QUIMICA ORGANICA

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1a Questão (Ref.: 201603709871)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Qual a interação intermolecular mais forte pode ocorrer entre duas moléculas de etanol?
		
	
	Dipolo-dipolo
	
	Íon-íon
	
	Ligação covalente
	
	Van der Waals
	
	Ligação de hidrogênio
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603310473)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um determinado hidrocarboneto tem fórmula molecular C5H8. Qual dos itens abaixo não é uma possibilidade estrutural desse hidrocarboneto
		
	
	Ele é um cicloalcano
	
	Ele contém um anel e uma ligação dupla
	
	Ele contém duas ligações duplas e nenhum anel
	
	Ele é um alcino
	
	Ele tem cadeia linear
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603747082)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A substância etano (C2H6) apresenta seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações:
		
	
	Ligação covalente coordenada.
	
	Iônicas.
	
	Covalentes apolares. 
	
	Ligação metálica.
	
	Covalentes polares.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603156498)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na molécula abaixo, quantos carbonos sp2 ela possui ?
		
	
	1
	
	nenhum
	
	4
	
	2
	
	3
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603917545)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na fabricação de tecidos de algodão, a adição de compostos do tipo N-haloamina confere a eles propriedades biocidas, matando até bactérias que produzem mau cheiro. O grande responsável por tal efeito é o cloro presente nesses compostos.
A cadeia carbônica da N-haloamina acima representada pode ser classificada como:
		
	
	homogênea, insaturada, ramificada.
	
	homogênea, saturada, normal 
	
	heterogênea, insaturada, normal
	
	heterogênea, saturada, ramificada
	
	n.d.a
		
	 1a Questão (Ref.: 201603072580)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Dos 5 possiveis isômeros da fórmula C6H14: 
a)quantos apresentam carbonos primários?
b)quantos apresentam carbonos secundários?
c)quantos apresentam carbonos terciários ?
d)quantos apresentam carbonos quaternários?
		
	
	5,3,4,1
	
	5,4,3,1
	
	5,2,3,1
	
	5,2,3,1
	
	5,3,4,2 
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603075666)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Sabendo que o carbono sp2 ligado com dupla ligação e como se estivesse ligado a dois carbonos, e o carbono sp como se estivesse ligado a três carbonos:
I) Todos os carbonos sp2 são secundários.
II) Todos os carbonos sp são terciários.
III) Não existe carbono sp e sp2 primário.
IV) Os carbonos sp2 podem ser primários, secundários, terciários e quaternários.
		
	
	Apenas II está correta.
	
	Apenas I está correta.
	
	Apenas III está correta.
	
	II e IV estão corretas.
	
	I e II estão corretas.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603156494)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual a nomenclatura do alcano abaixo ?
 
		
	
	4,6 dimetil-octano
	
	3,5 - di-metil-octano
	
	octano
	
	4-metil-6 metil octano
	
	3 metil-heptano
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603072586)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O nitrometano CH3NO2 é mais ácido que a acetonitrila CH3CN. Essa afirmação:  
		
	
	está correta, pois pKa do nitrometano é maior que o pKa da acetonitrila. 
	
	está errada, pois a acetonitrila é mais ácida porque tem o grupo CN que pode ressonar, estabilizando o ânion.
	
	está errada, pois nenhuma das duas estruturas são ácidas. 
	
	está correta, pois a acetonitrila possui Ka maior. 
	
	está correta, pois o ânion CH2NO2 é mais estável devido à ressonância do grupo nitro e à eletronegatividade do nitrogênio. 
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604192047)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O odor de muitos vegetais, como o louro, a cânfora, o cedro, a losna, e a cor de outros, como a cenoura e o tomate, são devidos à presença de terpenoides (terpenos). Os terpenos são o resultado da união de duas ou mais unidades do isopreno, como se pode ver a seguir:
Em relação ao isopreno, podemos afirmar que
		
	
	segundo a IUPAC, a nomenclatura do isopreno é 2-metil-1,3-butadieno.
	
	o isopreno não apresenta carbonos insaturados.
	
	o isopreno é uma parafina.
	
	o isopreno é isômero de cadeia do 4-metil-2- pentino.
	
	a nomenclatura do isopreno, segundo a IUPAC, é 2-metil-1-buteno.
		
	
	1a Questão (Ref.: 201603156499)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	As funções orgânicas marcadas (1, 2 e 3) são respectivamente :
 
		
	
	1= cetona 2 =álccol 3=cloreto écido
	
	1= cetona 2 =éter 3= éster
	
	1= cetona 2 =aldeído 3= ácido carboxílico
	
	1= aldeído 2 =éter 3= éster
	
	1= cetona 2 =éter 3=amida
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603072702)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A conformação mais estável do n- propanol e a do 2- aminoetanol são respectivamente: I- anti e anti; II- eclipsada e anti; III- anti e alternada; IV- alternada e anti; V- alternada e alternada.
		
	
	Apenas a alternativa II é correta.
	
	Apenas a alternativa I é correta.
	
	Apenas a alternativa III é correta.
	
	Apenas a alternativa V é correta.
	
	Apenas a alternativa IV é correta.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603076308)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Determine a carga formal das substâncias, se houver: I) CH3O II) HCHO III) CH3CH2 IV) NH3OH V) CCl3 
		
	
	I 0 II + III - IV + V 0
	
	I 0 II 0 III 0 IV 0 V 0
	
	I + II 0 III - IV - V + 
	
	I - II 0 III+ IV + V -
	
	I - II - III 0 IV 0 V -
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201604192749)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A putrescina, H2N(CH2)4NH2, é um composto orgânico de odor forte e desagradável, tóxico em grandes quantidades, e tal como a cadaverina, é um produto da decomposição de aminoácidos. Tanto a putrescina como a cadaverina são responsáveis pelo odor típico da carne em processo de putrefação, mas também contribuem para o mau-hálito e para o odor desagradável da vaginose bacteriana. 
 
Com base na estrutura da putrescina, assinale a afirmativa correta:
		
	
	A nomenclatura da putrescina segunda a IUPAC é 1,4-diaminobutano.
	
	A nomenclatura da putrescina segunda a IUPAC é 1,4-diaminopropano.
	
	A estrutura é uma amina terciária.
	
	A estrutura apresenta um carbono terciário.
	
	A estrutura é uma amina secundária.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603072592)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Classifique como Verdadeiro ou Falso as seguintes afirmações.
		
	
	Cada forma de ressonância proporciona uma visão parcial e incompleta da estrutura do composto.
	
	As constantes de equilíbrio entre as formas de ressonância determinam a importância de cada uma delas.
	
	A estabilidade relativa de dois compostos pode ser avaliada qualitativamente quando são comparadas suas formas de ressonância.
	
	As formas de ressonância mais importantes são a de maior vida média.
	
	Uma maior deslocalização de eletrons pi associa-se a uma maior estabilidade do composto.
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201603085807)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Qual o composto da série que possui uma função básica?
 
		
	
	nicotina
	
	geraniol
	
	limoneno
	
	ibuprofeno
	
	vanilina
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603917346)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Os ácidos orgânicos: (1) CH3COOH (2) CH2ClCOOH (3) CHCl2COOH (4) CH3CH2CH2COOH (5) CCl3COOH têm a ordem decrescente de acidez indicada pelos números:
		
	
	4, 1, 3, 5, 2
	
	1, 3, 5, 2, 4
	
	2, 3, 5, 1, 4
	
	3, 5, 2, 4, 1
	
	5, 3, 2, 1, 4
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603140738)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Podemos afirmar em relação às estruturas abaixo que :Ambos são solúveis em NaOH.
	
	Ambos são solúveis em HCl.
	
	A metanfetamina é solúvel em HCl e o ibuprofeno em NaOH.
	
	Nenhuma das alternativas anteriores.
	
	A metanfetamina é solúvel em NaOH e o ibuprofeno em HCl.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603139741)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Podemos observar que as porções marcadas (1,2 e 3) na curcumina possuem forças moleculares respectivamente de :
 
		
	
	1. Interação dipolo-dipolo 2. Ligação de hidrogênio 3. Interações de van der Walls
	
	1. Ligação de hidrogênio 2. Ligação de hidrogênio 3. Interações de van der Walls
	
	1. Ligação de hidrogênio 2. Ligação de hidrogênio 3. Interação dipolo-dipolo
	
	1. Ligação de hidrogênio
2. Interações de van der Walls
3. Ligação de hidrogênio
	
	1. Ligação de hidrogênio 2. Ligação de hidrogênio 3. Ligação de hidrogênio
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603072538)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na figura abaixo podemos ver o reconhecimento molecular do antiviral Saquinavir pelo sítio ativo da protease do HIV-1. O reconhecimento desse inibidor enzimático envolve a participação de uma importante interação, indicada pela seta (em negrito). Qual é o nome desta interação ?
 
 
		
	
	Forças covalentes
	
	Ligações de hidrogênio
	
	Ligações de van der Waals
	
	Interações dipolo-dipolo
	
	Ligações eletrostáticas
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201601595470)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A carga formal dos oxigênios são respectivamente:
		
	
	A = 0 B =0 e C =-1
	 
	A = 0 B =0 e C =+1
	
	A = 0 B =+1 e C =+1
	
	A = 0 B =+1 e C =-1
	
	A = +1 B =0 e C =+1
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201601595467)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a carga formal do átomo de oxigênio ?
 
		
	
	-2
	
	+1
	 
	-1
	
	+2
	
	zero
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201601511564)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na substâncias abaixo, calcule a carga formal, localizando o átomo em que ela se encontra. NH4 CH3OH2 CH3COHCH3 CH3NH3 (CH3)4N
		
	
	N+1 C=1 O+1 N+1 N+1
	
	H+1 N+1 C+2 N+3 N+5
	 
	N+1 O+1 O+1 N+1 N+1
	
	N+3 O+1 O+2 N+1 N+1
	
	N+2 C+1 O+1 N+3 N+2
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201601595466)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual é a carga formal do átomo de nitrogênio na molécula abaixo ?
 
		
	
	2
	 
	+1
	
	-0,5
	
	0
	
	-1
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201601595468)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual desta molécula possui ligação covalente ?
		
	
	NaF
	 
	CH4
	
	NaBr
	
	NaCl
	
	KCl
		
	 1a Questão (Ref.: 201601511572)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O valor do pKa do etano é 50, do etanol é 16 e do fenol é 10. Assinale a afirmação verdadeira.
		
	
	O etano apresenta todos os hidrogênios  ácidos.
	
	O etanol é mais ácido, pois pode fazer ressonância.
	 
	O fenol é o mais ácido, pois pode fazer ressonância.
	
	O etanol é o mais ácido, pois apresenta o grupo OH.
	
	O etano é o mais ácido, pois apresenta pKa maior.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602393460)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A luz azulada que brilha e se movimenta, vista às vezes em pântanos e cemitérios, resulta da inflamação espontânea da fosfina (PH3) e outros gases liberados de matéria orgânica em decomposição. A molécula da fosfina (PH3) apresenta geometria molecular:
		
	 
	piramidal.
	
	n.d.a.
	
	trigonal plana.
	
	linear.
	
	angular.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201601595468)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual desta molécula possui ligação covalente ?
		
	
	NaCl
	
	NaF
	
	KCl
	
	NaBr
	 
	CH4
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201601511567)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Coloque os seguintes compostos em ordem de acidez: 1)acetonitrila CH3CN; 2) ciclohexano; 3) álcool etílico; 4) nitrometano NO2CH3.
		
	
	1>2>3>4
	
	1>3>2>4
	 
	4>1>3>2
	
	4>1>2>3
	
	2>3>1>4
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602160788)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Substituindo-se um dos hidrogênios da molécula de água por um radical sec-propil, obtém-se:
		
	
	Aldeído
	
	Éter
	
	Álcool primário
	 
	Álcool secundário
	
	Álcool terciário
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201602268871)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	De acordo com a imagem representada abaixo, retirada do artigo "Solubilidade de Substâcias orgânicas". Fonte:  Quim. Nova, Vol. 36, No. 8, 1248-1255, 2013. Marque a opção incorreta.
 
		
	 
	Fenol tem a solubilidade de 8,0 g/100 g de H2O enquanto o hexanol tem a solubilidade de 0,6 g/100 g de H2O. A explicação para esse fato está relacionada com a maior acidez dos fenóis (pKa ~ 10) quando comparada com a acidez dos álcoois (pKa ~16).
	
	Devido ao número elevado de átomos de carbono, os fenóis têm solubilidade limitada em água, mas maior do que a solubilidade de álcoois alifáticos de tamanho/massa molecular similar.
	
	Por outro lado, a ligação de hidrogênio intramolecular contribui para o aumento da volatilidade do isômero orto que, assim, apresenta temperatura de ebulição mais baixa que o isômero para .
	
	Os fenóis tem o grupo OH ligado a um átomo de carbono de um anel aromático e apresentam propriedades distintas dos álcoois. Da mesma forma que os álcoois, os fenóis formam ligação de hidrogênio com a água.
	 
	Em alguns fenóis orto-substituídos (como por exemplo, com o grupo nitro) é possível ocorrer a formação de ligação de hidrogênio intramolecular. A presença desta ligação aumenta o processo de solubilização em água uma vez que reduz a possibilidade de formação de ligação de hidrogênio intermolecular do tipo água-fenol.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201601511760)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	No texto abaixo é descrita a solubilidade da efedrina, bem com a sua estrutura molecular.
"A efedrina é obtida do extrato vegetal de Ma-Huang (farmacopeia Chinesa, Indiana e Japonesa), dos ramos jovens de Ephedra sinica, Ephedra equisetina e Ephedra gerardiana (Ephedraceae), que contêm não menos de 1,25% de alcaloides na forma de efedrina. É encontrada na forma de grânulos ou cristais brancos, que se decompõem na presença de luz, devendo ser armazenada em frascos opacos. É solúvel em  álcool, clorofórmio e éter. Possui atividade alfa e beta-agonista com  capacidade de aumentar a liberação de norepinefrina dos neurônios simpáticos."
 
 As interações da molécula com os diferentes solventes descritos em negrito no texto são:
		
	 
	Solubilidade em etanol através de interações de ponte de hidrogênio com os heteroátomos da molécula; no caso do éter e clorofórmio, interações dipolo-dipolo com os heteroátomos da molécula.
	
	Solubilidade com éter através de interações de ponte de hidrogênio com os heteroátomos da molécula; no caso do etanol e clorofórmio, interações dipolo-dipolo com os heteroátomos da molécula.
	
	Solubilidade em etanol através de interações de dipolo-dipolo com os heteroatomos da molécula; no caso do éter e clorofórmio, interações de ponte de hidrogenio com os heteroátomos da molécula.
	
	Solubilidade em etanol através de interações de ponte de hidrogênio com os heteroátomos da molécula, assim como no caso do éter e clorofórmio.
	
	Solubilidade em clorofórmio através de interações de ponte de hidrogênio com os heteroátomos da molécula; no caso do éter e etanol, interações dipolo-dipolo com os heteroátomos da molécula.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201601515291)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Determine a carga formal das substâncias, se houver: I) CH3O II) HCHO III) CH3CH2 IV) NH3OH V) CCl3
		
	
	I + II 0 III - IV - V +
	
	I - II - III 0 IV 0 V -
	
	I 0II 0 III 0 IV 0 V 0
	
	I 0 II + III - IV + V 0
	 
	I - II 0 III+ IV + V -
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201601511574)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando que os grupos funcionais abaixo estão ligados a um carbono, classifique em; doador por ressonância (R+), doador por indução (I+), aceptor por ressonãncia (R-) e aceptor por indução (I-). 1-F 2- NH2 3- OH 4-CH3 5- CN
		
	
	1- R- I- 2- R+I- 3- R+ I+ 4- R+ I+ 5- R-I-
	
	1- R+ I- 2- R+ I - 3- R- I + 4- R+ I+ 5- R- I +
	
	1- R- I+ 2- R+ I- 3- R+ I- 4 - R+ I- 5 -R- I-
	 
	1-R+I- 2- R+ I- 3- R+ I_ 4- R+ I+ 5- R- I-
	
	1- R+ e I- 2- R- I+ 3- R+ I- 4- R- I- 5- R+ I-
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201601595481)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na molécula abaixo, quantos carbonos sp2 ela possui ?
		
	
	1
	
	4
	
	nenhum
	
	2
	 
	3
	 1a Questão (Ref.: 201601524790)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual o composto da série que possui uma função básica?
 
		
	
	vanilina
	
	geraniol
	
	ibuprofeno
	 
	nicotina
	
	limoneno
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602356329)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os ácidos orgânicos: (1) CH3COOH (2) CH2ClCOOH (3) CHCl2COOH (4) CH3CH2CH2COOH (5) CCl3COOH têm a ordem decrescente de acidez indicada pelos números:
		
	 
	5, 3, 2, 1, 4
	
	3, 5, 2, 4, 1
	
	4, 1, 3, 5, 2
	
	1, 3, 5, 2, 4
	
	2, 3, 5, 1, 4
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201601579721)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Podemos afirmar em relação às estruturas abaixo que :
		
	
	Ambos são solúveis em NaOH.
	
	A metanfetamina é solúvel em NaOH e o ibuprofeno em HCl.
	 
	A metanfetamina é solúvel em HCl e o ibuprofeno em NaOH.
	
	Nenhuma das alternativas anteriores.
	
	Ambos são solúveis em HCl.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201601578724)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Podemos observar que as porções marcadas (1,2 e 3) na curcumina possuem forças moleculares respectivamente de :
 
		
	 
	1. Interação dipolo-dipolo 2. Ligação de hidrogênio 3. Interações de van der Walls
	 
	1. Ligação de hidrogênio 2. Ligação de hidrogênio 3. Interações de van der Walls
	
	1. Ligação de hidrogênio 2. Ligação de hidrogênio 3. Interação dipolo-dipolo
	
	1. Ligação de hidrogênio
2. Interações de van der Walls
3. Ligação de hidrogênio
	
	1. Ligação de hidrogênio 2. Ligação de hidrogênio 3. Ligação de hidrogênio
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201601524855)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Quantas aminas terciárias apresenta a estrutura abaixo?
 
		
	
	1
	 
	2
	 
	3
	
	4
	
	0
		
	
	1a Questão (Ref.: 201604232818)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O ácido aspártico ou aspartato é um dos aminoácidos codificados pelo código genético, sendo portanto um dos componentes das proteínas dos seres vivos. É um aminoácido não essencial em mamíferos, tendo uma possível função de neurotransmissor. Como tal, existem indicações que o ácido aspártico possa conferir resistência à fadiga. O aspartato faz também parte do adoçante aspartame. 
Em relação a molécula de aspartame, que grupos funcionais estão presentes?
		
	
	O aspartame possui os grupos funcionais ácido carboxílico e amida.
	
	O aspartame possui os grupos funcionais ácido carboxílico e cetona.
	
	O aspartame possui os grupos funcionais aldeído e éster.
	
	O aspartame possui os grupos funcionais aldeído e amina.
	 
	O aspartame possui os grupos funcionais ácido carboxílico e amina.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603198833)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a carga formal do átomo de oxigênio ?
 
		
	
	+1
	
	-2
	
	+2
	
	zero
	 
	-1
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603115117)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	 A  diminuição do momento dipolo das moléculas abaixo com o aumento do número de átomos de cloro é devido: 
 valores de momento dipolo
CH3Cl  -1,9 D 
CHCl3 -  1,0 D 
CCl4  - 0D
		
	
	à ressonância.
	
	ao cloro ser um gás.
	 
	à geometria molecular.
	
	ao átomo cloro ser eletropositivo.
	
	à interação entre os átomos de cloro.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603352412)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual dos compostos abaixo NÃO representa um hidrocarboneto?
		
	 
	2-metilbutanol
	
	Tolueno
	
	3-metilheptano
	
	Ciclohexeno
	
	2-etil-1-hepteno
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603115106)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	LSD é o acrônimo de Lysergsäurediethylamid, palavra alemã para a dietilamida do ácido lisérgico, que é uma das mais potentes substâncias alucinógenas conhecidas.Foi sintetizada pela primeira vez em 1938 e, em 1943, o químico suíço Albert Hofmann descobriu os seus efeitos de uma forma acidental. É uma droga que ganhou popularidade na década de 60, estando seu consumo culturalmente associado ao movimento psicodélico, mais conhecido na tradicional "fase psicodélica" da banda de rock inglesa The Beatles, entre 1965 e 1967, e de muitas outras, como a banda Pink Floyd, cujo vocalista e guitarrista fundador Syd Barrettenlouqueceu devido ao consumo excessivo dessa e de outras drogas.
 
Quantos carbonos terciários existem na molécula do LSD?
		
	
	7
	 
	3
	
	nenhum
	 
	5
	
	6
	1a Questão (Ref.: 201603872308)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Devido ao grande número de compostos orgânicos constituídos através da presença de ligações C-H (fracamente polares) e à simetria dos arranjos formados em torno dos átomos de carbono, estes formam um grande número de espécies". De acordo com o enunciado retirado do artigo "SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS" Fonte: Quim. Nova,Vol. 36, No. 8, 1248-1255, 2013. Marque a opção INCORRETA.
		
	
	Por serem apolares, os alcanos e cicloalcanos são pouco solúveis em solventes polares como a água, sendo solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade como o éter.
	
	As ligações C-H, bastante comuns nessas moléculas, são relativamente apolares, uma vez que carbono e hidrogênio apresentam valores muito próximos para eletronegatividade.
	
	A explicação para a insolubilidade de espécies apolares em solventes polares como a água pode ser menos aparente, em função das fracas forças existentes geralmente entre as moléculas do soluto.
	
	As forças de dispersão de London que mantém as moléculas unidas aumentam com o crescimento do tamanho da molécula, o que leva, geralmente a um decréscimo na solubilidade.
	 
	Os hidrocarbonetos insaturados, cujas moléculas possuem ligações múltiplas, como alcenos (C=C) e alcinos (C≡C), também são compostos  não polares ou levemente polares, sendo portanto muito solúveis em solventes polares como a água.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603128104)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quais são as funções orgânicas desta molécula?
 
		
	
	ácido carboxílico, éter e cetona
	
	álcool, aldeído e éster
	
	álcool, éster e cetona
	
	fenol, éter e aldeído
	 
	fenol, éter e cetona
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603697427)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As fórmulas estruturais representadas abaixo é da α-amirina e β-amirina, os quais são triterpenos pentacíclicos, amplamente distribuídos na natureza e foram isolados a partir de uma variedade de fontes vegetais.
 
Sobre a estrutura da α-amirina e β-amirina, as mesmas se diferencia por:
		
	
	A β-amirina possuir carbonos terciários.
	
	A α-amirina possuir um carbono quaternário a mais que a β-amirina.
	
	A α-amirina possuir 3 carbonos terciários.
	
	A β-amirina possuir um grupo metila a mais que a α-amirina.
	 
	A β-amirina possuir um carbono quaternário a mais que a α-amirina.
		
	
	
	 4a Questão(Ref.: 201603128157)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual das substâncias possui tanto a função ácida quanto básica?
 
		
	
	vanilina
	
	ibuprofeno
	
	canfôra
	 
	fenilalanina
	
	limoneno
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603182990)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Sobre a figura abaixo, indique a informação correta:
I. A influência da cadeia alquilíca sobre a solubilidade é determinate devido às forças de dipolo-dipolo;
II.A influência da cadeia alquilíca sobre a solubilidade é determinate devido às interações de Van der Waals;
III. O colesterol é a molécula menos solúvel;
É (São) correta(s) a(s) afirmativa(s):
		
	
	II
	
	I
	 
	III
	
	I e III
	 
	II e III
		
	1a Questão (Ref.: 201603752199)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Prediga a carga total da espécie NH4:
		
	
	1-
	
	0
	
	2+
	 
	1+
	
	2-
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603959894)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na fabricação de tecidos de algodão, a adição de compostos do tipo N-haloamina confere a eles propriedades biocidas, matando até bactérias que produzem mau cheiro. O grande responsável por tal efeito é o cloro presente nesses compostos.
A cadeia carbônica da N-haloamina acima representada pode ser classificada como:
		
	 
	heterogênea, saturada, ramificada
	
	homogênea, insaturada, ramificada.
	
	n.d.a
	
	heterogênea, insaturada, normal
	
	homogênea, saturada, normal
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603752218)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a interação intermolecular mais forte pode ocorrer entre duas moléculas de propanona?
		
	
	Íon-íon
	
	Van der waals
	
	Ligação covalente
	 
	Dipolo-dipolo
	
	Ligação de hidrogênio
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603752222)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Qual a interação intermolecular mais forte pode ocorrer entre duas moléculas de hexano?
		
	
	ìon-íon
	 
	Dipolo-dipolo
	
	Ligação covalente
	 
	Van der Waals
	
	Ligação de hidrogênio
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604232801)
	Pontos: 0,0  / 0,1
O ácido acetil salicílico (AAS) é um importante analgésico sintético: 
Sobre este ácido e os átomos de carbono assinalados na figura abaixo, podemos afirmar que:
	
	O carbono 1 tem hibridação sp.
	
	O carbono 3 tem hibridação sp.
	 
	A ligação entre o carbono 2 e o oxigênio é do tipo sp2 -p
	
	Existem ao todo 4 ligações π (pi)
	 
	O carbono 4 pertence a um grupamento aldeído.
	 1a Questão (Ref.: 201604047125)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quando uma célula produz uma proteína, a cadeia de polipeptídio dobra-se espontaneamente para assumir certa forma. Um dos dobramentos dessa cadeia polipeptídica envolve várias forças de interação entre várias cadeias laterais de aminoácidos, conforme exemplificado no esquema a seguir.
Os tipos de forças de interação que ocorrem em (I) e (II) são, respectivamente,
 
 
		
	
	ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo. 
	 
	dipolo induzido-dipolo induzido e ligação de hidrogênio.
	
	dipolo induzido-dipolo e dipolo-dipolo.
	
	dipolo induzido-dipolo induzido e dipolo-dipolo.
	
	dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. 
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603842055)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a interação intermolecular mais forte pode ocorrer entre duas moléculas de propanona?
		
	
	Van der waals
	
	Ligação de hidrogênio
	
	Ligação covalente
	 
	Dipolo-dipolo
	
	Íon-íon
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603842045)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Prediga a carga total da espécie HO:
		
	 
	0
	
	2+
	
	1+
	 
	1-
	
	2-
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603288684)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na molécula abaixo, quantos carbonos sp2 ela possui ?
		
	
	2
	 
	3
	
	4
	
	1
	
	nenhum
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603288672)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a molécula abaixo é apolar?
		
	
	KCl
	
	HF
	 
	Cl2
	
	NaCl
	
	KBr
		
	 1a Questão (Ref.: 201603787266)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O número de carbonos do tipo sp2 da Vanilina (molécula abaixo) é:
		
	 
	7
	
	9
	
	10
	
	8
	
	11
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603853991)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Substituindo-se um dos hidrogênios da molécula de água por um radical sec-propil, obtém-se:
		
	
	Álcool terciário
	
	Álcool primário
	 
	Aldeído
	 
	Álcool secundário
	
	Éter
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201604324233)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O odor de muitos vegetais, como o louro, a cânfora, o cedro, a losna, e a cor de outros, como a cenoura e o tomate, são devidos à presença de terpenoides (terpenos). Os terpenos são o resultado da união de duas ou mais unidades do isopreno, como se pode ver a seguir:
Em relação ao isopreno, podemos afirmar que
		
	 
	segundo a IUPAC, a nomenclatura do isopreno é 2-metil-1,3-butadieno.
	
	o isopreno é isômero de cadeia do 4-metil-2- pentino.
	
	o isopreno não apresenta carbonos insaturados.
	
	a nomenclatura do isopreno, segundo a IUPAC, é 2-metil-1-buteno.
	
	o isopreno é uma parafina.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201604049665)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As vitaminas são substâncias indispensáveis para o bom funcionamento do nosso organismo. Algumas vitaminas que não são sintetizadas pelo nosso corpo precisam ser adquiridas por meio da alimentação, pois a sua deficiência pode causar problemas sérios de saúde. Um exemplo está mostrado abaixo, que é a estrutura da vitamina C, presente em frutas cítricas, tomates e pimentão verde. Sua carência no organismo pode levar à síntese defeituosa do tecido colagenoso e a uma doença chamada escorbuto:
Indique os grupos funcionais presentes na estrutura da vitamina C:
		
	
	Éter, álcool e cetona
	
	Éster, álcool e aldeído
	 
	Enol, éster e álcool
	
	Éster, álcool e cetona
	
	Enol, álcool e ácido carboxílico
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604049754)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O composto que possui um átomo de carbono como centro de um tetraedro regular é:
		
	
	2-metilpropeno
	 
	dimetilpropano
	
	acetileno
	
	formaldeído
	
	ácido fórmico
		
	 1a Questão (Ref.: 201603204779)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Nos seguintes pares de nomes descritos abaixo, apenas um é correto. Assinale qual a afirmativa correta. 1- A. 4-cloro-2-pentino B. 2-cloro-3-pentino 2-A.3-buten-1-ol B. 1-buten-4-ol 3-A. 1-cloro-5-etilciclopenteno b.2-cloro-3-etil1-ciclopenteno
		
	
	1-B 2-B 3-B
	
	1-B 2-B 3-B
	
	1-A 2- B 3- A
	
	1-A 2- A 3- B
	 
	1-A 2- A 3- A
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603204944)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A codeína é um fármaco alcaloide do grupo dos opioides, usado no tratamento da dor moderada e como antitussígeno. Grande parte da codeína utilizada com finalidades médicas é preparada através da metilação da morfina. A codeína possui potência farmacológica doze vezes menor que a morfina, e é utilizada também em combinação com outros analgésicos da classe dos não opioides, como ácido acetilsalicílico e paracetamol. A figura abaixo ilustra a estrutura química da codeína.
 
 Quais os grupos funcionais presentes na molécula de codeína?
I) Amina primária, álcool primário,éster e éter
II) Amina secundária, álcool terciário, éter
III) Amina terciária, álcool secundário, éter
IV) Amida primária, fenol, éster e éter
V) Amida secundária, álcool secundário e eter
		
	
	apenas a I esta correta
	 
	apenas a III esta correta
	
	apenas a IV estacorreta
	
	apenas a II esta correta
	
	apenas a V esta correta
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603288673)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A carga formal dos oxigênios são respectivamente:
		
	
	A = +1 B =0 e C =+1
	
	A = 0 B =+1 e C =-1
	
	A = 0 B =+1 e C =+1
	
	A = 0 B =0 e C =-1
	 
	A = 0 B =0 e C =+1
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603204772)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O nitrometano CH3NO2 é mais ácido que a acetonitrila CH3CN. Essa afirmação: 
		
	
	está errada, pois a acetonitrila é mais ácida porque tem o grupo CN que pode ressonar, estabilizando o ânion.
	
	está errada, pois nenhuma das duas estruturas são ácidas.
	
	está correta, pois pKa do nitrometano é maior que o pKa da acetonitrila.
	
	está correta, pois a acetonitrila possui Ka maior.
	 
	está correta, pois o ânion CH2NO2 é mais estável devido à ressonância do grupo nitro e à eletronegatividade do nitrogênio.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603288685)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As funções orgânicas marcadas (1, 2 e 3) são respectivamente :
 
		
	
	1= aldeído 2 =éter 3= éster
	
	1= cetona 2 =éter 3= éster
	
	1= cetona 2 =álccol 3=cloreto écido
	
	1= cetona 2 =éter 3=amida
	 
	1= cetona 2 =aldeído 3= ácido carboxílico
	 1a Questão (Ref.: 201603272924)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Podemos afirmar em relação às estruturas abaixo que :
		
	
	Ambos são solúveis em HCl.
	
	Nenhuma das alternativas anteriores.
	
	A metanfetamina é solúvel em NaOH e o ibuprofeno em HCl.
	 
	A metanfetamina é solúvel em HCl e o ibuprofeno em NaOH.
	
	Ambos são solúveis em NaOH.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603270591)
	Pontos: 0,0  / 0,1
		Ordene os seguintes ânions em ordem de basicidade: 1- etoxido; 2- cianeto; 3- ânion do nitrometano; 4-acetileto
	
		
	
	2>4>1>3
	
	2>3>1>4
	 
	1>3>4>2
	 
	4>1>2>3
	
	3>1>2>4
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603205452)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Indique o número de carbonos sp2 na molécula abaixo:
 
		
	
	20
	
	15
	
	21
	 
	22
	
	18
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603206807)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Indique qual das substâncias apresentam apenas interações dipolo-dipolo?
 
		
	
	A substância G
	
	A substância A
	
	A substância E
	
	A substância F
	 
	A substância D
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603215827)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre a técnica de destilação, são corretas as afirmações:
I - Não pode ser efetuada em sistemas fechados, pois o aumento de pressão do sistema levará à explosão da aparelhagem;
II - Não é necessário utilizar uma tela de amianto entre a chama e o balão de destilação;
III - É empregado quando se deseja separar dois ou mais líquidos que apresentem uma diferença de ponto de ebulição superior a 80ºC;
IV - Os primeiros mililitros da destilação são chamados de cabeça de destilação.
		
	
	II e III
	
	I, II e III
	 
	I, III e IV
	
	III e IV
	
	I, II, III e IV