Lista 3 - QAC

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Universidade Federal da Paraíba
Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Disciplina: Química Analítica Clássica
Prof. Ricardo Lima
Lista de Exercícios – Equilíbrio Ácido-Base
1. Defina e dê um exemplo de:
a) ácido e base de Brönsted-Lowry
b) ácido e base de Arrhenius
c) eletrólito fraco e forte
d) par ácido-base de Brönsted-Lowry
e) substância anfiprótica
f) auto-ionização
2. Identifique o ácido (à esquerda) e sua base conjugada (à direita) nas equações a seguir:
a) HOCI + H2O ↔ H3O+ + OCl-
b) HONH2 + H2O ↔HONH3+ + OH-
c) NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+
d) 2HCO3- ↔ H2CO3 + CO32-
e) PO43- + H2PO4- ↔ 2HPO42-
f) H2O + CH3NH2 ↔ CH3NH3+ + OH-
g)Na2B4O7 + 2H3O+ + 3H2O ↔ 2Na+ + 4H3BO3
h) KHC8H4O4 + OH– ↔ K+ + C8H4O42– + H2O
i) KH(IO3)2 + OH– ↔ K+ + 2IO3– + H2O
3. Escreva expressões para a autoprotólise de:
a) H2O
b) CH3NH2
c) CH3COOH
4. Calcule o pH da água a 0ºC e 100ºC. Dado Kw(0ºC) = 1,14 x 10-15; Kw(100ºC) = 4,9 x 10-13
R: pH (0ºC) = 7,47; pH (100ºC) = 6,15
5. Calcule o pH de uma solução na qual a concentração hidrogeniônica é: 
(a) 1,6 x 10-2 mol L-1 (R: 1,80)
(b) 5,8 x 10-6 mol L-1 (R: 5,24)
(c) 2,3 x 10-13 mol L-1 (R: 12,6)
(d) 7,9 x 10-9 mol L-1 (R: 8,10)
6. Calcule a concentração de íons OH- em uma solução com pH de (a) 5,04, (b) 2,84, (c) 13,89 e (d) 7,90
R: a) 1,10 x 109; b) 6,92 x 1012; 
 c) 7,76 x 101; d) 7,94 x 107
7. A 25°C, qual a concentração molar de H3O+ e OH- em:
(a) 1,1 x 10-2 M HOCI? Ka = 3,0 x 10-8
R: [H+]=1,82 x 10-5; [OH-]=5,50 x 10-10
(b) 8,4 x 10-1 M de NaOH
(c) 0,50 M de NaOCI?
R: [H+]=2,45 x 10-11; [OH-]=4,08 x 10-4
(d) 0,060 M de CH3CH2CO2Na? Ka(CH3CH2CO2H) = 1,34 x 10-5
R: [H+]=1,49 x 10-9; [OH-]=6,69 x 10-6
(e) 0,250 M de cloridrato de hidroxilamina? Ka(HONH3+) = 1,10 x 10-6
R: [H+]=5,24 x 10-4; [OH-]=1,91 x 10-11
(f) 0,045 M HCl
(g) 0,0600 M de ácido butanóico? Ka = 1,52 x 10-5
R: [H+]=9,55 x 10-4; [OH-]=1,05 x 10-11
h) 3 x 10-3 M de NH4Cl? Ka(NH4+) = 5,70 x 10-10
R: [H+]=1,31 x 10-6; [OH-]=7,65 x 10-9
i) 8,045 x 10-1 M LiOH?
j) 9,66 x 10-3 M NaCN? Ka(HCN) = 6,2 x 10-10
R: [H+]=2,53 x 10-11; [OH-]=3,95 x 10-4
k) 1,0 M HIO3? Ka = 1,7 x 10-1
R: [H+]=3,36 x 10-1; [OH-]=2,98 x 10-14
l) 0,007 M de fenol? Ka = 1,05 x 10-10
R: [H+]=8,57 x 10-7; [OH-]=1,16 x 10-8
m) 1,0 M de NaCl
8. Suponha que 0,18 mols de um ácido monoprótico desconhecido são dissolvidos em água suficiente para preparar 2 litros de solução. Se o pH da solução é 2,77, qual é a constante de dissociação do ácido? R: 3,27 x 105
9. Classifique cada uma das soluções 1,0 mol.L-1 conforme seu caráter ácido, básico ou neutro. (a) NH4Cl, (b) KCN, (c) Na2SO4, (d) NH4CN, (e) KBr, (f) KHSO4.