complexação (2)

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
NOME: Ajefeson pólux, Rodrigo Silva 
Atividade sobre Volumetria de Complexação  
01) ​O cromo (III) reage lentamente com o EDTA, sendo por isso determinado                        
recorrendo a uma titulação de retorno. Uma preparação farmacêutica contendo                   
cromo (III) foi analisada por tratamento de 2,63 g de amostra com 5,00 mL de                             
0,0103 mol L​-1​de EDTA. A quantidade de EDTA que não reagiu foi titulada com                           
1,32 mL de solução de zinco 0,0122 mol L-1. Qual a percentagem de cromo na                             
preparação farmacêutica ? Dado: MM(Cr​3+​)= 51,996 g/mol (2 pontos)  
r= Nº de mol de EDTA = V*C= 5 ml * 0,0103 mol/l = 0,0515 mmol  
Nº de mol de Zn = Nº de mol de EDTA não regiu = V*C = 1,32 ml * 0,0122 mol/l 
= 0,016104 mmol  
Nº EDTA reagiu = Nº de mol de Cromo = V*C = 0,0515 - 0,016104 = 0,035396 
mmol de cromo  
massa = Massa Molar * Nº de mol  
massa = 51,996 g/mol * 0,035396 mmol  
massa = 0,00118404504 g  
0,00118404504 ​g 
porcentagem em massa: ​2,63​g ​*100% = 0,07%  
02) ​Uma amostra de efluente foi encaminhada a um laboratório para verificação da                        
dureza da água. 100 mL da amostra foram transferidos para um erlenmeyer de 250                           
mL seguido da adição de 2 mL de tampão NH​3​/NH​4​Cl de pH 10 e indicador Erio                               
T. Esta solução foi então titulada por 6,5 mL de EDTA 0,01 mol/L. Calcule a                             
dureza da água do efluente, expressando o resultado em mg/L de CaCO​3​(MM =                         
100 g/mol).  
03) ​Uma amostra pesando 5,0 g foi convenientemente tratada, resultando 100 mL de                        
uma solução. Desta solução, retirou-se 25 mL e titulou-se com EDTA 0,1 M a fim                             
de se determinar o teor de magnésio na forma de sulfato. O indicador utilizado foi                             
o eriocromo T em pH 10 e o volume gasto foi 10 mL. Determine a percentagem de                                 
MgSO​4 ​na amostra.  
r= Nº de mol de EDTA = Nº de mol de MgSO​4​ ​= V*C = 0,1M * 10 ml = 1mmol 
1---------25 ml 
x----------100 ml  
x= 4  
massa = Massa molar * Nº de mol = 120,366g/mol*4mmol= 481,464 mg 
porcentagem em massa: ​5​g ​100% = 9,62% ​
0,481​g​* 
04) ​Por que os ligantes multidentados são preferidos a ligantes unidentados em 
titulações complexométricas?  
r=​Os ligantes multidentados tem vantagem porque geralmente formam 
complexos mais estáveis do que ligantes unidentados , além disso eles 
formam um complexo único como cátion , que simplifica as curvas de 
titulação e facilita na detecção de pontos de extremidade. 
05) ​A determinação de Ca​2+ ​e Cu​2+ ​em pH 10 por titulação complexométrica com                          
EDTA não é possível, pois ambos íons metálicos formam complexos estáveis com                       
o ligante. Sabendo-se que o complexo de Cu​2+ ​com CN é muito mais estável do                             
que o complexo formado com EDTA, como você procederia para determinar os 2                         
íons metálicos numa mistura?  
r= titular primeiro com o cianeto pra determinar Cu2+ e depois titular o restante com 
EDTA ou seja fazer uma titulação de retorno.  
06) ​Como seria possível realizar uma determinação complexométrica simultânea de 
íons Fe​3+ ​e Mg​2+ ​com EDTA?  
r=Utilizando um agente mascarante  
07) ​Uma solução de 50,00 mL, contendo os íons Ni​2+ ​e Zn​2+​, foi tratada com 25,00                              
mL de uma solução de EDTA 0,04520 mol L-1. O excesso de EDTA que não                             
reagiu consumiu 12,40 mL de uma solução de Mg​2​+ ​0,01230 mol L-1 para a                           
reação  
completa (Titulação de retorno). Um excesso do reagente 2,3-dimercapto-1- 
propanol foi então adicionado para liberar o EDTA do Zn​2​+​. Outros 29,20 mL da 
solução de Mg​2​+​foram necessários para reagir com o EDTA liberado. Calcule a 
concentração em mol L​-1​do Ni​2+ ​e do Zn​2+ ​presentes na solução original.  
08) ​Uma amostra de MgCO​3 ​com elevado grau de pureza, pesando 0,1225 g, foi 
adequadamente dissolvida em HCl diluído, tamponada a pH adequado e                   
titulada com solução de EDTA gastando-se 19,72 mL, usando eriocromo T                     
como indicador. Calcule a concentração em mol/L desta solução de EDTA.  
massa 
0,1225​g 
r= Nº de mols = = = 0,001452808 mol  
Massa molar 84,3139 ​g​/​mol 
Nº de mol MgCO​3 ​= Nº de mol de EDTA  
N​º 
C= ​V ​=0,0736 mol/l de EDTA  
09) ​Em uma titulação para 50,0mL de uma solução de Sr​2+ ​0,0100mol/L com                        
solução de EDTA 0,0200 mol/L tamponada a pH 11,0. Calcule os valores de                         
pSr após a adição de 0,0; 10,0; 25,00 e 26,0mL do titulante.  
r=  
pSr após adição de 0,0 ml  
-log Concentração ​→ ​-log0,01 = ​2  
pSr após adição de 10,0 ml  
Nº de mol de EDTA = V*C = 10 ml* 0,02 mol/l = 0,2 mmol 
Nº de mol de Sr = V*C = 50 ml* 0,01 mol/l = 0,5 mmol  
0,5 ​mmol ​− 0,2 ​mmol 
-log C ​→ ​-log ( ) ​→ ​-log 0,005= ​2,30  
50 ​ml ​+10 ​ml 
pSr após adição de 25,00 ml  
ponto de equivalência  
Sr​2+ ​+ Y​4- ​<--> [SrY​2-​]  
0,5 ​mmol 
C= = 0,0066 mol/l  
75 ​ml 
Kf =​[​Sry​2−] 
[​Sr​2+]​
*​[​y​4−] 
0,0066 ​mol​/​l 
4,3*10​8 ​= ​[​Sr​2+]2 
[Sr​2+​]= = 0.00000393749 mol/l ​√​ ​4,3​*​10​8 
0,0066 ​mol​/​l 
-log 0.00000393749 = ​5,40  
pSr após adição de 26,00 ml  
Após ponto de equivalência:  
kf’ = kf * ​ⲁ 
ⲁ ​ph 11 = 0,81  
kf’ = 4,3*10​8​* 0,81 = 3,483 * 10 ​8  
0,5 ​mmol 
[SrY​2-​]= = 6,5 * 10​-3 ​mol/l  
76 ​ml 
2− 
−3 
6,5 ​
* ​10 ​mol​/​l 
[​SrY ​] ​-10 ​[Sr​2+​]= = = 9.4443689*10  
Cedta​
*​Kf​′ 
0,02 
mol​/​l​
*​
3,483​
*​10​
8 
-log 9.4443689*10​-10 ​= ​9.02  
10) ​Algumas pomadas são comercializadas para auxiliar na cicatrização de ferimentos                    
e tem como princípio ativo uma mistura de ZnO –ZnSO​4​. ​Uma amostra de 5,500 ​g                             
desta pomada foi dissolvida e transferida para um balão volumétrico de 250,0 ​mL,                         
sendo completado o volume com água destilada. Uma alíquota de 50,0 mL ​desta                         
solução, com pH ajustado (tamponado), foi titulada com 12,35 mL de ​solução de                         
EDTA 0,0500 mol/L. Calcule a porcentagem (m/m) de zinco na​ ​pomada.  
11) ​O íon cálcio forma um complexo fraco 1:1 com o íon nitrato (kf = 2,0). Qual seria                                  
a concentração de equilíbrio do Ca(NO​3​)​
+​em uma solução preparada pela mistura                     
de 10 mL de CaCl​2 ​0,01 mol/L e 10 mL de NaNO​3​?  
r= 3,33* 10​-3 ​mol/l  
12) ​O Zn em 0,7162 g de amostra de talco foi titulada com 21, 27 mL de solução de 
EDTA 0,01645 mol/L. Calcule a % m/m de Zn na amostra. 
13) ​O cromo (III) reage lentamente com o EDTA, sendo por isso determinado                        
recorrendo a uma titulação de retorno. Uma preparação farmacêutica contendo                   
cromo (III) foi analisada por tratamento de 2,63 g de amostra com 5,00 mL de                             
0,0103 mol L​-1​de EDTA. A quantidade de EDTA que não reagiu foi titulada com                           
1,32 mL de solução de zinco 0,0122 mol L-1. Qual a percentagem de cromo na                             
preparação farmacêutica? Dado: MM(Cr​3+​)= 51,996 g/mol  
14) ​Construir a curva de titulação para 50,00 mL de Fe​2+ ​0,0150 mol/L com EDTA 
0,0300 mol/L em uma solução tamponada em pH 7,0. Calcular os valores de 
pFe após a adição de 0,00; 10,00; 24,00; 24,90; 25,00; 25,10; 26,00; e 30,00 mL 
de titulante.  
15) ​Calcular a solubilidade AgBr em água e em uma solução contendo 0,1 mol/L 
de NH​3​
. ​Dados: Kps​AgBr ​= 5,25x10​
-13 ​e K​fAg(NH3)2+ ​= 2,1 x10​
7
  
r=  
AgBr <--->Ag​+​+Br​-  
KPS = [Ag​+​]*[Br​-​]  
5,25*10​-13 ​= S​2S = 10​-13​= 7.24568837*10​-7  
√​5, 25 ​* ​mol/l  
AgBr + 2NH​3 ​<---> Br​-​+ [Ag(NH​3​)2+]  
[​Ag​(​NH​3)2+] ​7  
B​2 ​= ---> B​2​=K1*k2 = 1,66*10  
[​Ag​+]​
*​[​NH​3]2 
Keq = Ks* B​2 ​= 0,000008715  
[​Ag​(​NH​3)2+]​
*​br​− 
Keq = ​[​NH​3]2 
0,000008715 =​S​2 
0,1​2 
S= 0,00295 mol/l