 Com base nas cargas esperadas para íons monoatômicos, dê as fórmulas químicas de cada um dos 
seguintes compostos: (a) sulfeto de ferro (II); (b) cloreto de cobalto (III); (c) fosfeto de magnésio. 
1.76 Escreva a fórmula de um composto formado pela combinação de 
(a) Al e Te; 
(b) Mg e O; 
(c) Na e S; 
(d) Rb e I. 
1.77 Indique quais são os íons presentes na solução aquosa (e sua proporção em mols) para cada um dos 
seguintes compostos: HCl, NaNO3, CaCl2, K2CO3, CH3COONa, NH4HCO3, K2CrO4. 
1.78 Classifique os seguintes compostos iônicos como solúveis ou insolúveis em água: 
(a) fosfato de potássio, K3PO4; 
(b) cloreto de chumbo (II), PbCl2, 
(c) sulfeto de cádmio, CdS; 
(d) sulfato de bário, BaSO4. 
1.79 Classifique os seguintes compostos iônicos como solúveis ou insolúveis em água: 
(a) acetato de zinco, Zn(CH3CO2)2; 
(b) hidróxido de ferro (III), Fe(OH)3; 
(c) iodeto de prata, AgI; 
(d) acetato de cobre (II), Cu(CH3CO2)2 
1.80 Quais são as principais espécies presentes nas soluções em água de 
(a) NaI; 
(b) Ag2CO3; 
(c) (NH4)3PO4; 
(d) FeSO4? 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
1.81 Quais são as principais espécies presentes nas soluções em água de (a) PbSO4; (b) K2CO3; (c) K2CrO4; (d) 
Hg2Cl2 
1.82 A solubilidade de sais inorgânicos geralmente é apresentada em gramas de soluto dissolvido por 100 
gramas de águas. Considerando o gráfico abaixo, responda: 
 
a) Qual a solubilidade (em g/100g de água) do KCl a 70 oC? E do Pb(NO3)2 a 30 oC? 
b) A 50 oC, qual dentre os sais de potássio apresentados é mais solúvel em água? 
c) Porque sais com o mesmo ânion (Ex: NaCL, KCl, CaCl2) apresentam solubilidades diferentes? 
d) Pode-se verificar que os nitratos são bastante solúveis. Porquê? 
e) O processo de dissolução do KCl é exotérmico ou endotérmico? E o do Ce2(SO4)3? 
1.83 O metal cobre pode ser extraído de uma solução de sulfato de cobre(II) por eletrolise. Se 29,50 g de 
sulfato de cobre (II) penta-hidratado, CuSO4.5H2O, são dissolvidos em 100ml de água e todo cobre sofre 
eletrodeposição, que massa de cobre pode ser recuperada? 
1.84 Que amostra em cada dos seguintes pares contem maior número de mols de átomos? (a) 75g de índio 
ou 80g de telúrio; (b) 15,0g P ou 15,0g S; (c) 7,36 x 1027 átomos Ru ou 7,36 x 1027 átomos de Fe 
1.85 Calcule a quantidade (em mols) de (a) íons Ag+ em 2,00 g de AgCl; (b) UO3 em 6,00 x 102 g UO3; (c) íons 
Cl- em 4,19 mg FeCl3; (d) H2O em 1,00 g AuCl3.2H2O. 
1.86 Suponha que você comprou por engano 10 kg NaHCO3.10H2O por US$ 72 em vez de 10kg NaHCO3 por 
US$ 80. (a) Que quantidade de água você comprou e quanto você pagou por litro? (A massa de 1 litro de 
água é 1 kg.) (b) Qual seria o preço justo pelo composto hidratado, considerando custo zero para a água? 
1.87 A densidade do boro-hidreto de sodio é 1,074 g.cm-3. Se 3,93 g do composto contem 2,50 x 1023 
átomos de hidrogênio, quantos mols de átomos H estão presentes em 28,0 cm3 de boro-hidreto de sódio? 
1.88 O ósmio forma vários compostos com o monóxido de carbono. Um composto amarelo claro foi 
analisado e deu a seguinte composição ementar: 15,89% C; 21,18% O; 62,93 Os. (a) Qual é a formula 
empírica do composto? (b) A espectrometria de massas do composto deu a massa molar 907 g.mol-1 para a 
molécula. Qual é sua formula molecular? 
1.89 Uma mistura de NaNO3 e NaSO4 de massa 10,37 g contém 2,33 g de sódio. Qual é a porcentagem em 
massa de NaNO3 na mistura? 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
1.90 Um estudante preparou uma solução de carbonato de sódio colocando 2,111 g de solido em um balão 
volumétrico de 250,0 ml e adicionando água ate a marca. Parte da solução foi transferida para uma bureta. 
Que volume de solução o estudante deveria transferir a um segundo balão para obter (a) 2,15 mmol de Na+; 
(b) 4,98 mmol de CO32-; (c) 50,0 mg de Na2CO3? 
1.91 Uma solução de amônia foi adquirida para um almoxarifado. Sua molaridade é 15,0 mol.L-1. 
(a) determine o volume de 15,0 mol.L-1 NH3(aq) que deve ser diluído até 500 ml para preparar uma solução 
1,25 mol.L-1 NH3(aq). 
(b) um experimento tem de usar 0,32 mol.L-1 NH3(aq). O técnico do almoxarifado estima que serão 
necessários 15 litros da base. Que volume de 15,0 mol.L-1 NH3(aq) deve ser usado na preparação? 
1.92 O acido clorídrico concentrado contem 37,50% HCl em massa e tem densidade 1,205 g.cm-3 que 
volume (em ml) de acido clorídrico concentrado deve ser usado para preparar 100 ml HCl de 0,7436 mol.L-1? 
1.93 Uma mistura de NaCl e NaBr pesando 1,234 g é aquecida em presença de cloro, que converte a mistura 
completamente a NaCl. A massa total de NaCl agora é 1,129 g. Quais são os percentuais em massa de NaCl e 
NaBr na amostra original? 
1.94 O carbonato de sódio é muitas vezes fornecido na forma do deca-hidrato, Na2CO3.10H2O. Que massa 
desse sólido deve ser usada para preparar 500 mL de uma solução 0,135 M Na2CO3(aq). 
1.95 A dolomita é um carbonato misto de cálcio e magnésio. O carbonato de cálcio e o carbonato de 
magnésio se decompõem por aquecimento para dar os óxidos de metal (CaO e MgO) e dióxido de carbono 
(CO2). Se 4,84 g de um resíduo de MgO e CaO permanecem quando 9,66 g de dolomita é aquecido até 
decomposição completa, que porcentagem em massa da amostra original era MgCO3? 
1.96 Uma mistura de NaNO3 e Na2SO4de massa 5,37 g contém 1,61 g de sódio. Qual é a porcentagem em 
massa de NaNO3 na mistura? 
1.97 Um químico dissolveu 0,094 g de CuSO4.5H2O em água e diluiu a solução até a marca em um balão 
volumétrico de 500 mL. Uma amostra de 2,00 mL dessa solução foi transferida para outro balão volumétrico 
de 500 mL e diluída. (a) Qual é a molaridade do CuSO4 na solução final? (b) Para preparar essa solução 
diretamente, que massa de CuSO4.5H2O seria necessário medir? 
1.98 O tálio e o oxigênio formam dois compostos com as seguintes características: 
 
 Composto I Composto II 
Porcentagem de massa de Tl 89,49% 96,23% 
Ponto de fusão 717°C 300°C 
 
a) Determine as fórmulas químicas dos dois componentes. 
b) Determine o número de oxidação do tálio em cada composto. 
c) Imagine que os componentes são iônicos e escreva a configuração eletrônica de cada íon tálio. 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
d) Use os pontos de fusão para decidir que composto tem mais caráter covalente em suas ligações. O 
que você encontrou é consistente com o que você esperaria a partir da capacidade de polarização 
dos dois cátions? 
 
IV - Compostos covalentes 
1.99 Dê o nome dos seguintes compostos: 
(a) SF6; 
(b) N2O5; 
(c) NI3 
(d) XeF4; 
(e) AsBr3; 
(f) ClO2. 
1.100 Os compostos seguintes são frequentemente encontrados nos laboratórios químicos. Dê o nome de 
cada um deles. 
(a) SiO2 (sílica); 
(b) SiC (carborundum); 
(c) N2O (um anestésico geral); 
(d) P4O10 (um agente secante usado em solventes orgânicos); 
(e) CS2 (um solvente); 
(f) SO2 (um alvejante); 
(g) NH3 (um reagente comum). 
1.101 Os seguintes ácidos são comuns no laboratório. Quais são osseus nomes? 
(a) HCl(aq); 
(b) H2SO4(aq); 
(c) HNO3(aq); 
(d) CH3COOH(aq); 
(e) H2SO3(aq); 
(f) H3PO4(aq) 
1.102 Dê o nome dos compostos 
(a) CrCl3.6H2O; 
(b) Co(NO3)2.6H2O; 
(c) TlCl; (d) BrCl; 
(e) MnO2; 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
(f) Hg(NO3)2; 
(g) Ni(ClO4)2; 
(h) Ca(OCl)2; 
(i) Nb2O5 
1.103 Dê nomes a cada um dos seguintes compostos orgânicos: 
a) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 
b) CH3CH2CH3 
c) CH3CH2CH2CH2CH3 
d) CH3CH2CH2CH3 
1.104 Dê nomes a cada um dos seguintes compostos orgânicos: 
a) CH4 
b) CH3F 
c) CH3Br 
d) CH3I 
1.105 O clorofórmio é produzido industrialmente a partir do dicloroetano (C2H4Cl2). As moléculas de 
clorofórmio têm cinco átomos cada e o composto, em 20°C, tem densidade 1,492 g.cm-3. Sabendo que 0,250 
mol de moléculas de clorofórmio ocupam 20,0 mL, que massa (em gramas) de dicloroetano contém o 
mesmo número de átomos de 25,5 g de clorofórmio? 
1.106 Escreva a estrutura de Lewis de 
(a) SCl2; 
(b) AsH3; 
(c) GeCl4; 
(d) SnCl2. 
1.107 Escreva a estrutura de Lewis de (a) íon tetra-hidro-borato, BH4-; (b) íon hipobromito, BrO-; (c) íon 
amida, NH2-. 
1.108 Escreva a estrutura de Lewis de (a) íon nitrônio, ONO+; (b) íon clorito, ClO2-; (c) íon peróxido, O22-; (d) 
íon formato, HCO2-. 
1.109 Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos (a) cloreto de amônio; 
(b) fosfeto de potássio; (c) hipoclorito de sódio. 
1.110 Determine a carga formal de cada átomo dos seguintes íons. Identifique a estrutura de energia mais 
baixa em cada um deles. 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
 
1.111 Escreva as estruturas de Lewis das seguintes espécies e identifique as que são radicais: (a) o íon 
superóxido, O2-; (b) o grupo metóxi, CH3O; (c) XeO4; (d) HXeO4-. 
1.112 Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de elétrons em 
torno do átomo central: (a) SF6; (b) XeF2; (c) AsF6-; (d) TeCl4. 
1.113 Sugira uma estrutura de Lewis para B4H10 e diga quais são as cargas formais dos átomos. Sugestão: 
Existem quatro pontes B – H – B. 
1.114 Com base nas estruturas de Lewis, coloque as seguintes moléculas ou íons na ordem decrescente de 
comprimento de ligação: 
(a) a ligação C – O em CO, CO2, CO32-; 
(b) a ligação S – O em SO2, SO3, SO32-; 
(c) a ligação C – N em HCN, CH2NH, CH3NH2. 
1.115 Com base nas estruturas de Lewis, coloque as seguintes moléculas ou íons na ordem decrescente de 
comprimento de ligação: 
(a) a ligação N – O em NO, NO2, NO3-; 
(b) a ligação C – C em C2H2, C2H4, C2H6; 
(c) a ligação C – O em CH3OH, CH2O, CH3OCH3. 
1.116 Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dizer a forma geométrica das moléculas a seguir. 
Diga se são polares ou apolares e quais os ângulos de ligação entre o átomo central e cada átomo a seu 
redor: CO2, CCl4, NH3, H2O, SO2, SO3, PCl3, PCl5, CH4, CH3CH2OH (etanol), CH2Cl2, CCl4, CS2, SF4, BF3, PCl3, SiO2, 
H2S. 
1.117 Diga se as seguintes moléculas devem se comportar como polares ou apolares: 
(a) C5H5N (piridina, uma molécula semelhante ao benzeno, exceto que um grupo CH é substituído por um 
átomo de nitrogênio); 
(b) C2H6 (etano); 
(c) CHCl3 (tricloro-metano, também conhecido como clorofórmio, um solvente orgânico comum que já foi 
usado como anestésico). 
1.118 Existem três difluoro-etenos, C2H2F2, que diferem nas posições dos átomos de flúor. (a) Quais das 
formas são polares e quais são apolares? (b) Qual delas tem o maior momento de dipolo? 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
 
1.119 Dê as estruturas de Lewis das seguintes moléculas e identifique-as como um alcano, um alqueno ou 
um alquino: 
(a) CH3CCCH3 
(b) CH3CH2CH2CH3 
(c) CH2CHCH2CH3 
(d) CH3CHCHCH2CCCH3 
(e) CH2CHCH2CHCH2 
1.120 Dê a fórmulas moleculares e identifique as seguintes moléculas como um alcano, alqueno ou 
alquino: 
 
 
 
1.121 Nomeie cada um dos seguintes compostos como um alcano não-ramificado: 
(a) C3H8 
(b) C4H10 
(c) C7H16 
(d) C10H22 
(e) C9H20 
(f) C5H12 
(g) C6H14 
(h) C8H18 
1.122 Nomeie os seguintes substituintes: 
(a) CH3– 
(b) CH3(CH2)3CH2– 
(c) CH3CH2CH2– 
(d) CH3CH2CH2CH2CH2CH2– 
(e) CH3(CH2)8CH2– 
(f) CH3CH3– 
(g) CH3CH2CH2CH2– 
(h) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2– 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
1.123 Dê o nome oficial de: 
(a) CH3CH2CH3 
(b) CH3CH3 
(c) CH3(CH2)3CH3 
(d) (CH3)2CHCH(CH3)2 
1.124 Escreva a fórmula estrutural abreviada (condensada) de: 
(a) 4-etil-2-metil-hexano 
(b) 3,3-dimetil-1-penteno 
(c) cis-4-metil-2-hexeno 
(d) trans-2-buteno 
1.125 Identifique cada um dos pares seguintes como isômeros estruturais, isômeros geométricos ou não-
isômeros: 
- butano e ciclo-butano 
- ciclo-pentano e penteno 
 
 
1.126 Nomeie os seguintes compostos: 
 
1.127 Os aminoácidos são moléculas orgânicas que possuem um átomo de hidrogênio, um grupo amina, 
um grupo carboxílico e uma cadeia lateral “R” ligados ao mesmo átomo de carbono (denominado de 
carbono α).” Com base nesta definição, circule e identifique, para cada aminoácido apresentado na Figura 
abaixo, o carbono α, e o átomo de hidrogênio, o grupo amina, o grupo carboxílico e a cadeia lateral “R” 
ligados a ele. Circule e nomeie, para cada aminoácido, os grupos orgânicos presentes na cadeia lateral “R”. 
Diga se estas cadeias laterais tem caráter polar ou apolar. 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
 
1.128 Sabendo que o carbono tem valência quatro em quase todos os seus compostos e que ele pode 
formar cadeias e anéis de átomos de carbono, 
(a) Desenhe duas das três possíveis estruturas de C3H4; 
(b) Determine todos os ângulos de ligação de cada estrutura; 
(c) Determine a hibridização dos átomos de carbono. 
1.129 Escreva as fórmulas dos seguintes compostos e diga se são alcoóis primários, secundários, terciários 
ou fenóis: 
(a) 1-cloro-2-hidroxi-benzeno 
(b) 2-metil-3-pentanol 
(c) 2,4-dimetil-1-hexanol 
(d) 2-metil-2-butanol 
 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
1.130 Identifique os compostos como aldeídos ou cetonas e dê seus nomes sistemáticos: 
(a) CH3CH2CHO 
(b) H3C(C6H6)CHO 
(c) (CH3CH2)2CHCH2COCH3 
1.131 Dê as estruturas de: 
(a) ácido benzoico, C6H5COOH 
(b) ácido 2-cloro-3-metil-pentanoico 
(c) ácido hexanoico 
(d) ácido propenoico 
1.132 I) Nomeie as moléculas apresentadas dos itens a – h; II) Considerando as moléculas “mais 
complexas” apresentadas abaixo (itens i – q), classifique-as como aminoácidos, açúcares, ácidos nucléicos, 
peptídeos, polissacarídeos, nucleosídeos, nucleotídeos, circulando e classificando todos os grupos orgânicos 
presentes em cada estrutura (ex: álcool, ácido carboxílico, amina, cetona, aldeído, amida, fosfato, tiol, 
outros). 
 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
 
1.133 Escreva as fórmulas químicas dos compostos representados pelas seguintes estruturas de linhas: 
 
 
 
1.134 Identifique todos os grupos funcionais dos seguintes compostos: 
(a) vitamina A, uma vitamina encontrada nas cenouras e outros vegetais, necessária para a boa visão 
noturna; 
(b) vitamina E, uma vitamina encontrada no germe do trigo, nas sementes de girassol, nos óleos de soja e 
nas alfaces, que age como antioxidante, previne a degeneração muscular e promove a fertilidade; 
(c) estricnina, um veneno. 
 
1.135 Escreva a fórmula estrutural do produto de 
(a) a reação do glicerol (1,2,3-tri-hidróxi-propano) com ácido esteárico, CH3(CH2)16COOH, que leva a uma 
gordura saturada; 
(b) a oxidação do álcool 4-hidróxi-benzílico por dicromato de sódio em um solventeorgânico ácido. 
1.136 Como a teoria dos orbitais moleculares explica as ligações iônicas e covalentes? 
1.137 Identifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos em negrito nas seguintes moléculas: 
(a) CH3CCCH3 
(b) CH3NNCH3 
(c) (CH3)2CC(CH3)2 
(d) (CH3)2NN(CH3)2 
1.138 Escreva as estruturas dos seguintes compostos e indique a hibridização de cada um dos átomos de C: 
(a) metano, (b) metanol, (c) ácido fórmico (ou ácido metanóico), (d) acetona (ou propanona); (e) 2-amino-
propano; (f) acetato de etila. 
1.139 Compare a hibridização e a estrutura do carbono na grifita e no diamante. Como essas estruturas 
explicam as propriedades físicas dos dois alótropos? 
1.140 Considerando as moléculas apresentadas abaixo, classifique-as como ácido graxo (saturado ou 
insaturado), gordura (saturada ou insaturada) ou fosfolipídio. Apresente os nomes dos ácidos graxos. Circule 
e classifique todos os grupos orgânicos presentes em cada estrutura (ex: álcool, ácido carboxílico, amina, 
cetona, aldeído, amida, fosfato, tiol, outros). 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
 
1.141 A estrutura de Lewis da cafeína, C8H10N4O2, um estimulante comum, é mostrada abaixo: 
 
(a) Dê a hibridização de todos os átomos, exceto os hidrogênios. 
(b) Na base de sua resposta ao item anterior, estime os ângulos de ligação entre os átomos de carbono e 
nitrogênio. 
1.142 Defina as interações intermoleculares: dipolo-dipolo, dipolo-dipolo induzido, van der Waals e ligação 
de hidrogênio. 
1.143 Prediga a polaridade e o tipo de interação intermolecular para as seguintes moléculas: clorofórmio, 
hexano, gás carbônico, água, iodo (I2), cloro (Cl2) e metanol. 
1.144 Para quais das seguintes substâncias as interações dipolo-dipolo são importantes? 
(a) CH4 
(b) CH3Cl 
(c) CH2Cl2 
(d) CHCl3 
(e) CCl4 
1.145 Quais das seguintes moléculas provavelmente formam ligações de hidrogênio? 
(a) H2S 
(b) CH4 
(c) H2SO4 
(d) PH3 
1.146 Quais das seguintes moléculas provavelmente formam ligações de hidrogênio: 
(a) CH3OCH3 
(b) CH3COOH 
(c) CH3CH2OH 
(d) CH3CHO 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
1.147 Coloque os seguintes tipos de interações iônicas e moleculares na ordem crescente de magnitude: 
(a) Íon-dipolo; 
(b) dipolo induzido-dipolo induzido 
(c) dipolo-dipolo na fase gás 
(d) íon-íon 
(e) dipolo-dipolo na fase sólido 
1.148 Explique por que sólidos iônicos, como o NaCl, têm altos pontos de fusão e, mesmo assim, 
dissolvem-se rapidamente na água, ao passo que os sólidos reticulares, como o diamante, têm pontos de 
fusão muito altos e não se dissolvem em água. 
1.149 Complete as seguintes afirmações sobre o efeito das forças intermoleculares nas propriedades 
físicas de uma substância: 
(a) Quanto mais alto for o ponto de ebulição de um líquído (mais fortes, mais fracas) serão suas forças 
intermoleculares. 
(b) As substâncias que têm forças intermoleculares fortes têm pressões de vapor (altas, baixas). 
(c) As substâncias cujas forças intermoleculares são fortes têm, tipicamente, tensões superficiais (altas, 
baixas). 
(d) Quanto mais alta for a pressão de vapor de um líquido, (mais fortes, mais fracas) serão suas forças 
intermoleculares. 
(e) Como o nitrogênio, N2, tem forças intermoleculares (fortes, fracas), tem tem uma temperatura crítica 
(alta, baixa). 
(f) As substâncias cujas pressões de vapor são altas têm, correspondentemente, pontos de ebulição (altos, 
baixos). 
(g) Como a água tem um ponto de ebulição relativamente alto, ela tem forças intermoleculares (fortes, 
fracas) e, correspondentemente, entalpia de vaporização (alta, baixa). 
1.150 Identifique, apresentando suas razões, que substância em cada par tem, provavelmente, o ponto de 
fusão normal mais alto (as estruturas de Lewis podem ajudar nos argumentos): 
(a) HCl ou NaCl; 
(b) C2H5OC2H5 (dietil-éter) ou C4H9OH (butanol); 
(c) CHI3 ou CHF3; 
(d) H2O ou CH3OH. 
1.151 Os pontos de fusão dados abaixo correspondem às substâncias da lista. Faça corresponder os pontos 
de ebulição e as substâncias, levando em conta as energias relativas das forças intermoleculares. 
(a) p.b. (ºC): -162; -88,5; 28; 36; 64,5; 78,3; 82,5; 140; 205; 290 
(b) Substância: CH4; CH3CHOHCH3; C6H5CH3OH (tem um anel benzeno); CH3CH3; C5H9OH (cíclico); 
(CH3)2CHCH2CH3; CH3OH; HOCH2CHOHCH2OH; CH3(CH2)3CH3; CH3CH2OH. 
(c) Sugestão: o ponto de ebulição de (CH3)2CHCH2CH3 é 28ºC e o de CH3OH é 64,5. 
1.152 As tensões superficiais dadas abaixo (em mN.m-1, em 20ºC) são dos líquidos listados. Faça 
corresponder as tensões superficiais e as substâncias. 
(a) Tensão superficial: 18,43; 22,75; 27,80; 28,85; 72,75. 
(b) Composto: H2O; CH3(CH2)4CH3; C6H6; CH3CH2OH; CH3COOH. 
 
1.153 Sabe-se que o petróleo é formado por uma mistura de diversos hidrocarbonetos que podem ser 
separados por meio da destilação fracionada. 
(a) O que são hidrocarbonetos? Como eles podem ser classificados? 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
(b) Qual o tipo de interação intermolecular presente nesses compostos? 
(c) Quais fatores influenciam na diferença de ponto de ebulição de cada um dos compostos apresentados 
na tabela abaixo. 
Hidrocarboneto Intervalo de ebulição (oC) Fração 
C1 a C4 -160 a 0 Gás natural e propano 
C5 a C11 30 a 200 Gasolina 
C10 a C16 180 a 400 Querosene, óleo combustível 
C17 a C22 > 350 Lubrificantes 
C23 a C34 Sólidos de baixo ponto de fusão Graxa, parafina 
> C35 Sólidos Asfalto 
 
(d) Escreva a estrutura do hexano e do 2,3-dimetil-butano. Qual possui maior ponto de ebulição? Explique 
com base nas interações intermoleculares. 
 
1.154 A glicose, a benzofenona (C6H5COC6H5) e o metano são exemplos de compostos que formam sólidos 
moleculares. 
(a) Que tipos de forças mantém essas moléculas no sólido molecular? 
(b) Coloque os sólidos na ordem crescente de ponto de fusão. 
1.155 Escreva as estruturas do cis-1,2-dicloroeteno e do trans-1,2-dicloroeteno. Qual dessas moléculas é 
polar? 
1.156 Os grupos seguintes são encontrados em algumas moléculas orgânicas. Quais são hidrofílicos e quais 
são hidrofóbicos: 
(a) –OH 
(b) CH3CH2 – 
(c) –CONH2 
(d) –Cl 
1.157 Qual seria o melhor solvente, água ou benzeno, para cada uma das seguintes substâncias: 
(a) KCl 
(b) CCl4 
(c) CH3COOH 
1.158 Qual seria o melhor solvente, água ou tetracloreto de carbono, para cada uma das seguintes 
substâncias: 
(a) NH3 
(b) HCl 
(c) I2 
1.159 “O glifosato (N-(fosfonometil) glicina) é um herbicida sistêmico não seletivo (mata qualquer tipo de 
planta) desenvolvido para matar ervas, principalmente perenes. Segundo a empresa “Monsanto”, principal 
produtora no Brasil, o glifosato liga-se fortemente ao solo, não atingindo os aquíferos, sendo rapidamente 
metabolizado por desfosforilação”. 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
 
Considerando a estrutura do glifosato, explique, em termos de interações intermoleculares, porque este 
composto “liga-se fortemente ao solo” 
 
1.160 A superfície de um vidro contém muitos grupos –OH ligados aos átomos de silício de SiO2, o maior 
componente do vidro. Se o vidro for tratado com Si(CH3)3Cl (cloro-trimetil-silano), uma reação acontece, com 
eliminação de HCl e formação de Si–O: 
(a) (superfície)–OH + Si(CH3)3Cl  (superfície)–OSi(CH3)3 + HCl 
(b) Como essa reação afetará a interação dos líquidos com a superfície do vidro? 
1.161 Veja a representação abaixo sobre a interação entre parte das fitas de nucleotídeos que compõe o 
DNA: 
 
(a) Qual o nome da interação intermolecular representada pela linha pontilhada que mantém as duas fitas 
em formato de dupla hélice? 
(b) Quais são os átomos (C, N, H ou S) ou grupos de átomos (OH,NH, NH2, SH) que estão nas posições 
destacadas em bolinhas vermelhas com as letras X, Y, Z, W e K? 
 
 
1.162 O Picloram ou tordon é um herbicida caracterizado pelo odor de cloro e pela solubilidade em 
solventes polares. É um sólido branco, encontrado no mercado como sal amínico ou potássico. 
Considerando a estrutura do Picloram, responda: 
 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
 
a) Qual é a estrutura de seu sal potássico? 
b) Porque o Picloram é solúvel em solventes polares? 
c) Explique em termos de interações intermoleculares. 
d) Quais funções orgânicas estão presentes na estrutura do Picloram 
 
 
IV - QUESTÕES DE CONCURSOS PÚBLICOS PARA ENSINO SUPERIOR 
 
Questão 1: ESAF - Qui (MIN)/MIN/Produtos Perigosos/2012 
O Cloridrato de Propamocarbe é um fungicida sistêmico que age por via radicular para o controle preventivo 
de doenças que ocorrem em plantas ornamentais ou aplicações aéreas para o controle preventivo de 
doenças que ocorrem nas culturas de tomate e batata. 
 
A massa do sal Cloridrato de Propamocarbe necessária para preparar 10 L de uma solução do Propamocarbe 
na sua forma de Base Livre com concentração 0,1 mol/L é 
a) 160,0 g. 
b) 184,5 g. 
c) 196,5 g. 
d) 210,5 g. 
e) 224,5 g. 
 
Questão 2: CESPE - PCF/PF/Área 14/Regionalizado/2004 
 
 
O cloranfenicol, cuja fórmula estrutural é mostrada na figura acima, é um antibiótico bacteriostático de 
amplo espectro, que pode causar anemia aplástica irreversível pela inibição da síntese protéica mitocondrial 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
nas células da medula óssea. Acerca desse composto e das técnicas disponíveis para sua análise, julgue os 
itens a seguir. 
O cloranfenicol é facilmente absorvido pelo trato gastrintestinal. 
 Certo Errado 
Questão 3: Devido à presença do anel aromático, que confere uma baixa polaridade à molécula, a excreção 
desse composto na urina é desprezível. 
 Certo Errado 
Questão 4: No organismo humano, uma via de biotransformação importante desse medicamento é a 
conjugação glicurônica. 
 Certo Errado 
Questão 5: FCC - Ana MPU/MPU/Pericial/Engenharia Química/2007 
Considere as afirmativas abaixo sobre sabões e detergentes, compostos orgânicos utilizados em larga escala 
para remoção de gorduras. 
I. Tanto as moléculas de sabão como as de detergente reagem com as gorduras quebrando a cadeia 
carbônica destes compostos e, desta forma, aumentando sua solubilidade em água. 
II. A diferença entre detergentes sulfonados biodegradáveis e não-biodegradáveis são as estruturas das 
cadeias laterais, enquanto que no detergente biodegradável esta cadeia é linear, no detergente não 
biodegradável esta cadeia é ramificada. 
III. Tanto as moléculas dos detergentes como as dos de sabões possuem uma parte hidrofílica e uma parte 
hidrofóbica. 
IV. Na reação para a obtenção de sabão comum, os glicerídeos (gorduras de fonte animal) reagem com 
soda cáustica produzindo glicerol mais o sabão propriamente dito. 
V. As moléculas de sabões e detergentes formam micelas com superfícies hidrofóbicas. 
 
É correto o que se afirma APENAS em 
a) II, III, e IV. 
b) I, II e V. 
c) III e V. 
d) II, IV e V. 
e) I, II e III e IV. 
 
Questão 6: FCC - Ana MPU/MPU/Pericial/Engenharia Química/2007 
Considere as afirmativas e a figura abaixo, que representa o diagrama de fases para uma substância pura. 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
 
I. As regiões A, D e E representam regiões em que a substância seria um sólido, um fluido-supercrítico e 
um gás, respectivamente. 
II. A temperatura e a pressão do ponto triplo desta substância são T4 e P4. 
III. Se esta substância estiver inicialmente na temperatura e na pressão T1 e P3, ao elevar-se a temperatura 
até T2, mantendo a pressão constante, muda-se o estado de agregação da substância de sólido para 
líquido. 
IV. A pressão P1 é a pressão de liquefação na temperatura T1, para esta substância. 
V. A temperatura T3 é a temperatura de ebulição desta substância na pressão P3. 
 
É correto o que se afirma APENAS em 
a) III, IV e V. 
b) II, III e V. 
c) I, II e IV. 
d) I, III e V. 
e) II e V. 
 
Questão 7: FCC - Ana MPU/MPU/Pericial/Engenharia Química/2007 
 
Em um experimento de cromatografia em camada delgada duas substâncias, A e B, foram eluidas 
separadamente com hexano (fase móvel) em duas placas idênticas contendo uma camada de sílica gel como 
fase fixa. Depois de reveladas as placas, obteve-se o seguinte resultado: 
 
I. A substância A é mais polar que a substância B. 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
II. A substância B é mais polar que a substância A. 
III. As substâncias A e B tem polaridades semelhantes. 
IV. A cromatografia em camada delgada, usando sílica gel como fase fixa e hexano como fase móvel pode 
ser um método viável para separar a substância A de uma mistura que também contenha a 
substância B 
V. A substância B é um composto puro. 
 
É correto o que se afirma APENAS em 
a) I, IV e V. 
b) II, IV e V. 
c) III, IV e V. 
d) II e IV. 
e) III e V. 
 
Questão 8: CESPE - PCF/PF/Área 6/2002 
A determinação de saliva em pele humana é um dado importante para a análise forense. Se for possível 
identificar a presença de saliva em alguma região da pele de um indivíduo, isso pode levar a uma análise de 
DNA e à identificação da pessoa que deixou os traços de saliva. A espectroscopia de fluorescência pode ser 
usada com vantagens na detecção de saliva seca em pele, pois é um método rápido e não-destrutivo. 
Basicamente, o método constitui-se na remoção da saliva seca do local com uma escova apropriada e a 
dissolução da mesma em solução de KC . 
Em seguida, registra-se um espectro de emissão com excitação em 282 nm de uma amostra-controle (pele 
molhada apenas com água, depois seca e raspada) e outro da amostra suspeita de conter saliva. Um pico de 
emissão entre 345 nm e 355 nm, com intensidade significativamente superior ao controle (cerca de 98% 
acima), é uma forte indicação da presença de saliva. O perfil de fluorescência da saliva é muito semelhante 
ao obtido para soluções aquosas puras de amilase e triptofano. 
Com relação à técnica descrita no texto, julgue os itens subsequentes. 
Questão 8 O método utilizado na detecção, descrito acima, é um processo que envolve dois fótons, sendo o 
comprimento de onda do fóton absorvido menor que o do fóton emitido. 
 Certo Errado 
 
Questão 9: A emissão fluorescente envolve a transição entre um estado eletrônico excitado singleto e o 
estado fundamental singleto; já na emissão fosforescente, a transição envolve um estado eletrônico 
excitado tripleto e um estado fundamental singleto. 
 Certo Errado 
 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
Questão 10: No caso de uma substância que possa ser determinada quantitativamente por espectroscopia 
de absorção no UV-visível e por fluorescência, o primeiro método será, em geral, mais sensível, podendo 
chegar a valores menores de limite de quantificação que os obtidos por fluorescência. 
 Certo Errado 
Questão 11: A amilase e o triptofano são, respectivamente, uma enzima e um aminoácido. 
 Certo Errado 
Questão 12: O cruzamento intersistemas corresponde à passagem de um estado excitado singleto para 
outro estado excitado singleto de menor energia, sem que haja emissão de radiação eletromagnética. 
 Certo Errado 
Questão 13: CESPE - PCF/PF/Área 6/2002 
 
 
A figura acima mostra as estruturas de compostos quepossuem uma unidade de piperazina em sua 
estrutura. Esse tipo de molécula pode se ligar a receptores de serotonina. Embora os compostos derivados 
de piperazina não possam ser todos considerados como compostos seletivos para receptores de serotonina, 
eles podem ser convertidos em compostos sitiosseletivos mais específicos, pela preparação de derivados 
com substituintes cuidadosamente selecionados. Em função de sua fácil disponibilidade e de seu caráter 
legal, esse grupo de compostos psicoativos tem uso potencial na síntese de drogas de uso abusivo. 
Acerca das estruturas dos compostos da figura, julgue os itens a seguir. 
 
A piperazina não é um composto aromático. 
 Certo Errado 
Questão 14: A piperazina ligada ao anel aromático em I é um grupo doador de elétrons. 
 Certo Errado 
Questão 15: Para se obter o composto III, a partir do composto I, seria necessário proceder a uma acilação 
de Friedel-Krafts, usando-se AlC 3 e CH3COC . 
 Certo Errado 
Questão 16: O composto IV é mais ácido que o III. 
 Certo Errado 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
Questão 17: CESPE - PCF/PF/Área 6/2002 
 
 
A figura acima ilustra as estruturas da purina, um composto heterocíclico, e de dois dos seus derivados, a 
guanina e a adenina. Esses compostos são bases nucléicas presentes na estrutura dos ácidos ribonucléicos 
(RNA) e desoxirribonucléicos (DNA). Muitas substâncias com propriedades carcinogênicas são capazes de 
reagir com essas bases, alterando a estrutura dos ácidos nucléicos e causando mutações que podem 
desencadear o desenvolvimento de tumores. 
Relativamente às estruturas da purina, da guanina e da adenina, julgue o item abaixo. 
 
Entre as moléculas acima, apenas a purina e a adenina são consideradas moléculas aromáticas, com uma 
nuvem pi( ) cíclica composta por 8 elétrons . 
 Certo Errado 
Questão 18: Segundo a Teoria da Ligação de Valência, os orbitais da ligação sigma ( ) C-N na purina são 
formados pela sobreposição de orbitais atômicos híbridos do tipo sp2-sp2, e os orbitais da ligação pi( ) C-N 
são formados pela sobreposição de orbitais atômicos do tipo p-p. 
 Certo Errado 
Questão 19: Sabendo que experimentalmente observa-se que os átomos de hidrogênio do grupo -NH2 ligado 
ao carbono 6 da adenina não se encontram no mesmo plano do anel purínico, pode-se concluir que os 
orbitais atômicos híbridos sp2 não são adequados para descrever os elétrons desse nitrogênio. 
 Certo Errado 
Questão 20: Sabendo que os comprimentos médios das ligações C=C, C=N e C=O no anel pirimídico da 
guanina são 132 pm, 128 pm e 121 pm, respectivamente, pode-se concluir que quanto maior a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos envolvidos em uma ligação, menor o seu comprimento. 
 Certo Errado 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
Questão 21: A protonação do grupo amino ligado ao carbono-6 da adenina torna o sistema mais suscetível 
ao ataque de um eletrófilo em uma reação de substituição eletrofílica. 
 Certo Errado 
Questão 22: Sabendo que a fórmula estrutural mostrada abaixo corresponde à do ácido nicotínico, é correto 
afirmar que a nicotina pode sofrer também uma reação de redução por ácido nítrico concentrado, 
produzindo o ácido nicotínico. 
 
 Certo Errado 
Questão 23: CESPE - PCF/PF/Área 14/Regionalizado/2004 
 
 
A d-tubocurarina, uma neurotoxina paralisante, é usada em flechas e zarabatanas por índios da Amazônia. A 
d-tubocurarina bloqueia a ação da acetilcolina, um importante neurotransmissor, cujas estruturas são 
mostradas acima. 
Considerando essas informações, julgue os itens a seguir. 
 
Tanto a d-tubocurarina quanto a acetilcolina contêm nitrogênio ligado a quatro grupos carbônicos. Esse 
fator fornece às duas moléculas uma carga formal positiva em seus átomos de nitrogênio e as coloca em 
uma classe chamada de sais de amônio quaternário. 
 Certo Errado 
Questão 24: Íons de amônio quaternário, que possuem quatro grupos alquila ou arila ligados a um 
nitrogênio carregado positivamente, têm geometria tetraédrica. 
 Certo Errado 
Questão 25: CESPE - PCF/PF/Área 6/1997 
O estudo da matéria ocupa um capítulo à parte na história do desenvolvimento cientifico. De fato, o homem 
sempre se preocupou em conhecer o mundo que o cerca surgindo daí várias explicações para os três estados 
da matéria: sólido, líquido e gasoso. Hoje, consegue-se determinar a composição química de qualquer 
substância bem como analisar sua geometria molecular, desvendando, assim a estrutura interna da matéria. 
Esse conhecimento foi fruto de um longo período de maturação de idéias que surgiram para explicar as 
evidências experimentais. Pode-se situar o início do século XIX como marco inicial do estudo da estrutura 
molecular, surgindo, a partir de então, uma série de teorias desenvolvidas para a determinação da estrutura 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
molecular, tais como a Teoría da Ligação de Valência a Teoria dos Orbitais Moleculares e a Teoria da 
Repulsão dos Pares de Elétrons na Camada de Valência (VSEPR). 
Tomando como base as principais teorias desenvolvidas para a determinação da estrutura molecular, julgue 
os itens abaixo. 
 
De acordo com a teoria de VSEPR. a disposição das ligações em tomo de um centro atômico depende do 
número de pares de elétrons que estão ligados ao redor desse átomo central (camada de valência). 
 Certo Errado 
Questão 26: De acordo com a teoria de VSEPR. deve-se conseguir a máxima distância entre os elétrons que 
estão em tomo do átomo central, buscando-se maximizar a repulsão elétron-elétron e minimizar a atração 
núcleo-elétron. 
 Certo Errado 
Questão 27: Segundo a Teoria dos Orbitais Moleculares, a ligação química é um resultado da superposição 
do orbital atômico de um átomo com o orbital atômico do outro átomo: dois novos orbitais são formados 
(Iigante e antiligante), sendo o orbital ligante ocupado pelo par de elétrons da ligação, com spins opostos. 
 Certo Errado 
Questão 28: A condutividade de um metal não pode ser explicada pela Teoria dos Orbitais Moleculares; 
apenas a Teoria da Ligação de Valência consegue explicá-la satisfatoriamente. 
 Certo Errado 
Questão 29: A energia de um orbital molecular ligante é maior que a energia dos orbitais atômicos que 
levaram à sua formação. 
 Certo Errado 
Questão 30: Embora o método da hibridização seja de valor para prever e descrever a forma das moléculas, 
ele não explica a razão pela qual a molécula adquire essa forma. 
 Certo Errado 
Questão 31: Na molécula do pentacloreto de fósforo, o átomo de fósforo encontra-se hibridizado em dsp3, o 
que confere à molécula uma estrutura de bipirâmide trigonal. 
 Certo Errado 
Questão 32: Na teoria da hibridização, a energia dos orbitais não é levada em consideração, sendo possível 
ocorrer hibridização entre orbitais que não possuam energia semelhante, como é o caso dos orbitais 2p com 
os orbitais 3s. 
 Certo Errado 
Questão 33: No íon complexo [Ag(NH3)2]+, a ligação N - Ag - N é angular, enquanto cada átomo de nitrogênio 
está no centro de um tetraedro, com um átomo de hidrogênio em cada um dos três vértices e a prata no 
quarto vértice. 
 Certo Errado 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
Questão34: Quando se discute a forma e a estrutura das moléculas e dos íons poliatômicos, pelo menos 
dois aspectos devem ser considerados: o primeiro, que se refere ao modo como as ligações estão dispostas 
em torno de cada átomo em particular - estereoquímica; e o segundo, referente ao arranjo espacial relativo 
dos átomos na molécula como um todo - conformação. 
 Certo Errado 
Questão 35: FUNRIO - Qui (SUFRAMA)/SUFRAMA/2008 
O ácido salicílico, cuja estrutura está representada abaixo, pode ser obtido das árvores do salgueiro e tem 
importância na síntese do ácido acetil-salicílico, a aspirina. Assinale a alternativa onde está escrito o nome 
IUPAC do ácido salicílico. 
 
a) ácido o-hidroxi benzóico 
b) o-xileno 
c) ácido hidroxílico 
d) ácido o-hidroxi benzênico 
e) ácido o-hidroxi fenílico 
 
Questão 36: CETRO - TRVS (ANVISA)/ANVISA/Área 1/2013 
Na Tabela Periódica encontramos o elemento hidrogênio com massa atômica 1,008. Assinale a alternativa 
que justifica o fato de o valor desta não ser um número inteiro. 
a) As massas dos prótons existentes nos átomos diferem entre si. 
b) Não há nenhuma relação entre a massa atômica e os elementos químicos. 
c) As massas dos demais elementos químicos são números inteiros. Portanto, isso ocorre apenas com o 
hidrogênio. 
d) As massas dos elétrons existentes nos átomos diferem entre si. 
e) É um cálculo baseado em média ponderada. 
 
Questão 37: CETRO - TRVS (ANVISA)/ANVISA/Área 1/2013 
Metano e água têm, respectivamente, massas molares iguais a 16 e 18g mol-1, ou seja, são muito próximas. 
No entanto, o estado físico predominante dessas substâncias, em condições ambiente, são bem diferentes: a 
primeira é um gás e a segunda um líquido. Tal diferença pode ser explicada pela geometria molecular, assim 
como pela polaridade de ambas. Assinale a alternativa que possui, a relação correta entre a geometria 
molecular e a força de atração intermolecular do metano e da água, respectivamente. 
a) Metano: angular e dipolo induzido/ Água: angular e dipolo permanente. 
b) Metano: tetraédrica e dipolo induzido/ Água: angular e ligação de hidrogênio (ponte). 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
c) Metano: piramidal e dipolo induzido/ Água: angular e ligação de hidrogênio (ponte). 
d) Metano: tetraédrica e dipolo permanente/ Água: angular e ligação de hidrogênio (ponte). 
e) Metano: tetraédrica e dipolo induzido/ Água: linear e ligação de hidrogênio (ponte). 
 
Questão 38: CETRO - TRVS (ANVISA)/ANVISA/Área 1/2013 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade aproximada de íons − Cl- presentes numa amostra com 
500g contendo CaCl2 com teor de pureza correspondente a 55,5%. (Observações: Número de Avogadro: 
6.1023 íons mol-1; massas atômicas: Ca = 40,1 e Cl = 35,5. Ainda considere que as impurezas não contêm 
cloretos de outras espécies). 
a) 4,3.1023 íons. 
b) 8,6. 1023 íons. 
c) 1,7. 1024 íons. 
d) 3,0. 1024 íons. 
e) 6,8. 1024 íons. 
 
Questão 39: CETRO - TRVS (ANVISA)/ANVISA/Área 1/2013 
HCN é um gás que foi muito utilizado nas câmaras dos campos de concentração, na Alemanha nazista, para o 
extermínio de seres humanos. Sabe-se que o mesmo se combina com a hemoglobina e, por sua vez, causa a 
morte da pessoa por asfixia, pelo fato de a estrutura sanguínea não conseguir se combinar ao O2 oriundo da 
inspiração. Em solução aquosa forma um ácido fraco. Assinale a alternativa que possui a geometria 
molecular e o tipo de ligação intramolecular, respectivamente. 
a) Angular e covalente. 
b) Linear e covalente. 
c) Linear e iônica. 
d) Linear e coordenada. 
e) Angular e iônica. 
 
Questão 40: CETRO - Ana Mun (Manaus)/Pref Manaus/Ambiental/Químico/2012 
Analisando as teorias sobre ponto de fusão e ponto de ebulição, analise as assertivas abaixo. 
O ponto de fusão designa a temperatura em que uma substância passa do estado sólido ao estado líquido, 
nas condições normais de pressão, coexistindo ambas as fases (sólida e líquida), em equilíbrio. 
O ponto de ebulição designa a temperatura em que uma substância passa do estado líquido ao estado 
gasoso. 
O ponto de fusão, a uma determinada pressão, é um valor inconstante, característico de uma substância 
pura e, por isso, a sua determinação constitui um método para calcular o grau de pureza da mesma 
substância. 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
É correto o que se afirma em 
a) I, apenas. 
b) III, apenas. 
c) I e II, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
Questão 41: FGV - Assis Tec (INEA)/INEA/Técnico Ambiental/2013 
Com relação às enzimas, analise as afirmativas a seguir. 
I. São moléculas proteicas. 
II. São moléculas semelhantes a do DNA. 
III. São moléculas que aceleram reações químicas. 
 
Assinale: 
a) se somente a afirmativa I estiver correta. 
b) se somente a afirmativa II estiver correta. 
c) se somente a afirmativa III estiver correta. 
d) se somente as afirmativas I e III estiverem corretas. 
e) se somente as afirmativas II e III estiverem corretas. 
 
Questão 42: FGV - Assis Tec (INEA)/INEA/Técnico Ambiental/2013 
Duas ou mais espécies químicas podem ser isoladas ou separadas utilizando‐se procedimentos que se 
baseiam em várias fases sólidas e em pequenas diferenças nas propriedades destas espécies. 
Dentre essas propriedades, não se inclui 
a) a radioatividade. 
b) o tamanho. 
c) a polaridade. 
d) a carga elétrica. 
e) a isomeria óptica. 
 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
Questão 43: FGV - Ana Amb (INEA)/INEA/Químico/2013 
A Lei n. 12.305 institui a Política Nacional de Resíduos Sólidos, dispondo sobre princípios, objetivos, 
instrumentos e diretrizes relativas à gestão integrada e ao gerenciamento de resíduos sólidos. Essa lei 
institui a responsabilidade compartilhada pelo ciclo de vida dos produtos. 
A responsabilidade compartilhada tem como um dos seus objetivos 
a) acabar com os aterros sanitários. 
b) estimular o consumo de produtos orgânicos. 
c) financiar processos de incineração de resíduos. 
d) reduzir a geração de resíduos sólidos e o desperdício de materiais. 
e) aplicar multas aos fabricantes que não se comprometam com a reciclagem dos resíduos. 
 
Questão 44: FGV - Ana Amb (INEA)/INEA/Químico/2013 
São faixas horizontais formadas pela ação de agentes físicos, químicos e biológicos. Diferenciam‐se pela 
espessura, cor, distribuição e arranjos das partículas sólidas, poros, distribuição de raízes e outras 
características resultantes da interação dos fatores influenciadores na formação do solo. 
O fragmento acima, refere‐se 
a) ao intemperismo de um solo. 
b) à fase gasosa do solo. 
c) à fase sólida do solo. 
d) aos horizontes de um solo. 
e) à matéria orgânica de um solo. 
 
Questão 45: FGV - Ana Amb (INEA)/INEA/Químico/2013 
 
Assinale a alternativa que indica a denominação do processo biológico, aeróbio e controlado de tratamento 
e estabilização de resíduos orgânicos para a produção de húmus. 
a) Incineração. 
b) Aterro sanitário. 
c) Desidratação. 
d) Landfarming. 
e) Compostagem. 
 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
Questão 46: FGV - Ana Amb (INEA)/INEA/Químico/2013 
Em relação ao tratamento biológico de esgotos, assinale a alternativa que apresenta um processo que 
contém biomassa fixa, com formação de biofilme. 
a) Biodisco. 
b) Lodos ativados. 
c) Lagoas aeróbias. 
d) Lagoas anaeróbias. 
e) UASB. 
 
Questão 47: FGV - Ana Amb (INEA)/INEA/Químico/2013 
Em relação aos resíduos sólidos e semi‐sólidos, segundo a ABNT NBR n. 10.004/04, analise as afirmativas a 
seguir. 
I. São os resíduos sólidos e semi‐sólidos que resultam de atividades de origem industrial,doméstica, 
hospitalar, comercial, agrícola, de serviços e de varrição. 
II. São os lodos provenientes de sistemas de tratamento de água, gerados pelos equipamentos e 
instalações de controle de poluição. 
III. São os líquidos que, por suas particularidades, não devem ser lançados na rede pública de esgotos ou 
em corpos d’água. 
 
Assinale: 
a) se somente a afirmativa I estiver correta. 
b) se somente a afirmativa III estiver correta. 
c) se somente as afirmativas I e II estiverem corretas. 
d) se somente as afirmativas II e III estiverem corretas. 
e) se todas as afirmativas estiverem corretas. 
 
Questão 48: CESGRANRIO - Ana Amb (INEA)/INEA/Químico/2008 
São construções simples, onde o processo atuante é essencialmente natural. Parte do efluente que alimenta 
esta unidade tende a sedimentar, vindo a constituir o lodo do fundo que sofre o processo de decomposição 
anaeróbia. A matéria orgânica dissolvida conjuntamente com a matéria orgânica que não sedimenta sofre 
degradação predominantemente aeróbia. 
Trata-se de uma unidade de lagoa 
a) aerada facultativa 
b) aerada mistura completa 
c) anaeróbia 
BC 0307 – Transformações Químicas 
2015 
 
d) facultativa 
e) estritamente aeróbia 
 
Questão 49: CESGRANRIO - Ana Amb (INEA)/INEA/Químico/2008 
Tem como objetivo melhorar as características físicas e de manuseio dos resíduos, diminuir a área superficial 
através da qual possa ocorrer a transferência ou perda de poluentes, limitar a solubilidade ou destoxificar 
quaisquer constituintes perigosos contidos em um resíduo. 
Trata-se da técnica de tratamento de resíduos denominada 
a) aterramento 
b) desidratação 
c) incineração 
d) precipitação 
e) solidificação 
 
GABARITO 
1 E 11 C 21 E 31 C 41 D 
2 C 12 E 22 E 32 E 42 E 
3 E 13 C 23 C 33 E 43 D 
4 E 14 E 24 C 34 E 44 D 
5 A 15 E 25 C 35 A 45 E 
6 D 16 C 26 E 36 E 46 A 
7 D 17 E 27 C 37 B 47 E 
8 C 18 C 28 E 38 D 48 D 
9 C 19 C 29 E 39 B 49 E 
10 E 20 C 30 C 40 C