Lista Química Analítica 5

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LISTA DE COMPLEXOS 
 
 
01) Defina: 
a) complexo ou composto de coordenação; b) íon complexo; c) contra-íon; d) 
ligante; e) ligante monodentado; f) ligante polidentado; g) número de 
coordenação. 
02) O que é efeito quelante, e porque ele ocorre? 
 
03) Quais as vantagens de ligantes multidentados em relação aos unidentados em titulações 
complexométricas? 
 
04) A fração de todo EDTA livre na forma Y4- é chamada de Y4-. Em pH 6,00 a uma 
concentração formal de 0,1 M, a composição de uma solução de EDTA é 
[H6Y2+] = 8,4 x 10-20 M [H5Y+] = 8,4 X 10-14 M [H4Y] = 2,7 X 10-9 M 
[H3Y-] = 2,7 x 10-5 M [H2Y2-] = 0,059 M [HY-3] = 0,041 M 
 [Y-4] = 2,3 X 10-6 M 
encontre Y4-. 
05) Calcule a concentração de equilíbrio de Ni2+ em solução com uma concentração analítica de 
NiY2- igual a 0,0150 mol L-1 em pH: 
a) 3,0 
b) 8,0 
Dado: Kf = 4,2 x 1018 para NiY2- 
06) O íon Mn+ (100,00 mL de uma solução 0,0500 M do íon metálico tamponado a pH 9,00) foi 
titulado com uma solução 0,0500 M de EDTA. 
a) Qual o volume equivalente, Ve, em mililitros? 
b) Calcule a concentração de Mn+ livre em V = ½ Ve. 
c) Que fração (Y4-) de EDTA livre está na forma Y4- em pH 9,00? 
pK1 = 0,0 pK2 = 1,5 pK3 = 2,0 pK4 = 2,66 pK5 = 6,16 pK6 = 10,24 
d) A constante de formação (Kf) é 1012. Calcule o valor da constante de formação 
condicional Kf’. 
e) Calcule a concentração de Mn+ em V=Ve 
f) Qual é a concentração de Mn+ em V = 1,100 Ve? 
07) Construa a curva de titulação de pCa Versus Volume de EDTA para 50,0 ml de Ca2+ 0,0050 
mol L-1 titulado com EDTA 0,0100 mol L-1 em uma solução tamponada a pH constante 
igual a 10,0. Nos volumes de EDTA: 0, 5, 10, 15, 20, 25, 30, 35, 40, 45, 50 mL. 
08) Calcular a concentração de Ni2+ em uma solução que foi preparada pela mistura de 50,0 mL 
de Ni2+ 0,0300 mol L-1 com 50 mL de EDTA 0,0500 mol L-1. A mistura foi tamponada a pH 
3,0.