Lista Química Analítica 1

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Equilíbrio químico e cinético químico 
 
Atividade 1 
 
 
1- Calcule a constante de equilíbrio da reação de síntese da amônia, a 298 K e obtenha a 
relação entre K e as pressões parciais no equilíbrio, quando a pressão total for 
suficientemente baixa para os gases serem tratados como perfeitos. 
2- Ache a constante de equilíbrio da reação N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g) a 298 K. 
3- Considere a reação: 
2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g) H = -197,78 kJ/mol 
Sabendo que a constante de equilíbrio para essa reação é igual a 3,0 x 104 a uma temperatura 
de 700K, calcule a constante de equilíbrio para a reação a 1000K. 
4- Considere a reação: 
Ag2CO3(s) ⇄ Ag2O(g) + CO2(g) H = 80,0 kJ/mol 
Sabendo que a constante de equilíbrio para essa reação é igual a 1,86 x 10-1 a uma 
temperatura de 450K, calcule a constante de equilíbrio para a reação a 500 K. 
5- A 2257 K e 1,00 atm de pressão total a agua está 1,77% dissociada na reação 
 2 H2O(g) ⇄ 2H2(g) + O2(g). Calcule: 
a) K b) rG° c)rG