ESTEQUIOMETRIA FACIL

Prévia do material em texto

1. O gás metano (CH4) pode ser produzido em 
aterros sanitários através de uma 
decomposição anaeróbia da matéria orgânica. 
Qual o volume ocupado por 2kg de gás metano nas 
condições normais de temperatura e pressão? 
a) 5600 L 
b) 2800 L 
c) 1400 L 
d) 700 L 
 
2. Células a combustível de hidrogênio-oxigênio 
são usadas no ônibus espacial para fornecer 
eletricidade e água potável para o suporte da 
vida. Sabendo que a reação da célula ocorre 
conforme reação não balanceada H2(g) + O(2(g) 
-> H2O(?), qual é o número de mols de água 
formado na reação de 0,25 mol de oxigênio 
gasoso com hidrogênio suficiente? 
 
a) 0,5 mol. 
b) 0,75 mol. 
c) 1 mol. 
d) 0,25 mol. 
 
3. O metal manganês, empregado na obtenção de 
ligas metálicas, pode ser obtido no estado 
líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO2, 
pela reação representada por: 
 
3MnO2(s) + 4Al(s) -> 3Mn(s) + 2Al2O3(s) 
 
Considerando que o rendimento da reação seja de 
100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que deve 
reagir completamente para a obtenção de 165 kg de 
manganês, é 
Massas molares em g/mol: A? = 27; Mn = 55; O=16. 
 
a) 192 
b) 310 
c) 54 
d) 108 
e) 221 
 
 
 
 
 
 
4. O Óxido de lítio pode ser preparado segundo a 
reação expressa pela seguinte equação química: 
4Li(s) + O2(g) -> 2Li2O(s) 
Qual será a quantidade de Li2O produzida em gramas 
partindo-se de 14 g de lítio sólido? 
 
a) 20 
b) 30 
c) 10 
d) 16 
 
5. A Estação Espacial Internacional (EEI) é um 
satélite artificial habitável que orbita nosso 
planeta a 422km de altitude. Desde 02 de 
novembro de 2000, data da chegada dos 
primeiros astronautas a esta estação, a EEI vem 
batendo recordes, pois está continuamente 
habitada. Devido ao processo de respiração, um 
astronauta elimina diariamente cerca de 470 
litros de gás carbônico (nas CNTP) devido ao 
processo de respiração. Suponha que se 
utilizem filtros contendo hidróxido de sódio 
para absorver o CO2 e transforma-Io em 
carbonato de sódio e água. Qual é a quantidade 
de massa de hidróxido de sódio necessária para 
que este astronauta permanecesse 07 (sete) 
dias nesta estação espacial? 
NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O 
 
a) 839g 
b) 240g 
c) 11,75kg 
d) 1,68kg 
e) 5,40kg 
 
6. Dada a reação não balanceada H2 + O2 -> H2O, 
é correto afirmar-se que a massa de água 
produzida na queima de 40 Kg de hidrogênio e 
a massa de oxigênio consumidos na reação são, 
respectivamente, (Dados: 11H; 168O) 
 
a) 320 kg e 360 kg. 
b) 320 kg e 80 kg. 
c) 360 kg e 80 kg. 
d) 360 kg e 320 kg. 
e) 160 kg e 80 kg. 
 
 
 
 
 
7. No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 
2013, foi publicada uma reportagem sobre o 
ataque com armas químicas na Síria [...] O gás 
sarin é inodoro e invisível. Além da inalação, o 
simples contato com a pele deste gás 
organofosforado afeta o sistema nervoso e 
provoca a morte por parada cardiorrespiratória. 
A dose letal para um adulto é de meio 
miligrama. [...] 
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos 
químicos, quantas moléculas aproximadamente existem 
em uma dose letal de gás sarin aproximadamente? 
Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja 
140 g/mol. Constante de Avogadro: 6.1023 entidades. 
 
a) 2,14. 1018moléculas. 
b) 3,00. 1023 moléculas. 
c) 1,68. 1026 moléculas. 
d) 2,14. 1021 moléculas. 
 
8. O GNV (Gás Natural Veicular) é composto 
principalmente de metano. A reação de 
combustão do metano pode ser descrita como 
CH4(g) + 202(g) -> CO2(g) + 2H2O(?) 
Na combustão de 160g de metano 
 
a) a massa total de produtos formados será de 
224g. 
b) são liberados na atmosfera 44 litros de CO2. 
c) são formados 440g de CO2. 
d) são formados 36g de água. 
e) são consumidos 640L de oxigênio nas CNTP. 
 
9. No jornal folha de são Paulo, de 01 de 
novembro de 2013, foi publicada uma 
reportagem sobre uma universidade paulista 
que foi construída sobre terra que contém lixo 
orgânico ´´[...] com o passar do tempo, esse 
material começa a emitir gás metano, que é 
tóxico e explosivo […]”. quantos litros de o2(g) a 
1,00 atm. e 27ºc são necessários para reagir em 
uma reação de combustão completa com 40g 
de gás metano? 
dado: constante universal dos gases R: 0,082 
atm.L.mol–. k–. C: 12 g/mol, H: 1 g/mol. 
 
a) 24,6 L 
b) 61,5L 
c) 49,2 L 
d) 123L 
 
 
10. Texto para a próxima questão: 
No capítulo Raios Penetrantes, Oliver Sacks 
relembra um exame de úlcera do estômago que 
presenciou quando criança. 
“Mexendo a pesada pasta branca, meu tio continuou: 
‘Usamos sulfato de bário porque os íons de bário são 
pesados e quase opacos para os raios X’. Esse 
comentário me intrigou, e eu me perguntei por que não 
se podiam usar íons mais pesados. Talvez fosse possível 
fazer um ‘mingau’ de chumbo, mercúrio ou tálio – todos 
esses elementos tinham íons excepcionalmente 
pesados, embora, evidentemente, ingeri-los fosse letal. 
Um mingau de ouro e platina seria divertido, mas caro 
demais. ‘E que tal mingau de tungstênio?’, sugeri. ‘Os 
átomos de tungstênio são mais pesados que os do 
bário, e o tungstênio não é tóxico nem caro.’” (SACKS, 
O. Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química. 
São Paulo: Cia. das Letras, 2002.) 
 
O material usado no exame citado no texto, o sulfato de 
bário, quando puro, apresenta, aproximadamente, qual 
% (em massa) de bário? 
 
a) 85% 
b) 74% 
c) 59% 
d) 40% 
e) 10% 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
B A D B C D A C D C