3a Lista de Exercícios

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UNIVERSIDADE CATÓLICA DOM BOSCO - UCDB
						3ª Lista de Exercícios
CURSO: _____________________
DISCIPLINA: Química
PROFESSORA: Geisa Helmold Aspesi
01) Mostre como pode ocorrer a ligação entre:
a) 19 K e 1H
b) 11Na e 17Cl
c) 20Ca e 9F
02) Sabendo que as eletronegatividades do C, I e Na são, respectivamente, 2,5; 2,5 e 0,9, indique qual ligação abaixo não é covalente apolar:
C-I C-C C=C Na-Na
03) Sabendo que as eletronegatividades do K, O, Cl, F, N, H e S são, respectivamente, 0,8; 3,5; 3,0; 4,0; 3,0; 2,1 e 2,5, indique o tipo de ligação em cada caso:
K-O Cl-F N-N H-S
04) Para cada ligação indique o sentido do vetor momento de dipolo:
a) O-F
b) C-Br
c) N-F
d) C-H
05) Dê a fórmula molecular de um composto originado por um elemento A da família 2 da tabela periódica e por um elemento B cujo elétron mais eletronegativo possui o seguinte conjunto de números quânticos: n = 2; l = 1; ml = +1 e ms = -1/2.
Obs: adote a convenção de que o primeiro elétron que entrar no orbital terá spin = - ½.
06) Observe a fórmula estrutural e indique os tipos de ligação, sigma (() ou pi ((): 
07) Indique a geometria para as seguintes moléculas: H2O, NH3, CH4 e BeH2.
08) Quais das seguintes moléculas são polares? HCl, CO2, H2SO4, PH3, H2O, CH4, HCCl3.
09) Normalmente o ponto de ebulição dos compostos aumenta conforme aumenta a massa molar. Para o metano (CH4), de massa molar 16, o ponto de ebulição é -1640C; para a amônia (NH3), de massa molar 17, o ponto de ebulição é -33,30C; e para a água (H2O), de massa molar 18, o ponto de ebulição é 1000C. Por que a água tem ponto de ebulição anormalmente alto em relação à sua massa molar e em relação ao NH3 e CH4?