Minerais, identificacao caracteristicas e usos

Prévia do material em texto

Nome: Guilherme Gianini Morbioli RA: 355453 Química Licenciatura Noturno
Minerais - Identificação, características, peculiaridades e usos.
O grupo identificou os seguintes minerais: Gipsita, Muscovita, Calcita, CalcoPirita, Apatita, Hematita, Biotita, Quartzos, Magnetita, Plagioclásio (Feldspato), Ortoclásio.
Os minerais que irei detalhar são: Muscovita, Calcita e CalcoPirita.
Muscovita:
A moscovita / muscovita é um mineral do grupo dos filossilicato (micas), com fórmula molecular: KAl2(Si3Al)O10(OH,F)2. A muscovita caracteriza-se pela clivagem basáltica bem marcada e distingue-se da biotita em amostra de mão por ser incolor. De acordo com as impurezas presentes, a muscovita pode ser incolor (mais comum), castanho claro, salmão ou rosa. É um mineral muito comum nos granitos. Aparecem no filme Viagem ao Centro da Terra, onde se caracteriza a sensibilidade desse mineral. Ela também é conhecida por ser muito fina e qualquer mudança de peso sobre ela pode causar rachaduras e até quebrar. Utilizada em estudo para engenharia civil e outras, tal como outros minerais e bastante sensível ao choque e peso. Muito encontrada em rochas como: Gnaisses, xistos, granitos, arenitos, pegmatitos. Esse mineral possui sistema cristalino monoclínico, densidade de 2,76 a 3,00 g/cm3, dureza de 2,0 a 2,5 mohs, possuindo clivagem perfeita com fratura micácea, com brilho vítreo, sedoso e perláceo com opacidade transparente a lúcido. 
As variedades exfoliáveis e limpas são principalmente empregadas na construção de aparelhos elétricos, por causa do seu baixo coeficiente de condutibilidade térmica, por resistir a altas temperaturas e choques térmicos, por seu baixo coeficiente de dilatação etc. É usada normalmente em placas, mas seu pó é um bom isolante térmico, e com ele, aglomerado, fabrica-se a mica sintética. Excelente isolante elétrico, sendo usado em condensadores, reostatos, telefones, lâmpadas elétricas e fusíveis. Já se usou também em janelas, como substituto do vidro.
Calcita: 
A Calcita é um mineral com composição química CaCO3, com clivagem perfeita e romboédrica. Cristaliza em uma grande variedade de formas e também como estalactites. Pode ser fluorescente e fosforescente. É fonte de cálcio e cal, sendo importante também como pedra decorativa (mármore-ônix) e em instrumentos óticos (quando límpida e incolor). Principal constituinte dos calcários e mármores, ocorrendo também em conchas, bem como cimento em rochas sedimentares e em carbonatos. Tem o cálcio como principal elemento formador. Possui dureza 3,00 na escala de, com densidade 2,60 a 2,80 g/cm3 , com colorações diversas como branco ou incolor, cinza, vermelho, verde , azul e amarelo. Também, quando impura, castanho a preto, brilho vítreo, com cristais em formato trigonal e clivagem perfeita, em três direções. Possui origem hidrotermal, sedimentar. Reage fortemente com ácido clorídrico, mesmo diluído e a frio. É um dos minerais mais comuns e disseminados. Ocorre como massas rochosas sedimentares enormes e amplamente espalhadas, nas quais é o único mineral preponderante, sendo o único presente em certos calcários. É um constituinte importante de margas e pelitos calcários. As rochas calcárias formam-se por processos orgânicos e inorgânicos. No primeiro caso resulta da deposição em fundo marinho, de grandes camadas de material calcário, sob a forma de carapaças e esqueletos de animais marinhos. Uma proporção menor dessas rochas formam-se inorgânicamente pela precipitação direta de carbonato de cálcio em soluções aquosas. A chamada água dura é uma água encontrada em regiões ricas em calcita contendo uma alta concentração de cálcio. Se a concentração for muito alta, a água não faz espuma em contato com o sabão.
A acidificação do solo é provocada pela lixiviação de elementos nutrientes (Ca, Mg, K) substituídos por hidrogênio (reação ácida) e alumínio (elemento tóxico). A calcita vai funcionar como um corretivo de acidez do solo pela seguinte reação química:
Coloide H H + CaCO3 ⇒ Coloide Ca + H2O + CO2 
(essa é a reação química transformada pela acidez do solo)
Utilizada também na fabricação de cimentos e cal para argamassa.
Calcopirita: 
A Calcopirita, do grego chalkós (cobre) e pyros (fogo), é o mineral de cobre mais frequente na natureza, e o principal minério desse metal. É um sulfeto de cobre e ferro ( CuFeS2) que cristaliza no sistema tetragonal, originando pseudotetraedros e pseudo-octaedros, muitas vezes mesclados. Com uma dureza na escala de Mohs entre 3,5 e 4,0 tem traço preto-esverdeado e sua densidade varia entre 4,10 e 4,30 g/cm3. Possui brilho metálico e tem uma cor amarelo-latão ou amarelo-ouro. Tem uma clivagem imperfeita e fractura conchoidal ou desigual. É parecida com o ouro, a pirrotita, a pirita e a marcassita, diferenciando-se destes minerais pela dureza, densidade, cor e traço. A sua estequiometria assemelha-se bastante à do CuFeS2 ideal, sendo a sua estrutura semelhante à da esfalerita, onde metade do zinco foi substituído por cobre e a outra metade por ferro. Para compensar a sua estequiometria, a célula unitária duplicou-se em relação à da esfalerita. A sua formação costuma ocorrer em ambientes filonianos hidrotermais de alta temperatura, associada a outro tipo de sulfetos como a pirita, a esfalerita e a pirita, ou alguns minerais de níquel. Também ocorre como constituinte original das rochas ígneas; em diques pegmatíticos; nos depósitos metamórficos de contato e disseminada nas rochas xistosas. Pode ser encontrada também em rochas de metamorfismo de contato e em pláceres derivados da meteorização e erosão destas. Em rochas orgânicas, mais ou menos fossilizadas, a calcopirita pode aparecer sob a forma de fragmentos orgânicos, cristalizando na madeira e em partes duras de alguns organismos. Pode conter ouro ou prata, tornando-se um minério desses metais.
No Egito Antigo, a pirita era utilizada moída como maquiagem, e grandes pedaços desse mineral eram polidos para se obter uma espécie de espelho primitivo.