Relatorio Titulação

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE PALMAS
HIGO LUCAS BISPO
JHEFFERSON ANDRADE MARTINS
PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl COM SOLUÇÃO PADRÃO 0,05M DE Na2CO3
PALMAS (TO) 2018
INTRODUÇÃO
Este relatório trata do estudo das propriedades físicas das substâncias. O estudo das propriedades físicas é importante porque cada substância tem um conjunto único de propriedades que nos permitirão reconhecer e distingui-las de outras substâncias, além disso possibilita a explicação e o poder de prever muitos fenômenos que acontecem na natureza, assim como a ação consciente sobre problemas e sua solução em diferentes esferas da vida social, das ciências e das tecnologias. Neste relatório será abordada a molaridade exata de uma solução, por meio da Titulação.
OBJETIVOS
O objetivo deste relatório é reunir informações acerca dos experimentos químicos realizados no laboratório da Universidade Federal do Tocantins – Campus universitário de Palmas, apresentando a molaridade da solução titulada.
MATERIAIS E MÉTODOS
Para determinar a molaridade foram utilizados os seguintes materiais:
Carbonato de sódio;
Ácido clorídrico;
Água deionizada;
Azul de bromofenol;
Erlenmeyer;
Bureta;
Pipeta Volumétrica;
Equação: 
Primeiramente, em um erlenmeyer, adicionado 10 mL de HCl, medidos com pipeta volumétrica, 2 gotas de azul de bromofenol (indicador do ponto final) e 30 mL de água deionizada.
Em seguida preparada a solução de Na2CO3 (0,05M) na bureta. Abrindo a válvula, permitindo a adição do agente titulante à solução preparada mantendo-a em movimento, e anotando o volume adicionado assim que a solução apresentar a coloração roxa.
Após efetuar o procedimento três vezes, tivemos respectivamente os valores: 18,5mL; 18,7mL; e 18,3mL. Consequentemente, a média de 18,5mL.
	Ca . Va = Cb . Vb 
Ca : Concentração do ácido
Cb : Concentração da base
Va : Volume do ácido
Vb : Volume da base
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Temos: 
Nb = Cb . Vb = 0,025 . 18,5 = 0,4625 mol
1,0 mol de Na2CO3 2,0 mol de HCl
0,4625 mol de Na2CO3 Na
Ca = Na / Va = 0,925 mol / 10ml = 0,0925 mol/L
CONCLUSÃO
Com este relatório da aula prática, pudemos observar as propriedades de cada material apresentado, utilizando-as como parâmetro para o descobrimento da concentração de um material, até então, desconhecida.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://www.ufjf.br/quimica/files/2018/03/Aula-12-Laborat%C3%B3rio-de-Fundamentos-de-Quimica-Aula-n%C2%B0-12-Titulac%C3%A3o-de-soluc%C3%B5es-2018.doc