Lista1 Termodinâmica II

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Curso: Engenharia Química 
Disciplina: Termodinâmica II 
Professor: Edisiene Correia 
Lista 01 
1. Desenvolva expressões para e para a partir da expressão fundamental para dU. 
2. Um laboratório de fabricação de vodka possui um suprimento de 2 litros de etanol hidratado a 96% em massa e 
precisa preparar uma batelada da bebida, que deverá conter 56% em massa de etanol em água. Considerando 
que, de acordo com a literatura disponível no laboratório os volumes específicos da água e do etanol em soluções 
a 96% e 56% em massa de etanol hidratado são os seguintes: 
 Solução a 96% de etanol Solução a 56% de etanol 
 0,816 cm3/g 0,953 cm3/g 
 1,273 cm3/g 1,243 cm3/g 
Sabe-se ainda que o volume específico da água a 25oC é 1,003 cm3/g. Quantos litros de água pura precisam ser 
adicionados aos 2 litros do etanol hidratado a 96% e quantos litros de vodka serão produzidos? 
3. A entalpia de um sistema líquido binário formado pelas espécies 1 e 2, a T e P fixas, é representada pela equação: 
H = 400 x1 + 600 x2 + x1x2(40 x1 + 20 x2), na qual H está em J/mol. Determine expressões para as entalpias parciais 
molares das espécies 1 e 2 como funções de x1, valores numéricos para as entalpias das espécies puras e valores 
numéricos para as entalpias parciais molares à diluição infinita das espécies 1 e 2. 
4. Demonstre que as equações obtidas para as entalpias parciais molares das espécies 1 e 2 do problema anterior 
podem ser combinadas para se obter a equação da entalpia da mistura [H = 600 – 180 x1 – 20 x13], e que satisfazem 
aos requisitos da equação de Gibbs/Duhem. 
5. Determine os valores de fi e φi para a H2O a 300oC e 10 MPa a partir de dados das tabelas de vapor. Plote o gráfico 
de fi e φi para diversas pressões, a 300oC até o limite de 10MPa. 
 TVU   VTU 
OHV 2
_
olEV tan
_
 
Curso: Engenharia Química 
Disciplina: Termodinâmica II 
Professor: Edisiene Correia 
Gráfico de fi e φi versus P para a H2O a 300oC a diversas pressões (Questão 05):