1a lista de exercícios QUI126 gabarito

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LATORATÓRIO DE QUÍMICA – QUI126 
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
GABARITO 
 
 
1 
 
 
1. M = m/(MM * v) � 0,50 = m/(40 * 0,5) 
m = 10 g 
ou 
1 Mol de NaOH = 40g. Uma solução 0,5 mol/L corresponde à 20g (0,5 mol de 
NaOH) em 1L. Em 0,5L são usados então 10g de NaOH. 
 
 
M1 *V1 = M2 * V2 � 0,5 * 5,0 = M2 * 100,0 
M2 = 0,0025 Mol.L
-1 
= 2,5x10
-4
 Mol.L
-1 
 
 
2. Descrição do procedimento: ver apostila. 
Cálculo da massa necessária para o preparo da solução: 
MMNaCl = 58,44 g/Mol 
M = m/(MM * v) � 0,01 = m/(58,44 * 0,025) 
m = 0,01461g, se a pureza do reagente fosse de 100% 
Para cada 100g do sal pesado, apenas 89g são de NaCl: 
 100g sal ------------ 89g NaCl 
 msal ---------- 0,0146g NaCl 
 msal = 0,0164g 
 
 
3. Solução aquosa à 5% = 5g de soluto em 100ml de solução. 
Para 50,0 mL pesa-se 2,500g de NaCl. 
 
 
4. M = m/(MM * v) � 0,01 = m/(287,54 * 0,02) 
m = 0,0575 g 
 
 
5. Descrição do procedimento: ver apostila. 
 
Cálculo da massa necessária para o preparo da solução: 
MMHCl = 36,46 g/Mol 
M = m/(MM * v) � 0,2 = m/(36,46 * 0,05) 
m = 0,3646g de HCl ‘puro’ 
 
Teor = 37%, ou seja, em 100g de solução de HCl ‘concentrada’ existem 37g 
de ácido clorídrico: 
 
100g solução ------------ 37g HCl 
 msol ---------- 0,3646 g HCl 
 msol = 0,985 g 
 
d = 1,19g.cm3 = m/v � 1,19 = 0,985/v ���� v = 0,83mL 
 
 
LATORATÓRIO DE QUÍMICA – QUI126 
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
GABARITO 
 
 
2 
 
 
 
 
6. 6 x 
 5 x x 
 4 x x 
h(cm) 3 x x 
 2 x 
 1 x 
 
 X (mL) 9 8 7 6 5 4 3 2 1 
 Y (mL) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 
 
Estequiometria: 4X + 6Y ∴ 2X + 3Y ou 2 :3 
 
 
 
7. a. Gráfico: comparável com aquele dado na questão anterior. 
b. Estequiometria 2A + 4B = 1:2 
c. MgCl2 (aq) + 2NaOH (aq) → Mg(OH)2 (s) + 2NaCl(aq) 
d. 1Mol/L = 1Mol em 1000mL ∴ em 1mL têm-se 1x10-3 Mol: 
 
 Tubos de ensaio 
Reagente 1 2 3 4 5 
Solução A 1,0x10-3 Mol 2,0x10-3 Mol 3,0x10-3 Mol 4,0x10-3 Mol 5,0x10-3 Mol 
Solução B 5,0x10-3 Mol 4,0x10-3 Mol 3,0x10-3 Mol 2,0x10-3 Mol 1,0x10-3 Mol 
Reagiu 
(Mol) 
A: 1,0x10-3 
B: 2,0x10-3 
A: 2,0x10-3 
B: 4,0x10-3 
A: 1,5x10-3 
B: 3,0x10-3 
A: 1,0x10-3 
B: 2,0x10-3 
A: 0,5x10-3 
B: 1,0x10-3 
Excesso 
(Mol) 
A: limitante 
B: 3x10-3 
A: - 
B: - 
A: 1,5x10-3 
B: limitante 
A: 3x10-3 
B: limitante 
A: 4,5x10-3 
B: limitante 
 
 
8. a. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) 
b. Sim, pois existe transferência de elétrons, verificada pela mudança no 
número de oxidação dos elementos: 
Zn0(s) → Zn
2+
(aq) + 2e
-; Zn se oxida (perde elétrons), agente redutor (reduz o H+); 
2H+(aq) + 2e
-→ H2
0
 (g) ; H
+ se reduz (ganha elétron), agente oxidante (oxida o Zn0). 
 
9. a. 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2AlCl3 
b. CaBr2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgBr 
c. H2SO4+ 2KCN → 2HCN + K2SO4 
 
10. a. Balão volumétrico de 2,0L; béquer; bastão de vidro; espátula; balança. 
b. Solução 2% = 2g em 100mL. Para 2L, m = 40,00g 
c. MM NaClO = 74,44g/Mol 1Mol ----- 74,44g 
xMol ----- 40,00g 
x = 5,37x10-1 Mol, em 2,0L 
∴ M = 2,69x10-1 Mol/L 
LATORATÓRIO DE QUÍMICA – QUI126 
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
GABARITO 
 
 
3 
 
 
11. a. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) 
b. KBr(aq) + AgNO3 → KNO3 (aq) + AgBr (s) 
c. Pb(NO3)2 (aq) + 2NaI → PbI2(s) + 2NaNO3(aq) 
d. BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) 
 
 
12. a. Processos exotérmicos são caracterizados por transferência de calor para a 
vizinhança, caracterizada pelo aumento da temperatura do sistema. 
 
b. HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(liq) + energia. 
 
c. item ii. 2,0mL de NaOH (1M) + 2,0mL de HCl(1M). Pois a estequiometria 
da reação é 1:1, e nas condições acima não haverá reagente limitante ou m 
excesso, e a quantidade de produto gerado, incluindo a energia do processo 
exotérmico, será maior. 
 
d. Dissolução de um sal, quando é necessário energia para o rompimento da 
rede cristalina. 
 
13. Vide apostila 
 
14. Óxido de magnésio, MgO: Mg(s) + ½ O2 (g) → MgO(s) + energia, na forma de 
calor e emissão de luz. 
 
15. a. Limite máximo = 0,005g/kg. 
Para uma pessoa de 65kg, limite máximo: 65kg * 0,005g/kg = 0,325g 
No refrigerante a concentração é de 0,8g/L: 
0,8g -------- 1000mL 
0,325g ----- Vmax 
Vmax = 406,25 mL 
 
b. M1 * V1 = M2 * V2 � 1,8 mol/L*165 mL = 0,6 mol/L*V2 
V2 = 495mL
 
= volume TOTAL. Nesse caso, para se atingir o volume total, 
deve-se adicionar (495 – 165) 330 mL de água à solução inicial. 
 
16. a. CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + 2NaCl (aq) 
 
b. Reação de dupla-troca, reação de precipitação. 
 
c. A estequiometria é 1:1. 2 Mols de CaCl2 reagem com 2 Mols de Na2SO4 e 
produzem 2 Mols de CaSO4 = 136 g/Mol x 2 Mols = 272 g, caso o rendimento 
fosse de 100%. Como o rendimento é de 75%, são obtidos 204g de sulfato de 
cálcio (75% de 272). 
 
17. a. ZnCO3 (s) → ZnO (s) + CO2 (g) 
b. 2Ag (s) + 2HCl (aq) → 2AgCl (s) + H2 (g) – reação redox. 
c. CaCl2 (aq) + 2AgNO3 (aq) → 2AgCl (s) + Ca(NO3)2 (aq) 
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1ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
GABARITO 
 
 
4 
 
 
18. a. Na2SO4 (s) → Na2SO4 (aq) ou 2Na+ (aq) + SO42- (aq) 
Temperatura diminuiu; reação absorveu calor; processo endotérmico. 
Energia necessária para romper o retículo cristalino do sal. 
 
 b. HNO3 (aq) + NaOH (aq) → NaNO3 (aq) + H2O (l) 
Temperatura aumentou; reação liberou calor; processo exotérmico. 
Energia liberada durante a formação de ligações fortes H-O nas 
moléculas de água geradas durante a neutralização ácido-base. 
 
19. Solução 0,95% = 0,95g em 100mL. Em 400mL são 0,95*4 = 3,8g de NaCl. 
a. MMNaCl = 58,44g/Mol 
 1 Mol --------- 58,44g 
 x Mol ---------- 3,8g x = 6,50x10-2 Mol 
 
 6,50x10-2 Mol ------ 400 mL 
 y Mol ------- 1000mL y = 1,62x10-1 Mol/L 
 
b. M1 * V1 = M2 * V2 �1,62x10
-1 Mol/L*400 mL = 0,05 Mol/L*V2 
V2 = 1300 mL volume TOTAL. Nesse caso, para se atingir o volume total, 
deve-se adicionar (1300 – 400) 900 mL de água à solução inicial. 
 
c. MMNa = 22,99g/Mol 
 1 Mol ---------22,99g 
 x Mol --------- 0,346g x = 1,50x10-2 Mol em 100mL 
 Em 1000mL = 1,50x10-1 Mol/L 
 
20. Morango: 704mg/L, em 100mL = 70,4 mg 
Laranja: 528mg/L, em 200mL = 105,6 mg 
Total: 176 mg de vitamina C em 1000 mL de suco (300 mL de polpa + 700 
mL de água) 
MMVitC = 176,09 g/Mol ∴ 176 mg = 1,0x10
-3 Mol. 
 1,0x10-3 Mol ---------- 1000 mL 
 2,5x10-4 Mol ---------- vol vol = 250 mL 
 
 
 
 
 
H2O