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2ª Lista de Exercícios de Química Analítica Clássica

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Universidade Federal da Paraíba 
Departamento de Química 
Química Analítica Clássica 
Prof. Márcio Coelho 
 
 
2ª. Lista de Exercícios 
 
(1) Escreva a expressão do produto de solubilidade para os equilíbrios envolvidos em soluções saturadas de: 
(a) AgCl b) MgF2 c) Ag2S d) Fe(OH)3 e) Ca3(PO4)2 
(2) Calcule a constante de solubilidade para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares 
de suas soluções saturadas: 
(a) Pb(IO3)2 (4,3 x 10
-5 mol L-1) 
(b) Th(OH)4 (3,3 x 10
-4 mol L-1) 
 
(3) Qual a solubilidade molar do fluoreto de bário a 25ºC em: 
(a) Água pura; 
(b) BaCl2 0,10 mol L
-1. 
Dados: Kps = 1,7 x 10-6. 
 
(4) Uma solução saturada de cloreto de prata contém 0,0015 g de substância dissolvida por litro. Calcular o 
produto de solubilidade. 
Dados: massa molar AgCl = 143,3 g mol-1. 
 
(5) Calcule o produto de solubilidade do cromato de prata sabendo que 1 litro da solução saturada tem 3,57 x 10-2 g 
de material dissolvido. 
 
(6) Calcule o pH: (a) no qual se inicia a precipitação do Fe(OH)3 numa solução de FeCl3 0,01 mol L-1; (b) o pH no 
qual a concentração de Fe3+ na solução não exceda 10-5 mol L-1, isto é, quando a precipitação é praticamente 
completa. 
Dados: Kps Fe(OH)3 = 3,8 x 10-38 
 
(7) O Cálcário consiste principalmente do mineral calcita, CaCO3. O carbonato contido em 0,5413 g de calcário em 
pó foi medido pela suspensão do pó em água, adição de 10,00 mL de uma solução de HCl 1,396 mol.L-1 e 
aquecimento para dissolver o sólido e expelir o CO2. : 
CaCO3(s) + 2H
+  Ca2+ + CO2 + H2O 
Carbonato de cálcio 
 MF 100,087 
O excesso do ácido necessitou de 39,96 mL de uma solução de NaOH 0,1004 mol. L-1 para a sua titulação 
completa ao ponto final, usando fenolftaleína como indicador. Determine a porcentagem em peso de calcita no 
calcário. Quantos mililitros de uma solução de KI 0,100 mol.L-1 são necessários para reagir com 40,0 mL de uma 
solução de Hg2(NO3)2 0,0400 mol.L
-1, se a reação é: Hg2
2+ + 2I-  Hg2I2(s). (Resp. 32,0 mL). 
(8) Descreva os principais indicadores químicos utilizados em titulações argentométricas. 
(9) O fósforo em 4,258 g de um alimento vegetal foi convertido a PO4
3- e precipitado como Ag3PO4 pela adição de 
50,00 mL de AgNO3 0,0820 mol L
–1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 4,06 mL de KSCN 0,0625 mol 
L–1. Expressar o resultado dessa análise em termos de % de P2O5. 
As reações químicas são 
P2O5 + 9H2O  2PO4
3- + 6H3O
+ 
2PO4
3- + 6Ag+  2Ag3PO4(s) 
Ag+ excesso + SCN
- AgSCN(s) 
 
(10) Realizar os cálculos necessários para gerar uma curva de titulação para uma alíquota de 50,00 mL de solução 
de NaCl 0,005000 mol L-1 com AgNO3 0,01000 mol L
-1 (para AgCl, Kps = 1,82 x 10-10). 
(11) O soro fisiológico foi comprado na farmácia a fim determinar a concentração de NaCl presente no mesmo. 
Para esse propósito, 25 mL dessa amostra foi diluída para um balão de 250 mL. Foram, então, adicionados 10 
ml dessa amostra diluída, 50 mL de água destilada e 1 mL do indicador K2CrO4 a 5 %. A solução foi, então, 
titulada com uma solução padrão de AgNO3 0,05 mol L
-1. O volume gasto do nitrato de prata para alcançar o 
ponto final de titulação foi 3,5 mL. Uma prova do branco foi realizada, e o volume gasto de AgNO3 para 
precipitar o Ag2CrO4 foi de 0,4 mL. Calcule a porcentagem de cloreto de sódio no soro (g de NaCl em 100 ml 
de soro) na amostra comprada na farmácia. 
(12) Defina: 
(a) Quelato; 
(b) Ligante; 
(c) Constante de Formação Condicional 
(13) Escreva as equações químicas e as expressões das constantes de equilíbrio para o Ni(CN)4
2- 
(14) A constante de formação cumulativa para o SnCl2(aq) em solução de NaNO3 1,0 mol.L
-1 é 2 = 12. Determine a 
concentração de SnCl2(aq) para uma solução em que as concentrações de Sn
2+ e Cl- são, ambas, de algum modo 
fixadas em 0,20 mol.l-1. 
(15) Dados os equilíbrios a seguir, calcule as concentrações de cada uma das espécies contendo zinco, em uma 
solução saturada com Zn(OH)2(s) contendo uma [OH
-] constante de 3,2 x 10-7 mol.L-1. 
Zn(OH)2(s) Kps = 3,0 x 10
-16 mol.L-1. 
Zn(OH)+ 1 = 2,5 x 104 
Zn(OH)3
- 3 = 7,2 x 1015 
Zn(OH)4
2- 4 = 2,8 x 1015. 
(16) Calcule a concentração molar de Y4- em uma solução 0,0100 mol L-1 de EDTA tamponada em pH 11,00. 
(17) Calcule a concentração de equilíbrio de Ca2+ em solução com uma concentração analítica de CaY2- igual a 
0,0200 mol L-1 em pH igual a 10,0. 
(18) Determine a concentração de Mg2+ livre em uma solução de Na2[Mg(EDTA)] 0,05 Mol.L-1 em pH 9,00. 
(19) Para a titulação de 25,0 mL de uma solução de MnSO4 0,020 mol.L
-1, com uma solução de EDTA 0,0100 mol.L-1, 
tamponado em pH 8,00, calcule o valor de pMn2+ nos seguintes volumes de EDTA adicionados: 
(20) 0,0 mL (b) 20,0 mL (c)49,9 mL (d) 50,0 mL (e) 60,0 mL.

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