Soluções: definição, tipos e classificação

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SOLUÇÕES
Profa. Dra. Geisa Helmold Aspesi
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Definição
São misturas homogêneas que possuem:
 - Solvente  componente em maior quantidade
 - Soluto  componente em menor quantidade
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Mistura
Reunião de duas ou mais substâncias diferentes sem alteração das suas características próprias.
Ex: água + sal
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Misturas homogêneas  são monofásicas e perfeitamente miscíveis.
Ex: água e álcool
Misturas heterogêneas  possuem mais de uma fase e são imiscíveis.
Ex: água e óleo
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A fase de agregação de uma solução pode ser:
 
- sólida
- líquida
- gasosa
A fase de agregação de uma solução é determinada pela fase de agregação do solvente.
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Tipos de Soluções
Moleculares (não eletrolíticas)  apresentam apenas moléculas como partículas dispersas. Não conduzem eletricidade.
Ex: açúcar e água
Iônicas (eletrolíticas)  apresentam íons como partículas dispersas. Conduzem eletricidade.
Ex: NaCl e água
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Coeficiente de Solubilidade (CS)
É a máxima quantidade de soluto capaz de se dissolver totalmente em uma quantidade padrão de solvente.
É influenciado por:
Temperatura
Pressão
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Temperatura x CS
A solubilidade de um gás em um líquido sempre diminui com o aumento da temperatura.
Para solutos sólidos ou líquidos em solvente líquido, temos:
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- Dissolução endotérmica  quando o aumento da temperatura favorece a dissolução (há absorção de energia).
Ex: KNO3 em H2O
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- Dissolução exotérmica  quando o aumento de temperatura prejudica a dissolução (há liberação de energia).
Ex: Ca(OH)2 em H2O
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Pressão x CS
Influi na solubilidade de solutos gasosos e é dada pela “Lei de Henri”:
 “A solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás sobre o líquido”.
CS = K.P
Onde K = constante de proporcionalidade.
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Classificação das Soluções
Em relação à quantidade soluto/ solvente:
Insaturada  quando possui, a uma dada temperatura, uma quantidade de soluto inferior ao CS nessa temperatura.
Saturadas com ppt
Insaturadas
Saturadas
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b) Saturada  quando possui, a uma dada temperatura, uma quantidade de soluto exatamente igual ao CS nessa temperatura.
	Ela pode ou não apresentar corpo de fundo (precipitado – ppt).
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c) Supersaturada  quando possui, a uma dada temperatura, uma quantidade de soluto superior ao CS nessa temperatura.
	É instável e a mínima perturbação do sistema faz com que ela se torne uma solução saturada com corpo de fundo.
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2) Em relação à proporção de soluto/ solução:
Diluída  a proporção de soluto em uma determinada quantidade de solução é pequena.
	Em geral, considera-se solução diluída aquela que possui 0,1 mol de soluto, por litro de solução.
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b) Concentrada  a proporção de soluto em uma determinada quantidade de solução é grande.
	Em geral, é aquela que possui mais de 0,1 mol de soluto por litro de solução.
Obs: Os termos “insaturado e saturado” não estão relacionados aos termos “concentrado e diluído”.
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Uma solução saturada de AgCl, à temperatura ambiente, contém apenas 0,000089g de AgCl por 100 mL de água, logo, é diluída.
Assim, uma solução saturada pode ser diluída e uma solução insaturada pode ser concentrada.